《2017-2018学年广东省高二上学期第二次段考（12月）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年广东省高二上学期第二次段考（12月）化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、佛山一中20172018学年高二年级上学期第二次段考化学试题时间：90分钟，可能需要用到的相对原子质量：Al：27 Zn：65 Li: 7第一部分 选择题 (共45分)一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。)1物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX，HZ，HY B.HX，HY，HZCHZ，HY，HX D.HY，HZ，HX2下列方程式正确的是( )AHCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-H2OH3O+CO32- BH2SO3的电离方程式H2SO32H+SO
2、32- CCO32-的水解方程式：CO32-2H2OH2CO32OH- DCaCO3沉淀溶解方程式：CaCO3Ca2+CO32- 3室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( )A相同物质的量浓度的草酸（H2C2O4）溶液和氢氧化钠溶液等体积混合B相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合CpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合DpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合4下列说法正确的是( )A Ag2CrO4的Ksp比AgCl的越小，说明Ag2CrO4比AgCl难溶B 在碳酸钠溶液中，碳酸钙的溶解度变小C往碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中滴入氯化钡溶液，一定先产生硫酸钡沉淀（已知Ksp(Ba
3、CO3)=2.58*109;Ksp(BaSO4)=1.07*1010;）D温度升高，难溶电解质的溶解平衡均向溶解方向移动5下列过程或现象不能用水解知识解释的是( )A纯碱溶液去油污 B氯化铁溶液加入烧碱产生红褐色沉淀 C氯化锌溶液溶解铁锈 D明矾净水 6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 澄清透明溶液：K+、Na+、MnO4、SO42常温下，pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：NH4+、Ba2+、CH3COO、Cl有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4
4、+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，达到平衡时，CH3COOH的电离度为，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少D加入0.2mol/LCH3COOH溶液，平衡向正向移动，达到新平衡时，CH3COOH的电离度大于8铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示下列说法不正确的是（）A在正极发生的电
5、极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-B在正极区H+浓度下降，在负极区H+浓度增大C电池总反应式2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2OD当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池移动的电子的物质的量为1.2NA9浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大10. 下列说法中不正确的是（ ） 将Cl2通入水中溶液能导电，但
6、是Cl2是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质相同浓度的CH3COOH溶液的导电性比HCl溶液的弱，说明HCN是弱电解质往FeSO4溶液中通入H2S气体，有FeS沉淀生成某溶液中水电离出的c(H+)=1*10-4mol/L，该溶液只可能是强酸弱碱盐A BC D11.用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法不正确的是（ ）A用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液 用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色 达到滴定终点若仰视读数，则会使测定结果偏大12已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（Ag
7、Br）=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl-、Br-、CrO42 BCrO42 、Br-、Cl- CBr-、Cl-、CrO42 DBr-、CrO42、Cl-13某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=Ba2+SO42-，称为溶度积常数）（）A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶
8、液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14某化学反应 3A(g)2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度c随时间t的变化情况如下表，下列说法正确的是（）实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9A在实验1中，反应在10 min20 min 内平均速率为0.3 mol/(Lmin)B在实验2中，c2为2.0 mol/L，并且在此实验使用了催化剂C在实验3中，
9、c3=2.0 mol/LD对比实验4和实验1，可知正反应是吸热反应15. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH相同的NH3H20、NaHCO3、Na2CO3 三种溶液的浓度大小：B含等物质的量的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液：3c(Na)2c(HPO42)c(PO43-)c(H2PO4-)CpH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液混合至中性，则溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)第二部分 非选择题
10、 (4小题，共55分)16.（14分） （1）泡沫灭火器所使用的试剂是Al2(SO)3和NaHCO3,用离子方程式解释泡沫灭火器的原理 （2）人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为HbO2)。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+COHbCO+O2。HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。一旦发生CO中毒，首要的事是让患者_（3）298K时，在12.5mL 0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示已知0.10molL-1氨水的电离度为
11、1.32%，回答下列问题：室温下，0.10molL-1氨水pH 11（填“”、“”或“=”）a 12.5mL（填“”、“”或“=”）该曲线D点时，溶液中各粒子浓度的大小关系： （4）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+”设制一个双电解质溶液的原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，负极区的电解质溶液是 ，写出正极上发生反应的电极反应式 （5）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，写出该电池负极
12、上的电极反应为_ 17.（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g） Ha kJmol1。（1）已知： Fe2O3（s）3C（s，石墨）=2Fe（s）3CO（g）H1489.0 kJmol1； C（s，石墨）CO2（g）=2CO（g）H2172.5 kJmol1。则a_（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K_（3）在T 时，该反应的平衡常数K64，在2 L恒容密闭容器甲、乙、丙三个容器中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.5
13、丙/mol2.02.02.02.0甲容器中CO的平衡转化率为_； 乙容器中CO的平衡转化率 甲的平衡转化率（填“”、“”、“=”），丙容器中CO的平衡转化率 甲的平衡转化率下列说法正确的是_（填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c若容器内气体的平均相对分子质量恒定时，标志反应达到平衡状态锌粉和KOHMnO2和C铁皮外壳碱性锌锰电池构造+铜钉18（13分）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下： 回答下列问题：（1）MnOOH 中，Mn 元素的化合价为_
