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1、宁夏银川一中2019届高三化学第四次模拟考试题7化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8下列关于有机化合物的说法正确的是A糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别9NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0
2、.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO310下列离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO电解B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O11 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象A将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不
3、溶于稀硝酸所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I- Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCl2溶液部分变质D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性12为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下，电解过程中以下判断正确的是电解电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3O2 Al2O3+3H
4、2 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D13水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3H2O）的值逐渐减小C在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-26（14分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo
5、)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请提出一种实验室除去该尾气的方法_。（3）操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质
6、的量分别为_、_。（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)0.80molL1，c(SO)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计27（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为_。（2）
7、工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3=_kJ/mol。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大T2投料比n(H2)/ n(CO2)CO2转化率/%T1c反应物的体积百分含量减小 d容器中的n(CO2)/n(H2)值变
8、小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH)_c(HCO)（填“”、“”或“=”）；反应NH+HCO+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。（已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4107molL1，K2=41011molL1）
9、28(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的
10、氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。过量W溶液 过量Ba(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量 W溶液可以是_(填标号)。aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。35化学选修3：物质结构与性质(15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原
11、子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。回答下列问题：（1）E2+的价电子排布图为_。（2）五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，CAB中，A原子的杂化方式是_。（3）AB、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。（4）C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，E的配位数为_，C采取_(填“简单立方”
12、“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；列式表示该晶体的密度：_gcm3(只列表达式)。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：已知： 回答下列问题：（1）A中官能团的名称是 。F的化学名称是 。（2）C和D生成E的化学方程式为 。（3）G的结构简式为 。（4）由D生成F，E和H生成J的反应类型分别是 、 。 （5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 （任写一种）银川一中2019届高三第四次模拟化学参考答案 7 8 9 10 11 12 13 C D A B B D B26、(共14分：除标注外，每空2分）（1）2MoS2 + 7O2 焙烧 2MoO3 + 4SO2（2）形成酸雨（1分）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)（1分）（3）过滤（1分）坩埚（1分
