《吉林省通化县综合高中2018_2019学年高三化学4月月考仿真卷20190424019》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省通化县综合高中2018_2019学年高三化学4月月考仿真卷20190424019（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 吉林省通化县综合高中吉林省通化县综合高中 2018-20192018-2019 学年高三化学学年高三化学 4 4 月月考仿真卷月月考仿真卷 注意事项注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.
2、5 K 39 Fe 56 Ba 137 7以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不 合理的是 A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A60g SiO2和 12g 金刚石中各含有 4NA个 SiO 键和 4NA个 CC 键 B足量的 Mg 与稀 H2SO4完全反应，生成 2.24L H2时，转移的电子
3、数为 0.2NA C1L 0.2mo1/L NaHCO3溶液中含 HCO 和 CO的离子数之和为 0.2NA 3 2 3 DH2O(g)通过足量 Na2O2(s)充分反应，固体增重 b g 时，反应中转移的电子数为 bNA/2 9下列关于有机物的叙述不正确的是 A分子式为 C4H8O2的酯有 4 种结构 B主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 3 种 C丙烯分子中最多有 7 个原子共平面 D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷 10由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无
4、 Fe3+ B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3C6H5OH C向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)r(Y)r(Z)r(W)r(X) BW 和 M 形成的化合物不能与强碱反应 C、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物 DY、Z 的最高价含氧酸的酸性：YZ 1225时，向某 Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数()随溶液 pH 变 化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是 ApH=7 时，c(Na+)=(Cl)+c(HCO )+2c(CO ) 3 2 3 BpH=8 时，c(N
5、a+)=c(C1) CpH=12 时，c(Na+)c(OH)c(CO )c(HCO )c(H+) 2 3 3 D25时，CO +H2OHCO +OH的水解平衡常数 Kh=1010molL1 2 3 3 13研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为 ： 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用 “水”电池为电源电解 NaCl 溶液的实验中，X 电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是 AI 为负极，其电极反应式为 Ag+Cl+e=AgCl B“水”电池内 Na+不断向负极作定向移动 C“水”电池内，每生成 1mol Na2Mn5O10，X 电极上生成 1mol 气
6、体 2 D每转移 1mol e，U 型管中消耗 0.5mol H2O 二、综合题 26CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl， 并进行相关探究。 （资料查阅） （实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题： （1）实验操作的先后顺序是 a_e（填操作的编号）。 a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却 c在“气体入口”处通入干燥 HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入 HCl，然后通入 N2 （2）在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是_。 （3）装置 D 中发生的氧
7、化还原反应的离子方程式是_。 （4）反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质，根据资 料信息分析： 若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。 若杂质是 CuO，则产生的原因是_。 27“绿水青山就是金山银山”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 （1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=a kJmol1； NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(a
8、g)+H2O(l) H2=b kJmol1； 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJmol1。 则反应 2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)；H=_kJmol1。 （ 2） 燃 煤 发 电 厂 常 利 用 反 应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)； H= 681.8kJmol1对煤进行脱硫处理来减少 SO2的排放。对于该反应，在 T时，借助传感器测得反应 在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度 /mol.L1 时间/min 0 10 20
9、30 40 50 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.42 0.80 080 0.88 0.88 010min 内，平均反应速率 v(O2)_molL1min1；当升高温度，该反应的平衡 常数 K_(填“增大”“减小”或“不变”)。 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能 是_(填字母)。 A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的 O2 C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂 （3）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H= 34.0kJmol
10、1，用活性炭对 NO 进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保 持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大，其原因为 _；在 1100K 时，CO2的体积分数为_。 （4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)。在 1050K、 1.1106Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积 分数。 （5）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+2CO
11、(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8kmol1， 生成无毒的 N2和 CO2。 实验测得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温 度有关)。 3 达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填“”“H2CO3，故 D 错误。 12. 【答案】A 【解析】A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH)+c(Cl)+c(HCO )+2c(CO )，pH=7 时，c(H+)= 3 2 3 (OH)，则 c(Na+)=(Cl)+c(HCO )+2c(CO )，故 A 正确；B、据图可知，pH=8 时溶液中溶质为碳酸氢 3
12、2 3 钠和氯化钠，则溶液中 c(Cl)c(Na+)，故 B 错误；C、pH=12 时，溶液为 Na2CO3溶液，碳酸根离子 水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则 c(Na+) c(CO )c(OH)c(HCO )c(H+)，故 C 错误；D、CO的水解常数 Kh=c(HCO )c(OH)/c(CO )，据图 2 3 3 2 3 3 2 3 可知，当溶液中 c(HCO )c(CO )=11 时，溶液的 pH=10，c(H+)=1010molL1，由 Kw可知 3 2 3 c(OH)=104molL1，则 Kh=c(HCO )c(OH)/c(CO )=c(O
13、H)=104molL1，故 D 错误；故选 A。 3 2 3 13. 【答案】C 【解析】AX 电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则为负极，根据电池总反应可 判断出反应中 Ag 的化合价升高，被氧化，Ag 应为原电池的负极，AgCl 是氧化产物，则负极发生 Ag+Cl-e=AgCl，故 A 错误；B原电池工作时，阳离子向正极移动，所以“水”电池内 Na+不断向 正极作定向移动，故 B 错误；C方程式中 5MnO2生成 1Na2Mn5O10，化合价共降低了 2 价，所以每生 成 1mol Na2Mn5O10转移 2mol 电子，又 X 电极上有无色气体逸出，即电极反应为 2H2O+2e=
14、2OH+H2， 所以 X 电极上生成 1mol 气体，故 C 正确。；D每转移 1mol e，由 2Cl-+2H2O = 通电 2OH+H2+Cl2，可知生成 0.5mol 氢气，消耗 1mol 水，故 D 错误；故选 C。 26. 【答案】（1）c d b （2）先变红，后褪色 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 （3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （4）加热时间不足或温度偏低 通入 HCl 的量不足 【解析】（1）根据实验要求及信息可知，首先检查装置的气密性，加入药品后应在“气体入口” 处通入干燥的氯化氢，再点燃酒精灯加热，待反应完成后，先熄灭酒精灯冷却，最后停止通入氯化 氢，改通氮气除去装置中的氯化氢和氯气，故实验的操作顺序为：a c d b e；（2）无水硫酸 铜遇反应中生成的水蒸气变蓝，而反应中生成的氯气不能被无水硫酸铜吸收，所以氯气进入到 C 装 置，当氯气接触到湿润的蓝色石蕊试纸时，氯气遇水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸先变红， 次氯酸有强氧化性，可以使红色石蕊试纸褪色；（3）D 中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯化氢和 氯气，防止污染空气，其中氯气与氢氧化钠反应为氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ ClO+H2O； （4）由题给信息可知，
