《安徽省白泽湖中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省白泽湖中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安庆市白泽湖中学2018-2019年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O 16 Cl:35.5 Na：23 Fe:56 Cu: 64一选择题（每小题3分，计54分）1.下列关于元素周期表的叙述,错误的是 ( )A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C. 元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D. 第A族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第A族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】【详解】A元素周期表揭示了化学元素的内在联系
2、，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B在周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行，称为一周期，B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C错误；D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素元素，D正确；答案选C。2.下列元素处于第2周期A族的是( )A. ClB. OC. FD. S【答案】C【解析】ACl的核电荷数为17，位于元素周期第三周期A族，故A错误；BO的核电荷数为8，位于元素周期第二周期A族，故B错误；CF的核电荷数为9，位于元素周期第二周期A族，故C正确；DS的核电荷数为1
3、6，位于元素周期第三周期A族，故D错误；答案为C。3.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ）A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C. 元素的原子半径呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】B【解析】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，而原子半径和化合价则是表现，答案选B。4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是 ( )A. 金属间发生的置换反应B. 1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难
4、易程度【答案】B【解析】【详解】A活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，故A不选；B1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，故B选；C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C不选；D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度可以判断金属性强弱，故D不选；故答案选B。【点睛】判断元素金属性(或非金属
5、性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。5.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为( )A. 74B. 53C. 201D. 127【答案】B【解析】127I的质量数为127，中子数为74，质量数=质子数+中子数，所以质子数=质量数-中子数=127-74=53，原子序数为53，答案选：B.点睛：本题考查原子的构成，明确核素中的数
6、字所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数、原子序数=质子数即可解答.6.下列排列顺序正确的是（ ）A. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4B. 热稳定性：HIHBrHClHFC. 原子半径：AlMgNaHD. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH【答案】A【解析】【详解】A. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4，A正确；B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性：HIHBrHClHF，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原
7、子半径：NaMgAlH，C错误；D. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH，D错误。答案选A。7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A. 单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 单质的氧化性逐渐增强D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化
8、物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。8.下列化合物中，只含有共价键的是（ ）A. KOHB. H2OC. CaCl2D. NH4Cl【答案】B【解析】A.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B. H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键，B正确；C氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；DNH4Cl中NH4+和Cl-之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键,D错误；答案选B.9.下列各组元素的性质递变情况错误的是 ( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl
9、元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的金属性依次增强【答案】C【解析】试题分析：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，A正确；B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，B正确；C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，C错误；D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，D正确，答案选C。考点：考查元素周期律10.下列化学用语表示正确的是( )A. 水的电子式：B. 碳-14的原子符号为：C. 铝的原子结构示意图：D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO42【答
10、案】D【解析】【详解】A. 水是共价化合物，电子式为，A错误；B. 碳-14的原子符号为146C，B错误；C. 铝原子的核外电子数是13，则其原子结构示意图为，C错误；D. 硫酸钠完全电离，其电离方程式为Na2SO42Na+SO42，D正确。答案选D。11.下列各组比较不正确的是 ( )A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. 碱金属Li、Na、K单质都能在O2中燃烧生成过氧化物C. 熔、沸点:LiNaKD. 碱性:LiOHNaOHKOH【答案】B【解析】【详解】A锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B锂没有过氧化物，只有氧化锂（Li2O），故B错误；C碱金属元素从Li到Cs，熔、沸
11、点逐渐降低，即熔、沸点LiNaK，故C正确；D从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOH，故D正确；故答案选B。12.下列分子的电子式书写正确的是 （ ）A. 氨气：B. 四氯化碳：C. 氮气：D. 二氧化碳：【答案】C【解析】A、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，A正确；B、氧化钠是离子化合物，电子式为，B错误；C、氢氧根离子的电子式为，C错误；D、HF是含有极性键的共价化合物，电子式为，D错误，答案选A。13.下列用电子式表示的形成过程正确的是A. +B. +C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、HCl为共
12、价化合物，没有电子的得失，其形成过程为，A错误；B、NaBr为离子化合物，有电子的得失，其形成过程为，B错误；C、氟化镁为离子化合物，镁离子与两个氟离子形成离子键，两个氟离子在镁离子两侧，其形成过程为，C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，所以其形成过程为，D正确；答案选D。【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“”来连接左右两侧，而不是用“”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。14.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
13、( )选项事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性:SCDH2+Cl22HCl H2+I22HI非金属性:ClIA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，A正确；B、用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，金属性：CaMg，B正确；C、SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，亚硫酸不是硫元素的最高价
14、含氧酸，不能说明S与C的非金属性的强弱，C错误；D、根据反应条件可判断，氯气和氢气化合比碘和氢气化合的容易，说明氯的非金属性比碘的非金属性强，D正确；答案选C。15.将少量氯气通入KI溶液中,振荡,再加入CCl4,振荡,静置,观察到的现象是( )A. 有紫黑色固体析出B. 形成均匀的紫红色溶液C. 液体分层,下层紫红色D. 液体分层,上层紫红色【答案】C【解析】试题分析：将少量氯水加入KI溶液中发生的反应为Cl2+ 2KI =2KCl + I2，碘在水中的溶解度不大，易溶于CCl4，CCl4不溶于水且密度比水大，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象液体分层，下层紫红色，选C。考点：考查氯气和碘的性质，化学实验。16.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,已知W元素原子的核电荷数为16。下列说法不正确的是 ( )XYZWTA. 气态氢化物稳定性:XWB. W元素在自然界中均以化合态形式存在C. Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成H2D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZT【答案】B【解析】【详解】已知W元素原子的核电荷数为16，则W是S，所以根据元素在周期表中的相对
