《新疆呼图壁县一中2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题2018071202252》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆呼图壁县一中2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题2018071202252（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 呼图壁县第一中学呼图壁县第一中学 2017201720182018 学年第二学期高二年级学年第二学期高二年级 期末化学模块测试卷期末化学模块测试卷 本卷分卷（选择题）和卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 Sn-119 卷(选择题共 48 分) 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 48 分） 1. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A观察各向异性 BX-射线衍射实验 C测定固定熔点 D观察自范性 2下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.甲烷的
2、结构式： B.基态氧原子的电子排布图： C.二氧化硅的分子式：SiO2 D. Fe2+的电子排布简式：Ar3d6 3.下列能层中，有 d 能级的是 （ ） AK BL CM DN 4下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( ) AH2O2 B C2H4 CH2O DCHCl3 5下列处理事故的方法，正确的是( ) A金属钠着火，可用水扑灭 B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 6铊（81T1）是元素周期表A 族元素，下列关于铊的叙述不正确的是( ) A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸
3、反应放出氢气 C铊在化合物中可以是+3 价 D氢氧化铊一定具有两性 7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A. BeCl2与 BF3 B. CO2与 SO2 C. CCl4与 NH3 D. C2H2和 C2H4 8.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( ) A热稳定性：HFHClHBr B微粒半径： Na+Mg2+Al3+ C酸性：H2SO4H2CO3HClO D碱性：LiOHNaOHKOH 9下列式子中，能真实表示分子的组成的是（ ） ASiO2 BC CNaOH DP4 102017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离 子化学式
4、为 N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是（ ） A. 每个 N5-含有 26 个电子 B. N5-的摩尔质量为 71gmol-1 - 2 - C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D. 全氮阴离子盐属于原子晶体 11.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） ASO2与 SiO2 BCO2与 H2O CNaCl 与 HCl DCCl4与 KCl 12下列实验操作正确的是( ) 13.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为 C60Si60，其分 子结构好似中国传统工艺品“镂雕” ，经测定其中包含 C60，也有 Si60的结构。下列叙述正 确的是（
5、) A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属分子晶体 C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面 DC60易溶于水 14设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A室温下，31.0g 白磷中含有的共价键数目为 1.5NA B标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA C常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为 16NA D标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 4NA个 15.下列化合物是手性分子的是( ) ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH Cl2CHOHCH3CH 16.根据电子排布的特点，Cu 在周期表属于（ ）
6、 As 区 Bp 区 Cd 区 Dds 区 17.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾 18.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空 间伸展成网状结构的是（ ） A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.氯化钠 19下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体沸点由低到高：CF4 NaBr C.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D.熔点由高到低:NaMgAl 20实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 B液溴需加水密封保存 C浓硝酸 保存在棕色细口瓶中 D金属钠保存在煤油中 21.下列
7、关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ） A.丙烯分子有 7 个 键，1 个 键 B.丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 - 3 - C.丙烯分子存在非极性键 D.丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 22下列物质的分离（或提纯）方法正确的是( ) A分离汽油和水-分液 B用四氯化碳提取溴水中的溴单质-过滤 C分离乙酸与乙酸乙酯-萃取 D除去氯化钠溶液中的泥沙-蒸馏 23.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ） A熔点：CO2I2SiO2 B水溶性：HClCH4SO2 C键角：CH4H-Br 24有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 ( ) A. 在 Na
8、Cl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体 B. 在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2 C. 金刚石为网状结构，最小的环上有 6 个碳原子，碳原子与碳碳键数比为 12 D. 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 卷(非选择题共 54 分) 二、填空题（共 6 题） 25 （4 分）某元素的激发态原子的电子排布式为 1S22S22P33S23P44S1，则该元素基态原子的电 子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式 是 ,氢化物的电子式为 。 26 （5 分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问： A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅 E.过
9、氧化钠 F.二氧化硅 G. 氯化铵 （1）由极性键形成的原子晶体是 。 （2）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。 （3）由原子构成的分子晶体是 。 （4）含有非极性键的离子化合物是 。 （5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。 27 （10 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。 A B C D E F G H I J K L M N 试回答下列问题： - 4 - （1）请写出元素 M 的价电子排布图 。 （2）F 的氢化物易溶于水的原因 （3）D 和 E 的电负性的大小： （用元素符号表示） （4）由 A、C、D 形成的 ACD 分子中，含有 个键， 个
10、键。 （5）在基态 N 中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为 _。 （6） 元素 M 的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂， 能与许多有机物反应。 MO2Cl2 常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 MO2Cl2是_（填“极 性”或“非极性” ）分子。 28.（12 分）X、Y、Z、V、W 为五种前四周期元素，其中 X 是短周期（除稀有气体外）原子半 径最大的元素；Y 与 X 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z 原子基态时 2p 原子轨 道上有 3 个未成对的电子；V 原子的核外电子排布式为 ls22s22p63s2；W 的原
11、子序数为 29，W 的离子能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形 成配离子（如图 1） ： 回答下列问题 ： （1）W 原子的核外电子排布式为 ，配位原 子的杂化类型为 ，该配离子中不 含有的化学键类型有 。 （填字母） a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 （2）元素 X、Y、V 第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示） 。 （3）Z 元素在周期表中的位置为 ，Z 元素氢化物的空间构型是 ；该氢化物 的沸点比甲烷的高，其主要原因是 （4）确定 V 元素的科学方法是 A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱 （5）X 的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是_，请用原子结构的知识解释
12、发光的原因：_ _。 （6） 与 Y 元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性， 写出该两性物质与 X 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。 29.（11 分）某同学帮助水质检测站配制 480mL0.5molL-1NaOH 溶液以备使用。 （1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。 - 5 - A.与 B.与 C.与 （2） 该同学应称取NaOH固体_g， 用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH 固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。 (3)现有下列 A、B、C 三种常用化学仪器，请回答下列 有关
13、问题： 三种化学仪器中标有 “0”刻度的为 _(填名称)。 三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为_(填字母代号)。 用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为 n mL， 仰视读数为 x mL，俯视 读数为 y mL，若 ynx，则所用量器是_ _(填名称)。 （4）化学课外活动小组设计了如图 2 所示的一套气体发 生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能 性。 实验前要检验装置的气密性，写出操作 法 ； 利用装置可直接收集 CO2，进气口为_ _。 图 2 三个装置可组成实验室制取 NH3，利用装 置吸收 NH3时会发生倒吸，可向水中再加入 一种液体可防止倒吸的发生，该液体为 （填化学式） 。 30(10 分)（1）芦笋中的天冬酰胺(结构如图 3)和微量元素硒、铬、 锰等，具有提高身体免疫力的功效。天冬酰胺所含元素中，_ _(填元素名称 )元素基态原子核外未成对电子数最多,碳原子的杂化 轨道类型有 _种。 （2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如图 4 所示。体心立方晶胞和面心 立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 _。 - 6 - （3）六氰合亚铁离子【 Fe(CN)6】 4-中 键有 个，配体 CN-中 C 原子的杂化轨道类型是 _，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的结构式_
