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1、广州石化中学2015学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要
2、求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第卷 选择题 （共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于能量转换的认识中不正确的是A煤燃烧时化学能主要转变成热能B电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能C白炽灯工作时电能全部转变成光能D绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能2在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。在相同时间内表示该反应速率最快的是Av（H2）=0.1mol/（Ls）Bv（N2）=
3、0.1mol/（Ls）Cv（N2）=0.2mol/（Ls）Dv（NH3）=0.3mol/（Ls）3对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A B Fe3+ C D CH3COO4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2eZn2B一段时间后铜片增重，盐桥中K移向CuSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D电池工作时Zn2和Cu2的浓度保持不变5已知反应：2C（s）O2（g）2CO（g）；H221kJ/molH（aq）OH（aq）H2O（1）；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJC1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液
4、反应的反应热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）；H0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂ABCD7已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是Aa点表示溶液中c（H）103 mol/LBb点表示的溶液中c（
5、CH3COO）c（Na）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Da、b点表示的溶液中均等于K8下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*（激发态）TiO2/S* TiO2/S+eI+2e 3I2TiO2/S+3I 2TiO2/S+I下列关于该电池叙述不正确的是A电池工作时，I在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极9反应aM（g）bN（g）cP（g）dQ（g）达到平衡
6、时，M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数减小10有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3，说明含Fe3的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水
7、解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的11室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109，下列说法不正确的是Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等12下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上
8、放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的13一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：K300K350，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：时间（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是A正反应为吸热反应B如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bC如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D如果t2t1，那么b10.0814法国格勒诺布尔（Grenoble）约瑟夫傅立叶
9、大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，其总反应为C6H12O66O26CO26H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是A该生物燃料电池不可以在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC消耗1mol氧气则转移4mol e，H会向负极移动D今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能15下列说法正确的是A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）B一定量
10、的(NH4)2SO4溶液与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）2c（SO）C物质的量浓度均为0.01 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）0.02 mol/LD物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液NH4HCO3溶液NH4Cl溶液中c（NH）的大小关系：16某密闭容器中进行如下反应：2X（g）Y（g） 2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A13 BC4 D第卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17（13
11、分）2SO2（g）O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的H99 kJmol1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响；（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（3）图中H_kJmol1；（4）已知单质硫的燃烧热H296 kJmol1，计算由S（s）生成1 mol SO3（g）的H_（写出计算过程）。18（13分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：（1）此流程的第步反应为：C
12、O（g）H2O（g） H2（g）CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K_；反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。温度/4005008301 000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是_（填“吸”或“放”）热反应。在830 下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为_。（2）此流程的第步反应CO（g）H2O（g） H2（g）CO2（g），在830 时，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有_（填实验编号）。实验编号n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211
13、C0.5211（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第步反应达到平衡的标志是_（填序号）。体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变体系的温度不再发生变化v（CO2正）v（H2O逆）（4）下图表示此流程的第步反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是_（写出两种）。19（13分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液（混合液）的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合液的pH甲0.20.2pH=a乙C0.2pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=9（1）不考虑其它组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a （混合液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_。（2） 不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分
