《内蒙古赤峰二中2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰二中2018_2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古赤峰二中2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 S32 Cu 64 第I卷一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1.下列说法正确的是( )A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为H0C. 自发反应在任何条件下都可以发生，非自发反应不可能发生D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧燃料电池放电时能量转化率虽高，但化学能不能全部转化为电能，A项错误
2、；B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，反应后体系混乱度减小，则S0，说明该反应为放热反应，H0，B项正确；C. 非自发反应改变条件可转化为自发反应，C项错误；D. 酶的催化活性需要适宜的温度，若温度过高，酶会发生变性，其催化活性会失效，D项错误；答案选B。2.下列关于反应的叙述中正确的是()A. 可逆反应的转化率小于100%，即可逆反应有一定的限度且不能更改B. 一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应C. 使用催化剂改变化学反应路径，降低反应活化能，反应的H也随之改变D. 可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比【答案】B【
3、解析】【详解】A. 改变适当的外界条件，如温度等，平衡会移动，可逆反应达到新的平衡，A项错误；B. 一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解在相同条件下同时进行，属于可逆反应，B项正确；C. 使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能，但不能改变反应的H，C项错误；D. 可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度保持不变，但不一定浓度比等于化学计量数之比，D项错误；答案选B。3.a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中
4、逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )A. 原子半径：bcaB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：bcC. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀【答案】A【解析】【分析】a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，应为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；则b为Na元素，形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠等；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸，则d为Cl元素，向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色
5、沉淀，则c为Al元素，生成的沉淀为氢氧化铝，由分析可知a为O元素、b为Na元素、c为Al元素、d为Cl元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径为：bca，A项正确；B金属性NaAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：bc，B项错误；C氯化铝为共价化合物，电解熔融氯化铝不能得到铝单质，需要电解熔融氧化铝实现，C项错误；D向Na2O2中加入少量AlCl3溶液中，发生的反应有2Na2O22H2O4NaOH+O2,，Al3+4OH-= AlO2-+2H2
6、O，随后继续与AlCl3溶液发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，D项错误；答案选A。【点睛】D项是难点，学生要准确理解铝三角之间的相互转化关系，过氧化钠溶于水后形成氢氧化钠，刚开始无沉淀，但一段时间后，铝离子会与生成的偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，学生要分析阶段反应，理清思路。4.下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（ ）A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅【答案】D【解析】【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就
7、向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。【详解】A. 存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，A项正确；B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH+Cl+HClO，可以用平衡移动原理解释，B项正确；C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成
8、物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，C项正确；D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，D项错误；答案选D。5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(gSi(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是( )A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2
9、的反应速率为0.03 molL1min1D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反应【答案】D【解析】【详解】A. 从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强,平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率降低，A项错误；B. 该反应为可逆反应，1mol SiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于Q kJ，B项错误；C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则v(HCl)= = 0.03mol/(Lmin)，根据反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)= v(HCl)= 0.03mol
10、/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，C项错误；D. 由方程式可知，当反应吸收热量为0.025 QkJ时，生成HCl的物质的量为： =0.1mol，100mL 1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，D项正确；答案选D。【点睛】C项计算时需要注意不同的物质表示的化学反应速率可能不同，其比值等于化学计量数之比。6.已知C(s)O2(g)=CO2(g)； H1394 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)； H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)； H32510 kJmol
11、12C(s)H2(g)=C2H2(g)； H4下列说法正确的是()A. 反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B. 由反应可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC. 反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式D. H42H1H21/2H3【答案】D【解析】A、反应放出197 kJ的热量，只有0.5molC参加反应，所以转移0.54 mol电子即2mol电子，A错误；B、1mol气态水转变成1mol液态水释放能量，根据反应可知如果生成1mol液态水释放的能量高于242 kJ，所以1mol液态水分解吸收能量，且吸收的能量高于242 kJ，B错误；C、表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物
12、的系数必须为1，且必须生成最稳定的氧化物，生成的水必须为液态，C错误；D、利用盖斯定律可知：方程=2，所以H42H1H2H3，D正确。正确答案为D。7.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.022140761023mol1）。下列说法中正确的是( )A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 1 mol N2和3 mol H2混合，高温高压催化剂条件下充分反应生成NH3，转移电子的数目为6NAC. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NAD. 78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为4NA【答案】C【
13、解析】【详解】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量为=1mol，因1个P4分子内含6个P-P键，则124 g P4中所含PP键数目为6NA，A项错误；B. 若1 mol N2和3 mol H2混合反应生成氨气可完全转化，则转移电子数为6NA，但该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则在适当条件下反应生成氨气转移的电子数小于6NA，B项错误；C. 放电时的负极上Pb失去电子，负极反应式为Pb+SO422e=PbSO4，正极反应式为PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，理论上当转移2mol电子时，负极净增质量比正极净增质量多2mol O原子的质量即32g，则当增重
14、16g时转移NA个电子，C项正确；D. Na2O2晶体中含钠离子与过氧根离子，78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为 = 3NA，D项错误；答案选C。【点睛】C项是难点，掌握铅蓄电池的工作原理是关键，理解放电时负极净增质量比正极净增质量多的16g是O元素的质量是解题的突破口。8.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：RuII RuII *(激发态)RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I-RuIII+3I-RuII+ I3-下列关于该电池叙述错误的是 ( )A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极B. 电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C.
15、 电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能【答案】B【解析】【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，由此分析解答。【详解】根据上述分析，结合图示信息得，A. 由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；B. 原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；C. 电池的电解质溶液中I-的浓度和I3-的浓度不变，C项正确；D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。答案选B。9.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO45H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测
