《福建省莆田第八中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题20190618032》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田第八中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题20190618032（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田第八中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Ag:108一、选择题（54分，1-12题每题2分，13-22题每题3分）1. 能源危机已经成为全世界面临的一大重要问题，而能源的利用也与我们的生活息息相关。下列关于能源的说法中，不正确的一项是( )A.我国目前的能源结构是以化石燃料燃烧产能为主B. 提高燃料的燃烧效率，对于节约能源非常重要C. 为了解决我市电力紧张问题，大力发展火力发电D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生产沼气作为家庭燃气2. 在可逆反应 2A(g) + B(g) 3C(s) + 2D(g)的
2、反应中，表示该反应速率最快的是( )A. (A) = 0.50 mol/(Lmin) B. (B) = 0.20 mol/(Ls)C. (C) = 0.90 mol/(Lmin) D. (D) = 0.30 mol/(Ls)3下列过程中H小于零的是()ABa(OH)2 与 NH4Cl 固体混合B氯化铵分解得氨气 C碳酸钙分解得二氧化碳D实验室制备氢气4下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A、 42135 B、 21534 C、 54231 D、 352415如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过,则下列说法正确的是()A.石墨是阴极
3、B.两个铜片上都发生氧化反应C.锌片是负极 D.两个番茄都形成原电池6.下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深7 N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O
4、2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol18.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是() A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时， CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9.下列有关电化学的装置示意图正确的是()A B C D10.下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是( )A铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B在金属钠与足量水反
5、应中，增加水的量能加快反应速率C在2SO2+O22SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率11下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变B催化剂不能改变平衡常数的大小C对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等D化学平衡移动时，平衡常数不一定改变12 一定温度下，2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2； v正(NO2)v逆(NO)；混合气体的密度不再改变的状态； 混合气
6、体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态； c(NO2)c(NO)c(O2)221; A B C D全部13. 能证明氟化氢是弱电解质的事实是( )A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B100ml 0.1 molL1氢氟酸与0.01 molNaOH恰好完全反应C在氢氟酸中滴加NaOH溶液，溶液导电性增强D0.1 molL1氢氟酸中，c(H+)小于0.1 molL114. 判断下列反应的熵增加的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) DCu(s)Cl2(g)=CuCl2(s)1
7、5某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2W（g）H0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW下列说法正确的是（）升高温度，W的体积分数减小，H增大； 以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）；在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小A B C D16. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从锌电极通过导线流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反
8、应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H217已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低18.已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4=d kJmol1 下列叙述正确的是（ ）A. 由上述热化
9、学方程式可知H3H4 B. H2的燃烧热为d kJmol1C. CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=( a- b-2c)kJmol1D. 当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol19已知4NH35O24NO6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位：mol/(Ls)表示，则关系正确的是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O) C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO) 20. 2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.
10、0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s) HgO(s)=ZnO(s) Hg(l)的H为A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol121. 某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是（ ） A.可逆反应的化学方程式中化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v 正增大，v 逆减小 C达到新平衡时，物质 X 的转化率减小 D
11、达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大22下列能证明某物质为弱电解质的是()A. 能溶于水且水溶液能导电 B. 熔融状态下不能导电C. 在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D. 溶于水后不能完全电离二、填空题（46分）23、（12分，每空2分）现有反应mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是_热反应，且m+n_p （填“”、“”或“=”）（2）增大压强时，B的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）（3）若加入C（体积不变），则A的转化率_，（4）若加入催化剂，该反应的反应热_（5
12、）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_（填“变浅”、“变深”或“不变”）24、（14分，每空2分）如图是一个化学过程的示意图:请回答:(1)图中甲池是 装置，其中OH移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式: 。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式: ，发生 反应。(4)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的c(H+)是 mol.L-1。25、（12分，每空2分）向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下
13、发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为_。(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是_，t5时引起平衡移动的条件是_。(3)图乙中t4t5阶段为影响平衡的条件是 。(4)该反应正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应开始时加入的B的物质的量为_ _。26（8分，每空2分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。（1）以下是工业上合成甲醇的反应： CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.
