《山西省2018_2019学年高一化学下学期期中试题201906110254》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2018_2019学年高一化学下学期期中试题201906110254（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 山西省应县第一中学校山西省应县第一中学校 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 时间：90 分钟 满分：100 分 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是 ( ) A第A 族 第 6 周期 B第族 第 6 周期 C第B 族 第 6 周期 D第A 族 第 6 周期 2下列互为同位素的是( ) AH2 D2 B14N 14C C16O 17O D金刚石 石墨 3.下列说法： 质子数相同的粒子一定属于同种元素； 电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数； 某种
2、元素的相对原子质量取整数，就是其质量数； 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； 同位素的性质几乎完全相同。 其中不正确的是( ) A B C D 4.据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸 盐)中，查明有尚未命名的 116,124,126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表中的 ( ) A第 6 周期，第A 族 B第 7 周期，第A 族 C第 7 周期，第A 族 D第 8 周期，第A 族 5已知 R2核内共有N个中子，R 的质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为 ( ) A. mol B. mol mAN
3、 A mAN2 A C. mol D. mol mAN2 A mAN2 A 6.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数 不可能是 ( ) Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 7元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2，在其气态氢化物中，R 元素的化合价为 ( ) A103n B63n C(123n) D(42n) 2 8砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( ) A砹是有色固体 B砹化氢很稳定 C砹易溶于有机溶剂 D砹化银不溶于水 9.X、Y 是元素周期表A 族中的两种金属元素，下列叙述中能说明 X 的金属性比 Y 强的是 （
4、 ） AY 与水反应比 X 与水反应更剧烈 BY+离子的氧化性比 X+离子强 CYOH 的碱性比 XOH 强 DY 的原子半径比 X 大 10.已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙 述正确的是（ ） A.原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) B.原子序数：dcba C.离子半径：r(C3-)r(D-)r(B+)r(A2+) D.单质的还原性：ABDC 11.同一周期三种非金属元素 X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序 是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列说法正确的是（ ） A元素的非金属性：XZH3 C阴离子的还原性
5、：X-Y2-Z3- DX、Y、Z 依次位于A 族、A 族、A 族 12.下列说法正确的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 BKI 和 HI 中化学键类型完全相同 CNa2O2中既含有离子键又含有非极性共价键 DKOH 中只含有共价键 13.能证明氯化氢是共价化合物的现象是( ) AHCl 极易溶于水 B液态 HCl 不能导电 CHCl 在水溶液中完全电离 DHCl 是无色有刺激性气味的气体 14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 3 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应 15
6、.已知 25 、101 kPa 下，含 1 mol 碳原子的石墨完全燃烧生成 CO2放出热量 393.51 kJ；含 1 mol 碳原子的金刚石完全燃烧生成 CO2放出 395.41 kJ 的热量。 据此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 16.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂 1mol 化学键所需
7、的能量(kJ):NN 键为 942、OO 键为 500、NN 键为 154,则 断裂 1molNH 键所需的能量(kJ)是( ) A.194 B.391 C.516 D.658 17.反应 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别 为 v(A)=0.6 molL-1min-1; v(B)=0.45 molL-1min-1; v(C)=0.015 molL-1min-1; v(D)=0.45 molL-1min-1。 则此反应在不同条件下进行最快的是 ( ) A. B. C. D. 18.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）B（g）+C（g）
8、 ，若反应物的浓度 4 由 2molL1降到 0.8molL1需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8molL1降到 0.2molL1所需要的时间为（ ） A10 s B大于 10 s C小于 10 s D无法判断 19. 在密闭容器中进行的可逆反应 2X2（g）+Y2（g）2Z（g） ，已知 X2、Y2、Z 的起始 浓度分别 0.1molL1、0.2molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时， 各物质的浓度可能（ ） AZ 为 0.3 molL1 BY2为 0.1 molL1 CX2为 0.2 molL1 DZ 为 0.4 molL1 20.下列措施中肯定能使化学反应速率增
9、大的是( ) A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂 21.把 6molA 气体和 5molB 气体混合放入 4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，经 5min 达到平衡，此时生成 C 为 2mol，测定 D 的平均 反应速率为 0.1mol/(Lmin)，下列说法错误的是( ) Ax2 BB 的转化率为 20% C平衡时 A 的浓度为 0.75mol/L D恒温达平衡时容器内的压强为开始时的 85% 22.一定温度下，下列叙述是可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，在定容密闭容器 中达到平衡的标志的是（ ） NH3的生
10、成速率与 NH3的分解速率相等； 单位时间内 amolN2生成，同时生成 3a mol H2； N2的浓度不再变化； 混合气体的总压强不再变化； 混合气体的平均摩尔质量不再变化； 用 N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1：3：2； N2、H2、NH3的分子数目比为 1：3：2 A B C D 23.某原电池反应的离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 24.在铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化 是( ) 5
11、 锌片溶解了 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1mol H2 A B C D 25.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2 O 和 Zn， 电解质溶液为 KOH，电池反应为：Ag2 O+Zn 2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是 ( ) A.Ag2 O 是负极，Zn 是正极 B.在使用过程中，电池负极区溶液 pH 减小 C.在使用过程中，电子由 Ag2 O 极经外电路流向 Zn 极 D.Zn 极发生还原反应，Ag2 O 极发生氧化反应 二 、填空题（共 50 分） 26. （11 分）(1)下列五种物质中N
12、e；H2O；NH3；KOH；Na2O，只存在共价键的 是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的 是 （填写序号） (2)现有Na2S、NH4Cl、干冰、碘片四种物质，按下列要求回答： 用电子式表示的形成过程是_，用电子式表示的形成过程是 _的电子式是_的电子式是 27.(13 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结 果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 (2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而 验证
13、NaOH 的碱性大于 NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大 于 N， 你认为此设计是否合理？并说明理由：_， _。 .利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器 A 的名称为_，干燥管 D 的作用是 _。 (4)实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的 非金属性大于硫 ： 装置 A、B、C 中所装药品分别为_、_、_，装置 C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 6 (5)若要证明非金属性：CSi，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_， 观察到 C 中溶液的现象为_。 28.（7 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。已知 A、C、F 位于同 一周期，三种元素原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之 间两两皆能反应，均生成盐和水，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E 元 素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。试回答： （1）写出下列元素的元素符号： A ，C ，D ，E （2）用电子式表示 B、F 形成的化合物 。 （3）A、C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为 ， C、F 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 29.(9 分 )
