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1、“73”必考练(十)(教师素材)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分85分，考试时间45分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是()AGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池B工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用D纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，其原理是相同的。解析AG
2、e位于金属与非金属元素分界线附近，与硅元素同主族，其单晶属于半导体材料，也可以作为光电转换材料用于太阳能电池，A正确；B.工业上生产玻璃需要的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥所需的原料是石灰石和黏土，所以都要用到的原料是石灰石，工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，B正确；C.将二氧化硫添加于红酒中，利用了SO2具有杀菌作用和抗氧化特性，C正确； D纳米铁粉去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，是 Fe和Pb2、Cu2、Hg2发生置换反应生成金属单质而治理污染，而FeS去除被污染水体中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金属离子，是将Pb2、Cu2、Cd2、Hg2
3、等重金属离子转化成比FeS更难溶的金属硫化物沉淀而治理污染，D错误。答案D8松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是()A二者互为同分异构体B二者所含官能团的种类和数目相同C二者均能与氢氧化钠溶液反应D二者均能与H2以物质的量之比为13发生反应解析A二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；B.二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C.二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D.羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为12发生反应，故D错误。答案D9下列实验中，操作和现象以及对应结论都正
4、确且现象与结论具有因果关系的是()选项操作和现象结论A.常温下，测得饱和Na2S溶液的pH大于饱和Na2CO3溶液常温下水解程度：S2COB.向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡D.向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂解析A饱和的Na2S溶液和饱和的Na2CO3溶液，它们的浓度不相等，所以不能用它们溶液的pH来比较谁的水解程度大，A项错误；B.用电石来制备乙炔中，其杂质
5、气体包括了硫化氢等，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项错误；C.向溶液中加入氯化钡，Ba2和CO会生成BaCO3沉淀，CO浓度减少，使得CO的水解逆向移动，溶液颜色变浅，说明存在着水解平衡，C项正确；D.CCl4的密度比水大，应该是下层溶液为紫色，D项错误。答案C10(2019四川德阳五中月考)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如下图所示。下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的F
6、eO解析FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A.亚铁离子变质会生成铁离子，FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检验，A正确；B.FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe22HCO=FeCO3H2OCO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，B正确；C.过滤操作中用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D.二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，D错误。答案D11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短
7、周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是()A离子半径： WYY2(Mg2)，故离子半径Z(Cl)W2(O2)Y2(Mg2)，选项A错误；B.氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解Y 的氯化物氯化镁冶炼单质镁，选项B错误；C.W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，选项C错误；D.W、X、Z三种元素组成的化合物如NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，选项D正确。答案D12工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，在容积为1 L的恒容容器中，
8、分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是()AH2转化率：abc B上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小解析A由图可知，当n(H2)/n(CO)1.5时，CO的转化率ab且大于T3下对应CO的转化率，当在温度为T3时，随着n(H2)/n(CO)增大，CO的转化率增大，H2的转化率减小，所以有abc，A正确；B.根据
9、CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，因为是放热反应，温度升高CO的转化率减小，由图可以看出，当n(H2)/n(CO)相等时，T3T2T1，B错误；C.a点时，CO的转化率为50%，起始时CO的物质的量为1 mol，H2的物质的量为1.5 mol，由此计算平衡常数为4，通过计算再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH的浓度商Qc4，所以平衡不移动，C正确；D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡H2的体积分数减小，D正确。答案B13太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知
10、发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是()A光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化 B图中N型半导体为正极，P型半导体为负极CLED是新型有机高分子材料DLED中的Ga和Y都显3价解析A项，光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置，不能将电能转化为太阳能，故A错误；B项，图中，正电荷向P型半导体移动，负电荷向N型半导体电极移动，根据原电池原理知，N型半导体为负极，P型半导体为正极，故B错误；C项，发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，属于无机材料，故C错误；D项，LED是由GaN芯片和钇
11、铝石榴石(化学式： Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，根据化合价规则，Y的化合价是3价，GaN中Ga的化合价是3价，故D正确。答案D非选择题26(14分)某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1中装有碱石灰。(1)B中发生反应的化学方程式为_。(2)C2的作用是_，C3中盛装的试剂是_。(3)若实验中观察到E1、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则E3中的现象是_，证明气体产物是_。(4)实验装置中有2个酒精灯，先点
12、燃A1，一段时间后，熄灭A1，关闭活塞a，再点燃A2，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A1，则第二次点燃A1的理由是_。(5)该小组同学查阅资料后推知，D中固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。实验测得C2、C3共增重5.4 g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88 g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为_(需表示出产物的物质的量)。若要通过实验研究上述结论，除3% H2O2、蒸馏水外，还需要下列试剂中的_。A1.0 molL1 HNO3B1.0 molL1盐酸C1.0 molL1 NaOH溶液D0.1 molL1 KI溶液E0.1 m
13、olL1 CuSO4溶液F20% KSCN溶液解析(1)利用NH4Cl和饱和NaNO2混合液制N2，发生价态归中的氧化还原反应，生成氯化钠和水，其方程式为：NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O；(2)结合三草酸合铁酸钾晶体的化学式K3Fe(C2O4)33H2O可知，分解产物中含有水，故利用C2装置中的无水硫酸铜检验水蒸气；利用C3装置吸收水蒸气，故盛装的试剂是P2O5或 CaCl2；(3)E1中的澄清石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳，并利用E2装置除去二氧化碳。依次通过E3和E4装置，E4装置中澄清石灰水变浑浊，则说明气体与E3中高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，生成了二氧化碳，故推测该气体为
14、CO。E3的现象是溶液褪色(或变浅)，该过程证明气体产物是CO2和 CO；(4)第二次点燃A1的理由是：利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收；(5)反应过程中生成水0.3 mol，可知参与反应的三草酸合铁酸钾的物质的量为0.1 mol，其中含铁元素0.1 mol。由于产物中铁元素不能以3价的形式存在，故生成物中可能存在0价铁单质或2价的氧化亚铁。若为单质铁，溶于水后测得最后残余固体的质量为5.6 g，不符合题意，若为氧化亚铁，则最后残余固体的质量为7.2 g，也不符合题意，故推测产物为铁和氧化亚铁的混合物。设生成单质铁x mol，氧化亚铁(0.1x) mol，可得56x72(0.1x)6.88，解得x0.02，故固体产物中铁元素的存在形式为：0.02 mol Fe、0.08 mol FeO；探究固体产物
