氧化还原反应配平与计算

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1、 一、氧化还原反应方程式的配平 （一）配平依据： 化合价升高的总数=化合价降低总数。 （二）配平步骤： （1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。 （2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。 ( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。 ( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。 S + HNO3 NO2+ H2SO4+ H2O HI+ HNO3 I2+ NO+ H2O 1 6 6 1 2 6 2 3 2 4 Cl2+ KOH KCl+ KClO3+ H2O S + KO

2、H K2S + K2SO3 + H2O 3 6 5 1 3 3 6 2 1 3 HCl + KClO3 KCl+ Cl2 + H2O 6 1 1 3 3 Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O3 16 6 4 3 8 有电子得失的离子反应还要看电荷守恒 MnO4-+ SO2 + H2O = Mn2+ + H+ + SO42- H2O2 + MnO4- + H+ = Mn2+ + H2O + O2 2 5 2 2 4 5 5 2 6 2 8 5 _C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+ +_H2O 配平下列离子方程式 5 2 16 10 2 8 _ClO

3、-+_Fe(OH)3+_ _=_Cl-+_FeO42-+_H2O 3 2 3 2 _MnO4-+_H2O2+_ _=_Mn2+ +_O2+_H2O 2 5 2 5 _ClO3-+_H+_Cl-=_Cl-+_ClO2+_Cl2+_ _2 4 3 1 2 1 4 OH-5 6 H+ 8 2 H2O 缺项配平： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷数 若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水 2 1 6 2 6 H+ 1.氧化还原反应计算的类型 1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质 的量或质量 2）.计算物质的化合价或化学式 3

4、）.计算反应中的电子转移 4).综合计算 二、氧化还原反应的计算 2.计计算方法得失电电子守恒法 解题题的一般步骤为骤为 ： (1)找出氧化剂剂、还还原剂剂及相应应的还还原产产物、氧化产产物。 (2)找准一个原子或离子得失电电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题题中物质质的物质质的量和得失电电子守恒列出等式。n(氧化剂剂 )变变价原子个数化合价变变化值值(高价低价)= n(还还原剂剂)变变价原 子 个数化合价变变化值值(高价低价)。 计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的 物质的量或质量 例1 变式1 在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中， 被还

5、原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 变式2 在反应 NH4NO3 HNO3 N2 H2O中发生氧化反应的 氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比 ( ) A. 35 B. 53 C. 58 D. 54 C D B 计算元素的化合价或物质的化学式 例2. 24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则 元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( ) A. 6 B. 3 C. 2 D. 0 B B 例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充

6、分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳 的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是 ( ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 变式4 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒 入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕 黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全 反应，则X为( ) A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 B C .例4.已知氧化还还原反应应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O， 其中1 mol氧化剂剂在反应应中得到的电电子为为 ( ) A10

7、 mol B11 mol C12 mol D13 mol 计算反应中的电子转移 B 变变式 5 在一定条件下，分别别以高锰锰酸钾钾、氯氯酸钾钾、过过氧化 氢氢(H2O2)为为原料制取氧气，当制得同温、同压压下相同体积积 的O2时时，三个反应应中转转移的电电子数之比为为 ( ) A111 B221 C231 D432 B 变式6、 B （2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质 硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2 来回收Se。完成下列填空： 27Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和 NO2的物质的量之比为1:1，写出S

8、e和浓HNO3的反应方程 式_。 28已知：Se + 2H2SO4（浓） 2SO2 + SeO2+ 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O Se + 2SO4 2 + 4H+ SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的 顺序是_。 Se + 2HNO3(浓) H2SeO3 + NO + NO2 H2SO4(浓) SeO2 SO2 29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定 ： SeO2 + KI + HNO3 Se + I2 + KNO3 + H2O I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式，并用短线和箭头标出电子转移的方向和 数目。 30实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了 0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品 中SeO2的质量分数为_。 （2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质 硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2 来回收Se。完成下列填空：