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1、- 1 - 江苏省海安高级中学江苏省海安高级中学 2018-20192018-2019 学年高一化学下学期期中试题（创新学年高一化学下学期期中试题（创新 实验班）实验班） 注意事项：注意事项： 1本试卷包括第卷选择题和第卷非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 2可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ag 108 第第卷（选择题，卷（选择题，共共 4040 分）分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题
2、意。 ） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应 C. 明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒 D. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性 2.下列物质中含原子个数最多的是 A.0.4 mol氧气 B.4时,5.4 mL H2O C.标准状况下5.6 L二氧化碳 D.10 g氖气 3.下列反应能用离子方程式 CO32-+2H+=CO2+H2O 表示的是 A. 碳酸氢钠与足量盐酸反应 B. 碳酸钠与少量硫酸溶液反应 C. 碳酸钡与足
3、量醋酸溶液反应 D. 碳酸钾与足量硝酸溶液反应 4.若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温下，9.2gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为 0.2NA B. 22.4L N2与 CO 组成的混合气体所含有的电子数为 14NA C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含 K数目为 0.2NA D. 在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，每生成 3molCl2转移的电子数为 6NA 5.将下列溶液分别稀释到 100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 molL1的 AlCl3 B. 50 mL 1 molL1的
4、 KCl C. 20 mL 2 molL1的 NH4Cl D. 10 mL 2 molL1的 CaCl2 6以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是 - 2 - A.含有大量 SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- B. 滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl- C. 所含溶质为 NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+ D. 常温下，加入铝粉能生成 H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 7已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧 化铝的装置和原理能达到实验目的的是 8.根据下列实验操作和现象所
5、得到的结论正确的是 A.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸人入集满 CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒， 说明 CO2具有还原性 B.取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明 Na2O2没有变质 C.用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+ D.向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定 有 Fe(OH)3胶体生成 9.下列推理正确的是 A铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成 Fe2O3 B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜 C铝片表面易形成致密的氧化膜，
6、钠块表面也易形成致密的氧化膜 D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂 10.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O B. NaHCO3溶液与少量 Ca(OH)2溶液反应： -2+-2- 3332 2HCO +Ca+2OH =CaCO+CO+2H O C. 向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D. Na2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O2Na2OHO2 不定项选择题不定项选择题（本题包括本题包括 5 5 小题小题，每小题每小
7、题 4 4 分分，共计共计 2020 分分。每小题有一个或两个选每小题有一个或两个选项符合题项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得个且正确的得 2 2 分，选两个且分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得该小题就得 0 0 分分。 ） - 3 - 11下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是 A. Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 B. Na Na2O2 Na2CO3 NaOH
8、C. NaCl NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 D. CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 12.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3 = K2O5X16N2,下列说法不正 确的是 A. X 的化学式为 Na2O B. 每生成 1.6molN2，则转移的电子为 3 mol C. 若被氧化的 N 原子的物质的量为 3mol，则氧化产物比还原产物多 1.4 mol D. 上述反应中 NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应 13.碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)deH2O在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正 确的是 A. Q 可能为 NH3 B.
9、 a、b、c、d 符合关系式:2a+3b=c+2d C. X 可能为 NaOH D. 碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻 燃剂 14. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物 的还原性。现有以下反应： 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B 2B + Z2 = B2+ 2Z 16H+ + 10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是 A. 氧化性：XO4B2A3+ B. X2+既有还原性，又有氧化性 C. 还原性：Z A2+ D. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+ = 2A3
10、+ 2Z 15.将总物质的量为n mol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中 充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下气体VL。下列关系式正确的是 AxV/(11.2n) B 0.5 x1 CV33.6n(1x) D11.2n V22.4n - 4 - 第第卷卷（非选择题，共 60 分） 16 （10 分）右图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问 题： （1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ， 现用该浓 H2SO4来配制 480 mL、0.3 molL-1的稀 H2SO4，需量取该 浓 H2SO4的体积为 mL。 （2）配制时，下列仪器中必须使用 (填代号)
11、, 还缺 少的仪器是 、 。 托盘天平(带砝码) 10 mL 量筒 20 mL 量筒 烧杯 玻璃棒 100 mL 容量瓶 漏斗 烧瓶 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% - 5 - （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 （填代号） 。 用量筒量取 98%的硫酸时俯视 洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 定容摇匀后，发现液面低于标线，又
12、用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，仰视刻度线 17 （12 分） （1）有 BaCl2和 KCl 的混合溶液 V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 完全沉淀，消耗 a mol H2SO4；另一份滴加 AgNO3溶液，消耗 b mol AgNO3使 Cl完全沉淀。原 混合溶液中的 K的物质的量浓度为 molL-1。 （2）下列微粒：S SO32 Fe2 Al3 Na HCl Na2O2在化学反应中只能 被氧化的是 （填序号） ，只能表现出氧化性的是 （填序号） 。 （3）一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O和 Pb2，则与 1 mol Cr3反应所需 PbO2 27
13、 的物质的量为 mol。 （4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气， 当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为 。 （5）自来水中的 NO3对人类健康产生危害。为了降低自来水中 NO3的浓度，某研究人员提 出在碱性条件下用 Al 粉还原 NO3， 产物是 N2。 发生的反应可表示如下， 请完成方程式的配平。 _Al_NO3_ _AlO2_N2_H2O （6）某化学反应的反应物和产物如右： KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O 该反应的氧化产物是 。 若该反应方程式中 I2和 KIO3的计量数分
14、别是是 6 和 3，请在下边的化学式上用单线桥标出 电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4_。 18. （10 分）下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： - 6 - （1）装置 B 中被加热仪器的名称是 。装置 C 中的名称是 。 （2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠 溶液。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 Na2CO3溶液 实验操作 加热 所加入的试剂可以是 （填化学式） ，证明溶液中 SO42-已经除尽的操作是 。 加入 Na2CO3溶液的目的是 ，所加入的试剂是 （填 化学式） 。 （3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶， 熔点为 156-157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35。提取青蒿素的主要工艺为： 若要在实验室模拟上述工艺，操作 I 选择的实验装置是 （填代号） ，操作选择的实验 装置是 （填代号） 。操作的主要过程最可能是 （填字母）： A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B.加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 19.（8 分
