《高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 1.3.2 原子核外电子排布优质课件 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识 1.3.2 原子核外电子排布优质课件 苏教版必修1（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,原子核,电子层,核电荷数,该电子层上的电子,Ne原子的核外电子分层排布,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,核电荷数为120元素的原子结构示意图,核外电子是分层排布的，由里向外， 由能量低的轨道到能量高的轨道。,原子核外电子排布的一般规律：,能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） 每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） 最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） 次外层电子数目不超过18个， 倒数第三层电子数目不超过32个。,1.下列原子结构示意图正确的是（ ）,A,2.某元素原子的原子核外有三个电
2、子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17,A,3.根据叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2； B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍； C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4。,2、原子结构与元素性质,稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个） 特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子,（如He、Ne、Ar等）,不稳定结构：,如： Na、Mg、Al,原子,最外层电子数4时，容易失去电子,最外层电子数4时，容易得到电子,如：F、O、Cl,讨论完成下表：,少于4,易失电子,不稳
3、定,较活泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,决定元素的化学性质,最外层电子数,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氧化镁的形成,4.下列结构示意图中，表示原子结构的是( ),D,5.用下面的结构示意图的字母填空： （1）属于金属原子的是_； （2）属于非金属原子的是_； （3）属于离子结构示意图的是_； （4）具有稳定结构的是_。,最外层电子数4时， 容易失去电子,最外层电子数4时， 容易得到电子,化合价失电子数,化合价得电子数,关系：元素化合价在数值上等于 原子得失电子的数目（失为正，得为负）,1 1 失1,2 2 失2,2 6 得2,元素化合价,1 7 得1,6.钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_， 氧、氟、氯等活泼非金属在化学反应中容易_。 在化学变化过程中，_不发生变化，但原子的 _可能会发生变化。,7.镁原子最外层只有_个电子，在反应中容易 _电子，所以镁元素在化合物中常显_价。 氧原子最外层有_个电子，在反应中容易_ 电子，所以氧元素在化合物中常显_价。 写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物 的化学式_。,
