《四川省泸州市2017_2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省泸州市2017_2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸州市泸县第五中学2017-2018学年高一化学上学期期中试题（含解析）1. 下列每组物质不能用分液漏斗分离的是A. 苯和水 B. 四氯化碳和水 C. 汽油和水 D. 苯和溴苯【答案】D【解析】互溶液体不用能分液漏斗分离，苯和溴苯都是有机物，相互溶解，不能用分液漏斗分离，故D正确。2. 已知有生成NO气体的反应，N2+O22NO在某容积恒定的的密闭容器中，充入x mol的N2和ymol的O2，升高温度使二者发生反应。则在反应过程中，与反应前相比，下列物理量发生改变的是A. 气体的分子总数 B. 气体的密度 C. 气体的平均相对分子质量 D. 气体产生的压强【答案】D【解析】在某容积恒定的
2、的密闭容器中，充入x mol的N2和ymol的O2，由N2+O22NO可知，反应前后分子数没有改变；气体质量不变与容积不变，密度不变；气体质量不变与气体的物质的量不变，气体的平均相对分子质量不变；温度升高，气体膨胀，压强增大，D正确。3. 少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）（H+）KMnO4洗气B乙醇（H2O）新制CaO蒸馏C苯（苯酚）溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、KMnO4溶液能将乙烯氧化为二氧化碳引入了新的杂质，选项A错误；B、CaO与水反应生成氢氧化钙增大沸
3、点差异，然后蒸馏可制备无水乙醇，选项B正确；C、苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚虽然溶于水，但易溶于苯过滤不可将这两种物质分离，选项C错误；D、乙酸乙酯、乙酸均能与氢氧化钠反应，无法用此法分离，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查物质的分离提纯，侧重于学生综合运用化学知识的能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同。4. 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与还原剂的质量比为A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 34【答案】D【解析】2个NH3做还原剂，3个Cl2 做氧化剂； 氧化剂与还原剂质量比 371：217=21
4、3:34，故D正确。5. 下列离子方程式书写正确的是A. 足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 纯碱（Na2CO3）与足量醋酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O【答案】D表达，B错误；氢氧化镁是难溶物，不能拆为OH，C错误；澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，D正确。6. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3- 、SO32-C. K+、
5、 MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-【答案】A【解析】在酸性溶液中，弱酸根离子与H+不能大量共存，如SO32-、HCO3-，故B、D错误；MnO4-为紫色，故C错误；故A符合题意，A正确。7. 只能表示一个化学反应的离子方程式为A. Ba2+SO42-=BaSO4 B. 2H+CO32-=H2O+CO2C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H+2Cl-+ SO42-【答案】D.8. 下列叙述正确的是A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不是酸B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C. 酸性氧
6、化物一定是非金属氧化物D. 1molCl2的体积是22.4L【答案】A【解析】A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红，组成中还有钠离子等阳离子，NaHSO4属于盐，A正确；B. 有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的相互转化，B错误；C. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，C错误；D. 标准状况下，1molCl2的体积是22.4L，D错误。9. 下列有关物质分类的结论正确的是A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性
7、氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D. 依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂【答案】B【解析】A. 依据酸在水中电离出氢离子个数，将酸分为含氧酸和无氧酸，A错误。B. 氧化还原反应的本质就是发生电子的转移，依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；C. 依据组成，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，C错误；D. 依据在反应过程中的得失电子的能力大小，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂，D错误。10. 在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任
8、何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu，但不一定含ZnC. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2，但不一定含有Cu2【答案】B【解析】向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化，说明溶液中不存在铜离子，则铜只能存在于不溶物中，所以不溶物中一定有Cu。但是无法判断不溶物中是否有单质锌，有可能加入的硫酸不足，无法将单质锌反应完全，也有可能是硫酸过量，将所有的单质锌都反应了；所以B正确。11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8LB. 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子
9、数为NAC. 1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D. 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA【答案】D【解析】A、常温常压不是标准状况，不能直接使用22.4Lmol1，故A错误；B、标准状况下，CCl4是液体，不是气体，故B错误；C、胶体是一种集合体，因此制得氢氧化铁胶粒个数小于0.5NA，故C错误；D、无论生成Na2O还是Na2O2，1个金属钠原子都是失去1个电子，因此2.3g金属钠失去电子物质的量为2.3/23mol=0.1mol，故D正确。点睛：本题的易错点是选项A和选项B，在运用22.4L
10、mol1时，一定注意两点，一点是看条件是不是标准状况，通常状况、常温常压都不是标准状况，二点：此物质的状态是不是气体，22.4Lmol1适用的是气体，应注意CCl4、HF、SO3、H2O等，在标准状况下不是气体。12. 下列关于氯气的叙述正确的是A. 通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2B. 氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C. 液氯说明常温常压下也存在液态氯气D. 液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中【答案】A【解析】A、氯气的相对分子质量是71，空气的平均相对分子质量为29，即氯气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故A正确；B、氯气是一种黄绿色气
11、体，有刺激性气味的气体，故B错误；C、氯气常压下是气体，通过增大压强，使氯气由气态转化成液态，故C错误；D、液氯不与干燥钢瓶反应，但氯水中存在HCl，能与钢瓶中铁发生反应，因此氯水不能贮存于钢瓶中，故D错误。点睛：选项D是易错点，液氯是氯气液化得到，属于纯净物，不与钢瓶反应，而氯水是氯气溶于水，属于混合物，因为少量氯气能与水发生反应，因此氯水中存在：Cl2、HCl、HClO，HCl能与铁发生反应，因此氯水不能贮存在钢瓶中。13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体
12、，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. K、L、M 中沸点最高的是M B. 元素的非金属性：ZYXC. 原子半径：WXY D. 丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得【答案】D【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，A、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最
13、高，选项A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，OS，选项B错误；C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，CO，选项C错误；D、H2SO4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得，选项D正确。答案选D。14. 下列实验操作或装置（部分夹持装置省略）不正确的是A. 向容量瓶中注入溶液 B. 实验室制备Fe（OH）2C. 实验室制取并收集氨气 D. 实验室制备乙酸乙酯【答案】B【解析】A项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，防止液体外滴，正确；B项，实验室制备Fe（OH）2应将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，错误；C项，实验室用Ca（OH）2和NH4Cl混合共热制N
14、H3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，为减少NH3和空气的对流，提高NH3的纯度，在收集NH3的试管口塞一团棉花，正确；D项，CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3和H2O，用饱和Na2CO3溶液收集CH3COOCH2CH3：一方面除去CH3COOCH2CH3中混有的CH3COOH和CH3CH2OH，另一方面降低CH3COOCH2CH3的溶解度，正确；答案选B。15. 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是.A. a点对应溶液的导电性比d点强B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性
15、强C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL-1【答案】C【解析】H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好反应，消耗SO2为0.112mL22.4L/mol=0.005mol，依据反应2H2SSO2=3S2H2O可知，n（H2S）=0.005mol2=0.01mol，则c（H2S）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)为0.1 molL1，D项错误；16. 粗盐中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂
