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1、 大庆实验中学2018-2019学年度高二上学期开学考试化学试题 说明：本试卷满分100分，考试时间为90分钟。第卷 选择题（共45分）一、单项选择题（每小题只有一项符合题意，每小题2分，共24分）1.1.碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤，下列有关I的说法正确的是（）A. 质量数是53 B. 质子数是125 C. 中子数是125 D. 电子数是53【答案】D【解析】【详解】的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为12553=72，故选D。【点睛】本题重点考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系。根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、
2、中子数=质量数质子数来解答。2.2.下列说法中正确的是（）A. PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B. 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【答案】D【解析】试题分析：A空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；B要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；D以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾
3、和硝酸型酸雨的一个重要原因解：A二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容，故A错误；B因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰，故B错误；C“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油，故C错误；D以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故D正确3.3.家用84消毒液的有效成分是（）A. NaClO B. NaCl C. Ca（ClO）2 D. HClO【答案】A【解析】【详解】“84消毒液”
4、是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，则有效成分为NaClO，故选A。【点睛】84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。4.4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有CCl数目为4NAB. 1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC. 常温下，0.5molL1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为NAD. 常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷
5、的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA【答案】D【解析】A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故D正确；故选D。5.5.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加
6、入银氨溶液，在水浴中加热，实验结果没有银镜产生。其原因是（）A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C. 加热时间不够长 D. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸【答案】D【解析】葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，蔗糖水解在酸性溶液中进行，因此首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入银氨溶液，在水浴中加热，答案选D。6.6.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） （ ）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种【答案】C【解析】与金属钠反应生成氢气，说明该化合物一定含有OH，所以此有机物的结构符合C5H11O
7、H，首先写出C5H11碳链异构有3种：CCCCC、，再分别加上OH。式有3种结构，式有4种结构，式有1种结构，共8种。视频7.7.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3【答案】D【解析】试题分析：ACu与Cl2发生反应产生CuCl2，Cu与盐酸不能发生反应，故不能由金属与盐酸反应制得，错误；B Fe与Cl2发生反应产生FeCl3，不能产生FeCl2，错误；CFe和HCl发生反应FeCl2，不能产生FeCl3，错误；DAl与Cl2发生反应产生AlCl3，由于Al是比较活泼的金属，可以与HCl发生置换
8、反应产生AlCl3，正确。考点：考查物质制备方法正误判断的知识。8.8.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，发生反应如下：2HI(g)+ Cl 2(g)= I2(s)+2 HCl(g)；NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)；不发生反应；2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)、2NO2(g) N2O4(g)，设M和N中气体体积均为2L，则反应后：剩
9、余3L气体；不含气体；剩余4L气体；剩余23L气体，则容器内的压强由大到小的顺序是。故选B。9. 下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、NH4ClC. MgO、CaBr2、NaCl D. Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】试题分析：H2O中只有共价键，故A错误；KOH、Na2O2、NH4Cl既有离子键又有共价键，故B正确；MgO、CaBr2、NaC只有离子键，故C错误；HCl只有共价键、MgCl2只有离子键，故D错误。考点：本题考查化学键。10.10.如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmo
10、l1，下列说法或表示式正确的是()A. C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9kJmol1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大【答案】A【解析】由图像知，金刚石的能量高于石墨的能量，故石墨转化为金刚石应该为吸热反应，A错误；石墨和金刚石的转化是化学变化，B错误；能量越高越不稳定，石墨的稳定性强于金刚石，C正确；键能越大，能量越低，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，D错误。11.11.下列有关工业生产的叙述不正确的是()A. 用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B. 在太阳能资源相对充足的沿
11、海地区建造海水淡化厂C. 利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D. 利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁【答案】C【解析】试题分析：A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴，A正确；B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，B正确；C工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，C错误；D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁，D正确，答案选C。考点：考查工业生产的有关判断12.12.下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是()A. 煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B. 天然气除可用作清洁能源外，还可用于合成氨和生产
12、甲醇等C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自石油和煤的基本化工原料【答案】A【解析】A、煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，A错误；B、天然气、煤和石油都是重要的化工原料，B正确；C、直馏汽油的主要成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，C正确；D、化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料D正确；答案选A。二、不定项选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题3分，共21分）13.13.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关
13、，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A. 由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Zn电极移动B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2eCu2+【答案】C【解析】【详解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，锌和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子硫酸根移向负极锌，故A正确；B、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠
14、溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为: Al3e+4OHAlO2+2H2O，故B正确； C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2eFe2+，故C错误；D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为: Cu2eCu2+，故D正确；故选C。【点睛】本题重点考查原电池的原理。原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，正极得到电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极。14.14.下列叙述不正确的是（）由于氢键的原因，热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK第A、A族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PN含有阴离子的化合物一定含有阳离子A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】非
