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1、1 北重三中北重三中 2016201620172017 学年度第二学期高二年级期末考试化学试题学年度第二学期高二年级期末考试化学试题 考试时间：2017 年 7 月 15 日 满分：150 分 考试时长：120 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一 选择题（本题包括 20 小题，1-15 小题，每题 3 分，16-20 小题，每题 4 分，共 65 分。 每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等 B.光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体 Si,太阳
2、能电池使用的材料主要是 SiO2 C.氨很容易液化,液氨汽化放出大量的热,所以液氨常用作制冷剂 D.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性 2.下列说法正确的是 A.淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质 B.葡萄糖可用于补钙药物制剂的合成 C.石油是复杂的混合物,其分馏产物为纯净物 D.天然气的产量用来衡量一个国家 石油化工的发展水平 3.下列有关有机物的叙述不正确的是 A.C4H8O 的醛有 2 种结构 B.异丁烷的一氯代物有 2 种 C.甲苯的一氯代物有 4 种 D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖 4.下列叙述错误的是 A.淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以
3、发生水解反应 B.溴苯分子中苯环上的一个氢原子被C4H9原子团取代形成的同分异构体共有 12 种 C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D.乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液褪色 5.脱落酸是一种抑制生长的植物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构如图所示。 有关脱落 酸的说法正确的是 A.脱落酸的化学式 C15H18O4 B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应 C.1 mol 脱落酸最多可以和 2 mol 金属钠发生反应 D.1 mol 脱落酸最多可以和 2 mol 氢气发生加成反应 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 2 A.装置可用于证明 SO2与 NaOH 溶液发生
4、了反应 B.装置中 X 为 CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢 C.装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 D.装置可用于证明溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热生成乙烯 7.某溶液中含有 N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的 Cl2,则下列判 断正确的是 反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有 N、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还 原反应 A.仅 B.仅 C.仅 D.仅 8.如图进行实验,向试管中的b溶液中加入少量a溶液,试管中现象和对应的离子方程式正确 的是 选 项 a b 试管中现象 离子方程式 A 稀 H2SO4 KI 淀粉溶 液
5、在空气中放置一段时间后溶 液呈黄色 4I-+O2+2H2O2I2+4OH- 3 B Na2CO3 溶液 稀盐酸 开始时无气泡,后来有气泡 C+H+HC; HC+H+H2O+CO2 C 稀盐酸 Na2SiO3溶 液 产生白色胶状物 2H+SiH2SiO3(胶体) D 稀 H2SO4 滴 有 酚 酞 的 Ba(OH)2 有白色沉淀生成,溶液由红色 变为无色 Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2O 9.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O。 下列说法 中正确的是 A.3 mol Fe2+被氧化时有 1 mol O2被还原 B.该反应中
6、只有 Fe2+是还原剂 C.每生成 1 mol Fe3O4转移 2 mol 电子 D.反应方程式中化学计量数 x=2 10.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是 A.中性的透明溶液中:K+、SO42-、NO3-、Fe3+ B.在 KMnO4溶液中: SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH C.常温下由水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SiO32- D.离子物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+ 11.设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2和水完全反
7、应,转移电子数为 2NA B.0.5 L 0.2 molL-1 FeCl3溶液中,含 Fe3+ 数为 0.1NA C.理论上氢氧燃料电池负极消耗 11.2 L 标准状况下气体,外电路通过电子数为 NA D.常温常压下,28 g 乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为 2.5NA 12.一定条件下 A、B、C 有如图所示的转化关系,且 H=H1+H2。符合下述转化关系的 A、 C 可能是 4 Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2 A.只有 B.除外 C.除外 D.全部 13.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为 在
8、人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 将 FeCl3溶液滴入 KI 淀粉溶液中,溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应 A.4 B.5 C.6 D.7 14.已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略 去),则下列有关物质的推断不正确的是 A.若 A 是铁,则 E 可能为稀硝酸 B.若 A 是 CuO,
9、E 是碳,则 B 为 CO C.若 A 是 NaOH 溶液,E 是 CO2,则 B 为 NaHCO3 D.若 A 是 AlCl3溶液,E 可能是氨水 15.下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 氯气的氧化性 将湿润的淀粉 KI 试纸放于充满 Cl2的集气瓶口,试纸 变蓝 B 配制 480 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液 准确称量NaOH固体4.0 g溶于水,配制成500 mL溶液 C 比较 H2CO3和 H2SO4的酸性强室温下,用 pH 试纸测定浓度为 0.1 mol/L Na2CO3溶液 5 弱 和 0.1 mol/L Na2SO4溶液的 pH D 鉴
10、别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶 液 分别加入 Ca(OH)2溶液看是否产生白色沉淀 16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 在硫酸亚铁溶液中滴加含 NaOH 的次氯 酸钠溶液 产生红褐色沉淀 硫酸亚铁已变质 B 在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液,加热 没有银镜生成 蔗糖未水解 C 向 CaCl2溶液中通入纯净的 SO2 产生白色沉淀 CaCl2与SO2反应生 成 CaSO3 D 在 0.1 mol/L AlCl3溶液中滴加少量 NaOH溶液,再滴加0.1 mol/L FeCl3溶液 先产生白色沉淀,后 白色沉淀转化成红褐 色沉淀 Ksp
11、Fe(OH)3YX B.Z 与 X 形成化合物的稳定性大于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的稳定性 C.Na2Y2与水发生反应时,Na2Y2只作氧化剂 6 D.在 CaX2、CaY2和 CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均为 12 19.近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。 该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向 Cu 极移动 B通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O C整个反应过程中，铜相当于催化剂 D负极的电极反应式为 C
12、u2O+H2O+2e-=Cu+2OH- 20.已知 25时有关弱酸的电离平衡常数,则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.810-5 4.910-10 K1 =4.310 -7 K2 =5.610 -11 A向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度和 pH 均先增大后减小 B.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） C.在 25时，在 CH3COOH 溶液与 NaCN 溶液中，水的电离程度前者大 D. a molL-1HCN 溶液与 b molL-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c
13、（Na+）c （CN-） ，则 b 一定小于 a 二 非选择题（本题包括 6 小题，共 85 分。 ） 21.（15 分） 1774 年瑞典化学家舍勒利用软锰矿与浓盐酸制取了氯气， 某同学依据舍勒制取氯气的反应原理 设计了如下所示的实验装置。已知：I：氧化性 Cl2HIO3I2 ： 请回答下列问题： 干燥的石蕊试纸 湿润的石蕊试纸 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 K=4.7x10-8 K1=4.3x10-7 K2=5.6x10-11 7 (1)A 为 Cl2的发生装置，从装置中选择合适的装置为 (填序号)。 (2)A 中发生反应的离子方程式 。 (3)若制得标准状况 3.36L Cl
14、2需要质量分数为 36.5、密度为 1.29g/mL 浓盐酸的体积为 (填序号)。 A 50mL B.25mL C.大于 50mL D.大于 25ml (4)为验证氯气的性质，进行如下实验： 将 氯 气 通 过 B、 C 装 置 ， 该 同 学 发 现 B 与 C 现 象 相 同 ， 其 原 因 可 能 是 。 为验证氯气与水的反应产物，将氯气通人饱和的 NaHCO3溶液，氯气与 NaHCO3溶液反应 的离子方程式为 。 将足量的氯气通人KI 淀粉溶液中，实验现象 为 。 本 实 验 设 计 中 还 存 在 不 足 ， 请 提 出 合 理 的 改 进 方 法： 。 (5)一定温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中生成的 NaClO 与 NaClO3物质的量之比为 1：3,则被 氧化与被还原的 Cl2 物质的量之比为 。 22. (14 分) 8 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该 反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图 1 所示。 据此判断: 该反应的 H
