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1、普通化学题库及答案 一、 选择题将一至两个正确答案的序号填入括号内, 每题 2 分。 1、下列说法正确的是 ( 4 ) (1) H0 的反应都是自发反应。 (2) 某反应的G=10KJmol-1,表明该反应不可能自发进行。 (3) 已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 (4) 同类型难溶电解质的 ksp越大,则其溶解度越大。 2、恒压只作体积功的反应等于 qp的是 ( 1 ) (1) H (2) U (3)pV (4)TS 3、已知在等温等压条件下进行的某反应 A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H
2、0、S0则该反应 ( 1 ) (1)低于某温度时正向自发 (2)高于某温度时正向自发 (3)任意温度时正向均自发 (4)任意温度时正向均非自发 4、下列说法错误的是 ( 4 ) (1) Ag+与 Cl-混合不一定有沉淀生成。 (2) 反应 A(g)+B(g)=C(g)H0; 达到平衡后若升高温度则平 衡常数 K减小。 (3) 电极电势越小则其对应的还原态物质的还原性越强 。 (4) 在 H2S(g)的饱和溶液中Ceq(H+)是 Ceq(S2-)的 2 倍。 5、下列溶液的浓度均为 0.01 moldm-3渗透压最大的是 ( 4 ) (1)C6H12O6 (2)HAc (3)NaCl (4)Na
3、2SO4 6、相同温度下AgCl(s)在其中溶解度最大的是 ( 1 ) (1)纯水 (2)0.1moldm-3AgNO3溶液 (3)lmoldm-3NaCl 溶液 7、已知 (Cu2+/Cu)(Zn2+/Zn)其中最强的还原剂是 ( 4 ) (1) Cu2+ (2)Cu (3)Zn2+ (4)Zn 8、 用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)=a moldm-3,C(CrO42-)=b moldm-3, 则 Ksp(Ag2CrO4)= ( 2 ) (1)ab (2)a2b (3)ab2 9、下列电极电势与 C(H+)无关的是 ( 1 ) (1) (Fe3+/Fe2+) (2) ( H
4、+/H2) (3) (O2/OH-) 10、在 NH3(g)的水溶液中加入固体 NH4Cl减小的是 ( 3 ) (1) K(NH3) (2)C(H+) (3)C(OH-) 11、下列结论中错误的是 ( 1 ) (1)G (T) G (298.15K) (2) H (T) H (298.15K) (3) S (T) S(298.15K) 12、在标准条件下fHm、Sm、fGm均为零是 ( 3 ) (1) H2O(l) (2) H2(g) (3) H+(aq) (4) H2O2 (l) 13 、 在Na2SO4溶 液 中 加 入BaCl2溶 液 生 成BaSO4沉 淀 的 条 件 是 ( 3 )
5、(1)只要加入 BaCl2 (2)C(Ba2+)C(SO42-)Ksp(BaSO4) 14、下列公式中正确的是( 1 ) (1) U=H-RT (2) G = G+ RTlnK (3) lgk=-G /RT (4) G (500K) = G (298.15K) 15、已知氧化性 Br2Cu2+还原性 CuBr-则 ( 1 ) (1) (Br2/Br-) (Cu2+/Cu) (2) (Br2/Br-) (Cu2+/Cu) (3)无法比较 (Br2/Br-)和(Cu2+/Cu) 16、某温度时下列反应已达到平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)H 0。 6 、 若 水 的 沸
6、 点 上 升 常 数 是 0.52Kkgmol-1 则 0.1 molkg -1糖 水 的 沸 点 是 373.20K 。若水的凝固点降低常数是 1.5Kkgmol-1则 0.1 molkg -1糖水的凝固点 是 273K 。 7、25C 时难溶电解质 AB2在水中的溶解度为 S moldm-3则溶度积常数 Ksp= 4s3 。 8、K(HAc)=1.7610-5欲配制 PH=5 的缓冲溶液Ceq(NaAc) /Ceq(HAc) = 1.76 。 PH=pka-lgC 酸/C 碱 9、在 H2CO3、H CO3-、CO32-中 H2CO3/H CO3-和 H CO3-/CO32- 是共轭酸碱对
7、_ H CO3-_既是酸又是碱。 10、若反应 N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为 K则反应 1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数为 (K) 1/2 。 11、AgCl 在水中比在 KCl 溶液中的溶解度 大 。 12、Mg(OH) 2 在水中比在 NH4Cl 溶液中的溶解度 小 。 14、若难溶电解质的离子积 QKsp则相应的G 小于 0有沉 淀产生。 15、C(H+)增大 (H+/H2)将 增大 H2(g)的还原性将 减小 。 17、 由电极反应 Ni2+(aq)+2e = Ni(s) 得到(Ni2+/Ni
8、) = -0.26V 则由电极反应2Ni2+(aq)+4e = 2Ni(s) 得到 (Ni2+/Ni) = -0.26V 。 18、PbCl2沉淀加入 KI 溶液后白色的 PbCl2很容易转化成黄色的 PbI2沉 淀 是 因 为 PbI2比 PbCl2的溶度积常数小. 19、NH3的水溶液稀释后,其解离度将_增大_;若在溶液中加入 NH4Cl,则其解离度将_减小 _,PH 值将_减小_。 21、 反应 A+B=C 的 Ea(正)=600kJ/mol, Ea(逆)=150kJ/mol,则该反应的rHm为 450KJ/mol 。 22、已知平衡时 HAc 溶液中 HAc 的解离度为 0.050则该
9、溶液的 HAc 浓度为 0.0072molL-1 。已知 Ka(HAc)=1.810-5 24本小题 4 分 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) rHm0达到平衡后若分 别采取下列措施试将下列指定物物理量的变化填增大、减小或不变填入空格中 1降低体系总压会使 O2的量 增大 K 不变 。 2升高温度会使 K 增大 HCl 的量 增大 。 26、 本小题 3 分在一封闭系统中在-10和 100kPa 大气压力下H2O(l)变成 H2Os 的结冰过程中热力学函数S 小于 0H 小于 0 G 小于 0。 填、 或 = 28、 本小题 2 分2NO+Cl2=2NOCl 是
10、一基元反应该反应的反应速率方程式 为 . v= kc2(NO)c(Cl2), 它的反应级数是 3 。 29、用两个铂电极电解 NaOH 溶液时开始时阳极反应是 4OH- -2e = 2H2O + O2 , 阴 极反应是 2 H2O + 2e = H2+ 2OH- (或 2H+ + 2e = H2) 。 31. 一定温度下在 CaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3溶液结果降低了 CaCO3的 溶解度这种现象称为 同离子效应 。 33. 原电池中正极进行 还原 填氧化或还原反应电解池中 阳 极进行还 原反应。 36. 某元素的原子序数为 26其外层电子构型是 3d64S2 位于周期表 d 区、 族
11、。 37. 制 备 有 机 玻 璃 聚 甲 基 丙 烯 酸 甲 酯 的 单 体 的 结 构 简 式 为 CH2 = C C OCH3 CH3 O 。 38. 铁钉绕上铜丝后铁钉腐蚀加快。若接触含 NaCI、K3Fe(CN)6及酚酞的腐蚀液则铁 钉端变蓝其腐蚀电池半反应为 Fe 2e- = Fe2+ 及 Fe2+ + Fe(CN)63- = Fe2Fe(CN)63若写成 K+ + Fe2+ + Fe(CN)63- = KFeFe(CN)6 则更好 铜 丝旁变红其腐蚀半反应为 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 。 39. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式 mv h 充分说明了电子具有波
12、动性。 41. 在下列六种化合物NaCIKCIBaO, H2O, SiF4, SiI4中其中熔点最高的是 BaO, 晶体熔化时需克服 离子键(或静电引力) 力熔点最低的是 SiF4 晶体熔化时需克服 色散力(或范德华力) 力。 43. 在 25的标准条件时2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)的 mrH =70.571kJ.mol-1则 O,1H2 mf H = -285.5 。 44. 在某温度下对于反应 H2O2(aq)+2I (aq)+2H+(aq)=I2(s)+2H2O(1), 测得如下表的动力学 数据则该反应的速率方程v k.c(H2O2) .c(I-1), 速率常数k的数值和单位为 1.7510-2 mol.dm-3.s-1, 反应级数为 二 级。 序号 起始浓度 c/mol.dm-3 起始反应率 c (H2O2) c (I ) c (H+) c/mol.dm-3.s-1 1 0.010 0.0
