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1、2019年湖南省邵阳市新宁县中考化学仿真试题（四）一、选择题1.下列变化过程中发生化学变化的是( ) A.西瓜榨汁B.蜡炬成灰C.棉纱织布D.蔗糖溶解2.下列物质分类中错误的一组是（）A.单质 Fe、S、N2B.氧化物 H2O、P2O5、Al2O3C.酸 HCl、H2SO4、NH4H2PO4D.碱 KOH、Mg（OH）2、Fe（OH）33.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：点燃酒精灯给试管加热；熄灭酒精灯；检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞紧，并将试管固定在铁架上；用排水法收集氧气；将导气管从水面取出符合题意的实验操作顺序是（） A.B.
2、C.D.4.除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（ ）实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入过量的铁粉、过滤C除去水中的空气将水煮沸D除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热的氧化铜A.AB.BC.CD.D5.下列实验操作错误的是( ) A.过滤 B.验证质量守恒定律 C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH 6.四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ） A.CH4 B.COC.C2H5OHD.H27.每年的5月31日是世界无烟日，香烟烟气中存在的物质如图所示（其中尼古丁化学式C10H14N2 ， 焦油为
3、混合物），其中易与血红蛋白结合的氧化物是（）A.尼古丁B.COC.焦油D.CO28.氢气是一种理想的燃料，目前主要用于（ ） A.火箭、导弹发射B.航天飞机、燃氢汽车C.已应用于多个领域D.都正确9.下列化学方程式书写正确的是（ ） A.加热分解氧化汞 2HgO 2HgO2B.生石灰遇水放热 CaO+H2O=Ca(OH)2C.硫在氧气中燃烧 SO2=SO2D.白磷自燃 PO2=P2O510.下列实验操作，正确的是（）A.加热液体B.稀释浓硫酸C.滴加试剂D.称量氢氧化钠11.下列属于分解反应的是A.C+2CuO2Cu+CO2B.2Mg+O22MgOC.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H
4、2OD.NH4ClNH3+HCl12.某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是( )A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al13.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%14.下列区分物质的试剂或方法不正确的是A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸二、填空题15.用适当的化学符号和数
5、字回答：（1）三个银原子_；（2）二个甲烷分子_；（3）标出氧化镁中镁元素化合价_；（4）硫离子_ 16.空气中体积约占21%的是_，地壳中含量最多的金属元素是_，相同条件下，密度最小的气体是_ 17.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是_；（2）t1时A的溶解度_（填“”、“”或“=”）C的溶解度；（3）在t2时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为_18.为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：纸盒；铝质易拉罐；雪碧塑料饮料瓶；铜导线；镀锌自来水管可以作为同一类回收的是
6、_（填编号），它们属于_（填“金属”、“非金属”） 19.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示（1）图中P点的含义是_（2）40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_乙（填“”、“=”或“”）20时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40，溶液中溶质和溶剂的质量比为_（用最简整数比表示）（3）20时，进行了如图2所示的实验：上述实验过程中属于不饱和溶液的是_（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_ 20.小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”对于可能是食盐，应是科学探究的_小华说“可以尝一尝”对于“尝一尝”这一过程，应是科学探究中的_A问题 B假设 C实验 D结论 21.分子
7、和原子都可以直接构成物质，如水是由很多_构成，汞是由很多_构成22.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用以下式子表示其反应物和生成物：2KNO3+3C+S K2S+N2+3X，则X的化学式为_，如果你配制火药，那么KNO3、C，S这三种原料的质量比是_时，才能使火药燃烧最充分 23.金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
8、将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_ （填化学式）（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_t 三、实验探究题24.燃烧是我们非常熟悉的化学反应 如图是用实验方法来探究燃烧的条件（已知：白磷的着火点是40，红磷的着火点是240） （1）通过观察到铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧的条件之一是_ （2）要使铜片上的红磷也燃烧需要进行的
9、操作是_ （3）下列操作能使水中的白磷燃烧的操作是_ a把热水加热至沸腾 b用玻璃管在水下对着白磷吹空气c用玻璃管在水下对着白磷吹氮气 d用玻璃管在水下对着白磷吹氧气25.实验室制取常见气体所需装置如下图所示： 请回答以下问题（1）写出标有序号的仪器名称：a_，b_（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是：_（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的仪器组合是A和_（填代号），检验二氧化碳气体集满的方法是_（4）常温下，H2S是一种密度大于空气、能溶于水的气体，实验室在常温下常用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体据此可知，制取H2S气体的仪器组合是_（填2个装置代号）四、计算题26.某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2 ， 为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出Cu的质量/g12.825.63232（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为_g。（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为_。（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数_。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为_
