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1、- 1 - 湖北省荆州中学湖北省荆州中学 2018-20192018-2019 学年高一化学学年高一化学 5 5 月双周考试题月双周考试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的原子量：H:1 Li:7 N:14 S:32 一选择题，每小题只有一个正确选项（共 48 分） 1下列各组中的性质比较，不正确的是( ) A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：FClBr 2如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYX B气态氢化物的稳定性：RYX BZ 与 X 形成
2、化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 4.已知 2Fe2+ +Br22Fe3+2Br。向 10mL0.1molL1的 FeBr2溶液中通入 0.001mol Cl2，反应 后的溶液中，除含有 Cl外还一定 ( ) A含 Fe2+，不含 Fe3+ B含 Fe3+，不含 Br C含 Fe3+ 和 Br D含 Fe2+ 和 Fe3+ 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A酸性条件下 KIO3溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO35I3H
3、2O3I26OH BFeSO4溶液中加入酸性 K2Cr2O7溶液：6Fe2+ Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O CCl2和水反应：Cl2 + H2O = 2H+Cl-+ClO- DNH4HSO3溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：HSO3OH SO32H2O 6.下列离子方程式中错误的是 ( ) A稀氨水吸收足量 SO2：NH3H2O + SO2= NH4+ HSO3 B向 Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO+ H2O + CO2= HClO+ HCO3 C稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H= 2Fe3+ 3H2 D过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O
4、= 4Na+ 4OH+ O2 - 2 - 7.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法不正确的是( ) 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/mol A由反应 知 H2的燃烧热为 571.6kJ/mol B反应 中生成物的总能量高于反应物的总能量 C反应 若改用新催化剂，H3不变化 D反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8
5、kJ/mol 8.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是( ) A芒硝晶体（Na2SO4 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热， 实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 B将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复 杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 C在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气 的储存和运输等问题 D垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成 的压力，改善了城市环境 9.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A
6、反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 B反应物的总能量高于生成物的总能量 C该反应的热化学方程式为 3H2 +N22NH3+Q(Q0) D该反应是放热反应 10. 1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量 120.9kJ，则( ) A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= +4836kJmol-1 B2molH2和 1molO2的能量总和大于 2 molH2O(g)的能量 C1molH2O(1)的能量大于 1molH2O(g)的能量 D氢气的燃烧热为 241.8kJmol-1 11已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列
7、叙述中正确的是 ( ) A每生成 2 分子 AB 吸收b kJ 热量 - 3 - B该反应热 H(ab)kJmol1 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出a kJ 能量 12已知下列热化学方程式： H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1 下列关系式中正确的是( ) Aa0 C2ab0 13 为探究 NaHCO3、 Na2C
8、O3和盐酸(以下盐酸浓度均为 1 molL1)反应过程中的热效应， 实验 测得如下数据： 序序 号号 3535 mLmL 试剂试剂 固体固体 混合前混合前 温度温度/ 混合后混合后 温度温度/ 水水 2.52.5 g g NaHCONaHCO3 3 20.020.0 18.518.5 水水 3.23.2 g g NaNa2 2COCO3 3 20.020.0 24.324.3 盐酸盐酸 2.52.5 g g NaHCONaHCO3 3 20.020.0 16.216.2 盐酸盐酸 3.23.2 g g NaNa2 2COCO3 3 20.020.0 25.125.1 由此得出的结论正确的是(
9、) ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C20.0 时，含 3.2 g Na2CO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 25.1 D20.0 时，含 2.5 g NaHCO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 16.2 14如图甲是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图 所示，则卡片上的描述合理的是 ( ) 卡片号：2 2018.8.15 实验后的记录：Cu 为阳极，Zn 为阴极 Cu 极上有气泡产生SO42向 Cu 极移动 若有 0.5 mol 电子流经导线，则可产生 0.25
10、 mol 气体电子的 流向是：Cu导线Zn正极反应式：Cu2e=Cu2 A B C D 15.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气， 其中某一电极反应式为 C2H618OH14e=2CO32-12H2O。 有关此电池的推断不正确的 是( ) A通入氧气的电极为正极 - 4 - B参加反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 72 C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降 D放电一段时间后，正极区附近溶液的 pH 减小 16.某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质 为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应
11、为 2H2O2=2H2O，正极反应为 O22CO24e =2CO32-，则下列推断正确的是 ( ) A负极反应为 H22OH2e=2H2O B该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C该电池供应 2 mol水蒸气，同时转移 2 mol 电子 D放电时负极有 CO2生成 二非选择题，共 52 分 17.（10 分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中 Z 元素原子核外电 子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题： (1)元 素 Z 在 周 期 表 中 处 于 什 么 位 置_； (2)这些元素的氢化物中，对应的水溶液碱性最强的是 _(化学式)； (3)XW2的
12、电子式为_； (4)Y 的最高价氧化物的化学式为_； (5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为_。 18.（8 分）实验室用 50 mL 0.50 molL-1盐酸、50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液和下图所示装 置进行测定中和热的实验，得到表中的数据，试完成下列问题： (1)实 验 时 环 形 玻 璃 棒 搅 拌 溶 液 的 使 用 方 法 是 。 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由 是 。 (2)经数据处理，t2t13.4 。则该实验测得的中和热 H_盐酸和NaOH溶液的密
13、度按1 gcm-3计 算， 反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18 J(g) -1 计算, （结果保留一位小数） 。 X Y Z W 起始温度起始温度 t t1 1/ 实实 验验 次次 数数 盐盐 酸酸 NaOHNaOH 溶溶 液液 终止温终止温 度度 t t2 2/ 1 1 20.20. 2 2 20.320.3 23.723.7 2 2 20.20. 3 3 20.520.5 23.823.8 3 3 21.21. 5 5 21.621.6 24.924.9 - 5 - (3)若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为 H1，则 H1与 H的 关系为：H1_H(填“”
14、 、“”或“”)，理由是 19 （9 分）当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体 CO2、污染性气体 NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对 环境的污染，又解决了部分能源危机问题。 (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢 气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与 H2反应制备 CH3OH 和 H2O 的化 学方程式为_ (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol-1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H2172.5 kJmol-1 S(s)O2(g)=SO2(g)H3296
