《2018版高考化学一轮总复习 专题3 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习 专题3 离子反应课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目 录 Contents,考情精解读,考点1,考点2,A.知识全通关,B.题型全突破,C.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,方法1,方法2,考情精解读,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,知识体系构建,命题趋势,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,知识体系构建,返回目录,命题趋势,高考帮化学 专题三 离子反应,1.热点预测 离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为26分。 2.趋势分析 将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电
2、化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。,知识全通关,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,1.电解质和非电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,【拓展延伸】,(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电,但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。 (2)电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物既不是电解质,也不是非电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。 (3)电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电
3、离。电解质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质。 (4)某些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质,但H2CO3、H2SO3、NH3H2O、HNO3是电解质。 (5)电解质与金属的导电原理不同:电解质导电是因为自由移动的阴、阳离子的定向移动;金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,2.强电解质和弱电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,2.强电解质和弱电解质,注意：大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中
4、能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即 电解质的强弱与其溶解性无关。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一 电解质,【特别提醒】,(1)注意两符号:强电解质电离用“ ”表示全部电离,弱电解质电离用“ ”表示部分电离。 (2)遵循两守恒:原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性。 (3)注意分步:弱酸的一级电离常数与二级电离常数(
5、或多级电离常数)之间一般相差约103或104倍,不能合并各级电离,要分步书写电离方程式。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点二 离子反应和离子方程式,1.离子反应 (1)定义:电解质在水溶液中的反应。 (2)离子反应的本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 (3)离子反应的类型和发生条件 复分解反应:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 氧化还原反应:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。 络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 电化学反应:实质为氧化
6、还原反应,但需要添加电解或通电条件。,高考帮化学 专题三 离子反应,考点二 离子反应和离子方程式,2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应,还可以表示 同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。 (3)离子方程式的书写方法 写 写出正确的化学方程式。 拆 把溶于水且能完全电离的物质拆写成 离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用 化学式表示,即强酸、强碱、可溶于水的盐写离子符号,其余写化学式。 删 删去化学方程式两边 相同(即不参加反应)的离子。 查 检查离子方程式两边各元素的原子数目
7、和离子所带的电荷总数和电子得失总数 是否相等,是否注明 “”“”“ ”。 其中:“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。,返回目录,题型全突破,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一 电解质强弱的判断,(1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。 (2)电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质;(CH3COO)2Pb尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。 (3)电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系,溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解质溶液导电性较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电性可
8、能较强。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一 电解质强弱的判断,1 下列叙述正确的是 A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质 B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质 D.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电性极弱,因此BaSO4是弱电解质 思路分析 判断物质是否电解质(或强、弱电解质),要依据概念进行判断,其解答思路可表示如下:,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一 电解质强弱的判断,(1)判断一种物质是否电
9、解质的经验规则:酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质。要注意这里所说的酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是指纯净物,而不是水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质,但不能说“稀硫酸”是电解质。 (2)有些化合物溶于水后,与水分子作用生成的新物质可以发生电离,生成自由移动的离子,从而使溶液导电,但该化合物不是电解质。如CO2、SO3等虽然其水溶液能导电,但不是化合物自身电离而是它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物属于非电解质。,【突破攻略】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法透析】,离子方程式的书写是高考中常考内容,考生除了熟悉书写程序与规范,还需要突破
10、以下两点: 1.电解质的“拆”分原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 常见的强酸、弱酸,注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法透析】,常见的强碱、弱碱,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法示例】,2 写出下列反应的离子方程式: (1)碳酸钡与醋酸反应; (2)用惰性电极电解MgC
11、l2溶液; (3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液; (4)Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液; (5)将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。 答案 见解析 解析 (1)碳酸钡难溶于水,CH3COOH是弱电解质,二者均不能拆为离子形式;生成的醋酸钡可溶于水,拆成离子形式,离子方程式为BaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ba2+CO2+H2O 。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二 离子方程式的书写,【突破攻略】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三 离子方程式的正误判断
12、,【考法透析】,1.看反应是否符合客观实际 (1)看产物是否符合事实,不可主观臆造。 (2)掌握常考典型反应: Fe与盐酸反应,生成Fe2+,而不会生成Fe3+。 少量铁与硝酸反应生成Fe3+,过量铁与硝酸反应生成Fe2+。 漂白粉溶液中通入SO2,产物不会是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。 Fe2O3与HI反应,若认为产物是FeI3和H2O,就是错误的,因为Fe3+能把I-氧化,所以Fe2O3与HI反应的产物是FeI2、I2和H2O。 BaCl2溶液中通入CO2,若写成BaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HCl,就与事实相悖,因为BaCO3溶于盐酸,所以此反应不会发生。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三
