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1、学案一、原子结构+物质组成一熟记1-20号元素（会写原子结构示意图）二物质的组成质子中子构成原子核电 子构成原子(直接)构成物质组成元素离子分子构成变成构成构成（纯净物）单质化合物同种元素成组 不同元素组成微粒结构1. 构成原子核不可缺少的微粒是A. 质子B. 中子C. 质子和中子D. 电子 2. 根据下列微粒的结构示意图，判断其中属于阳离子的是写出它们的化学式依次为 3. 下面的微粒中和Na+质子和电子都相等是： AH2O B OH- CNH4+ DK+4. R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是 A.10 B.12 C.20 D.245. 下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是A
2、. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl-6.质量数是35的氯离子中子数是 A、17 B、7 C、8 D、18学案二、物质的量与阿伏伽德罗常数三、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。3.物质的量的符号为“n”。四、摩尔1.物质的量的单位 2.符号是mol。 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项1、 “物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。2、物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔
3、（mol）。例题1、判断正误H2的物质量为1.3、物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。4、物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。例题2、判断正误（1）1mol H2中有2molH原子，0.5mol H2（2）4molNa2SO4有4mol钠原子，4mol硫原子，16mol氧原子。已知与所求之间列比例式5、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H
4、+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。例题3、下列说法中正确的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉五、阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数：1摩尔的物质具有的微粒个数，单位是mol1。n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023。物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间关系式n = N/NA N = nNANA = N/n物质的量与阿伏伽德罗常数的计算练习7、 1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为_； 3.011023个CO2的物
5、质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_；氧原子的物质的量是_1.204 1023个H2O的物质的量是_mo1，其中氢原子的物质的量是_。8、下列说法中正确的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉9、在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.021023个氢原子 C含6.021023个水分子 D含3.011023个氧原子10在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( ) A3.011023 B6.021023 C0.5 D1111 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO21
6、2氢原子数目为9.031023的NH3是 ( ) A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D2 mol13下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA C1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA14物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目15相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含O的物质的量之比为_
7、 。学案三、物质的量与摩尔质量六、摩尔质量：一摩尔的物质所具有的质量，单位是g/mol或kg/mol摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；物质的量、摩尔质量以及质量之间关系式n=m/Mm = nMM =m/ n使用“物质的量”与“摩尔质量”时的注意事项1、 “摩尔质量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字。2、“摩尔质量” 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；例题O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； 则O的摩尔质量为_ Na+的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。Na+的摩尔质量为_ S 的相
8、对原子质量为32，1molS的质量为32g。S的摩尔质量为_ Na2SO4的摩尔质量为_七、六个关系 1. 物质的量与摩尔的关系物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。摩尔是物质的量的单位。 例如：长度的单位是米，物质的量的单位是摩尔。2. 摩尔质量与相对分子质量的关系 数值相同，单位不同。3. 物质的量与物质的质量的关系 不能把物质的量理解为物质的质量。物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来 4、 摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数的关系阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在
9、数字上即为摩尔质量。 二者通过物质的量联系起来。公式物质的量与摩尔质量的计算练习16、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。17、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。18、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。19、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。20、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。21、下列关于摩尔质量的说法正
10、确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。22、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为1123、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 24、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。25、与16g氧气所含有
11、分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。学案四、物质的量与气体摩尔体积八、气体的摩尔体积一摩尔单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位：L/mol 一定温度，压强下，任何气体的气体摩尔体积是相同的。 标准状况下：Vm=22L/mol物质的量、气体摩尔体积以及气体体积之间关系式n=V/ VmV = nVmVm =V/ n 使用“物质的量”与“气体摩尔体积”时的注意事项1、注意温度和压强 如果在标况下，VA=22.4mol/L 如果温度和压强相同，Vm相同2、 气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、 定量(1 mol)、数值(体积)物质的量与气体摩尔体积的计算练习2614g氮气的体积是 （ ）（A）1.12 L （B）22.4 L （C）5.6 L （D）不确定27同温同压下，下列气体等质量时所占体积最小的是 （ ）（A）SO2 （B）CO2 （C）H2 （D）Cl228S原子的摩尔质量是_，1mol H2SO4的质量是_，1mol H2SO4约含有 _ _个硫酸分子，_ _个氢原子，_ _个氧原子。0.49kg H2SO4 中含有_ _个H2SO4分子29在标准状况下，4g H2 、11.2 L O2 、1mol H2O中，所含分子数最多的是_
