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1、秦皇岛一中2018-2019学年度第一学期第二次月考高二化学试题说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用书写黑色字迹的钢笔或签字笔答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 卷(选择题 共50分) 一、单选题（每小题2分，共20分,每小题只有一个正确选项）1反应A（g）+ 3B（g）2C（g）+ 2D（g）在四种情况下的反应速率分别为：（A）=0.25 molL1s1 （B）=27 molL1min1 （C）=0.4 molL1
2、s1 （D）=36 molL1min1。下列选项正确的是（ ）A B D2反应2A(g) 2B(g)E(g) H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减少E的浓度 D降温3下列说法正确的是()A的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物不一定互为同系物 D与互为同系物4在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液一定呈酸性 B该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L C
3、该溶液的pH可能为3，可能为11 D该溶液一定呈碱性5能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A乙烯、乙炔 B苯、甲苯 C苯、己烷 D己烷、环己烷6证明氟化氢是弱电解质的事实是（ ）A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C氟化氢易溶于水 D测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH77在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是（
4、 ）A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同8下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)B在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)C稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D0.1 molL1 的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)9下列说法中不正确的是()A.可充电电池充电时,发生电解反应;放电时,发
5、生原电池反应B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连C. 利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法D. 电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠10下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池二、单选题（每小题3分，共30分,每小题只有一个正确选项）11芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是（ ）A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中
6、MnO2起催化作用C该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOHD该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO212下列说法正确的是()A煤的液化过程为物理过程 B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C高锰酸钾酸性溶液可以氧化苯和甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成13下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1 S(s)+O2(g)SO2(g)H2，则H1H2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0 14如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电
7、极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e=2H2O+O2C烧杯中C极上电极反应式为4H+4e=2H2D乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红1525 时，现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是().A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/L B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO42-)相同 D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同16在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)
8、+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，以下表示反应达到平衡是（ ）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化Bv正(B)=0.03 mol/(Ls)，v逆(D)=1.2 mol/(Lmin)C容器中总压强不随时间变化而变化D单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键17SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF键、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热H为（ ）A. -1220 kJmol-1 B. -1780 kJmol-1
9、C.-450 kJmol-1 D.+430 kJmol-118向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB相同条件下，发生下列反应：A（g）B（g）xC（g）H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（ ）Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c（A）1.56molL1D将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同19下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 mol/L氨水与1
10、0 mL 0.1 mol/L盐酸混合c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)20下列有机物的命名正确的是()A二甲苯 B3乙基1丁炔C2,2,3-三甲基戊烷 D3甲基1丁炔卷II(非选择题 共5
11、0分) 三、填空题21(10分)请按要求回答下列问题。(1)根据右图回答:打开K2,合并K1。A电极可观察到的现象是_;B极的电极反应式为_。打开K1,合并K2。A电极可观察到的现象是_;B极的电极反应式为_。(2)根据右图回答:将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为_,电解反应的离子方程式为_。实验完成后,铜电极增重a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积为_L。（用含a的代数式表示）22（10分) (1)若t=100 时,KW=10-12,则此时0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=。(2)已知25 时,0.1 L 0.1 molL-1的
12、NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。(3)25 时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00103 molL1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72- Cr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3该废水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。若处理后的废水中残留的c(Fe3)11013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。已知：KspFe(OH)31.01038 ，KspCr(OH)31.0103123（11分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数403735请回答下列问题：H (填“”“”或“=”)0。 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各10 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内CO的平
