《湖北剩州中学2018_2019学年高二化学5月双周考试题201905290229》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北剩州中学2018_2019学年高二化学5月双周考试题201905290229（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 湖北省荆州中学湖北省荆州中学 2018-20192018-2019 学年高二化学学年高二化学 5 5 月双周考试题月双周考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137 一、选择题（共 1 16 6 小题，每小题 3 3 分，每题只有一个选项符合题意。） 1.2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列 有 关化学知识的说法错误的是( ) A.高铁车厢大部分材
2、料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 B.钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂， 钾与钠都属于短周期主族元素 C. 高 纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D.我国发射 的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料 2.下列说法正确的是( ) A.一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C.2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D.p 能级能量一定比 s 能级的能量高 3.PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。 下列 判断错误的是(
3、 ) A. PH3 分子呈三角锥形 B.PH3 分子是极性分子 C.PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低 D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，是因为 NH 键键能高 4.下列各组物质的分类或归类正确的是( ) A.电解质：明矾、盐酸、纯碱 B.同位素： 1H2、2H2、3 H2 C.同素异形体：C60、金刚石、石墨 D.放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 5.下列关于晶体的描述不正确的是( ) A.在 NaCl 晶体中，每个 Na周围与其距离最近的 Na有 12 个 B.晶胞是晶体中最小的重复结构单元 C.离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越
4、高，硬度越大 - 2 - D.若在晶体中含有金属阳离子则该晶体一定是离子晶体 6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中 HCHO 的氧化，其反应如下： 催化 剂 HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是( )。 A.HCHO 含有的官能团为羧基 B.CO2 分子是由极性键形成的极性分 子 C.HCHO 分子中既含键又含键 D.每生成 18 g H2O 消耗 22.4 L O2 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.常温常压下， 7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为 0.3NA B.14g 用于考古测年的 14C 原子中含中子数为 8NA C
5、.在一定条件下 lmol N2 与 3mol H2 反应生成的 NH3 分子数小于 2 NA D.1 mol SiO2 晶体中，含有 SiO 键的数目为 4 NA 8.下列关于 2-甲基-1-丁烯CH2=C(CH3)CH2CH3的说法错误的是( ) A.与 1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物 B.官能团有甲基、碳碳双键 C.该有机物的所有碳原子可能共平面 D.与环戊烷互为同分异构体 9.下列有机物描述正确的是( ) A.含有苯环的有机物属于芳香烃 B.(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 的名称是 2-甲基-5-乙基辛烷 C.命名为 2-乙基丙烷 D.CH
6、2=CH2 和 在分子组成上相差一个 CH2，两者互为同系物 10.下列有关同分异构体的叙述中正确的是( ) A.甲苯苯环上的一个氢原 子被含 3 个碳原子的烷基取代， 所得产物有 6 种 B.新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体 C.分子组成是 C4H9Br 的同分异构体有 5 种 D.同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因 11.下列说法不正确的是( ) A.常温下，在 0.1 molL1 的 HNO3 溶液中，由水电离出的 c(H) Kw - 3 - 3 B.浓度为 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液：c(H2CO3)c(CO2 ) C.25 时，AgCl 固体在
7、等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体 观察到红色变浅 证明 Na2CO3 溶液 中存在水解平衡 B 室温下， 用 pH 试纸测 0.1 mol/L NaHSO3 溶液的 pH pH 约为 5 HSO3-电离大于水 解 C 向浓度均为0.1molL-1 的NaCl 和Na2SiO3 溶液中分别滴加酚酞 NaCl 溶液不变色， Na2SiO3 溶液变成红色 非金属性：Si
8、Cl D 向盛有 10 滴 0. 1mol/L AgNO3 溶液的试 管中 滴加 0. 1mol/L NaCl 溶液， 至不再有 白色沉 淀生成，再向其中滴加 0. 1mol/L KI 溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。W、X、Y 简单离子的电子层结构相同， X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 是地壳中含量最多的元素，Y 的氧化物和 氯化物 熔融时都能导电，X、Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是 ( ) A.离子半径: WYZ B.W、X、Z 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
9、 C.W、X 元素组成的化合物一定只含离子键 D.工业上采 用电解 Y 的氧化物冶炼单质 Y 14.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作 原理为 Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。下列说法正确的是( ) - 4 - F Fe eC Cl l3 3/ /F Fe eC Cl l2 2 + +盐酸 - 5 - 2 4 C Cr rC Cl l3 3/ /C Cr rC Cl l2 2 A.电池放电时，a 极的电极反应式为 Fe3+3e=Fe B.电池放电时，电路中每通过 0.1 mol 电子，Fe3+浓度降低 0.1 molL1 C.电池充电时，Cl从 a 极穿过选
10、择性透过膜移向 b 极 D.电池充电时，b 极的电极反应式为 Cr3+e=Cr2+ 15.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2 和 2molO2，发生如下反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3 为 1.4mol， 同 时放出热量 Q kJ，则下列分析正确的是( ) A.在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3 B.若反应开始时容器容积为 2L，则 02min 的平均速率 v(SO3)0.35molL1min1 C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4mol D.若把“恒温恒压下”改为“恒温
11、恒容下”反应，达平衡时放出热量小于 Q kJ 16.25 时，用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 molL1 的 HNO2 溶液， 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是( ) A.25 时，0.100 molL1 的 HNO2 溶液的 pH2.75 B.B 点对应的溶液中， 2c(H)c(HNO2)c(NO)2c(OH) C.C 点对应的溶液的 pH7，加入 NaOH 溶液的体 积 为 20.00 mL D.滴定过程中从 A 到 D 点溶液中水的电离程度先增大后 减小 二、非选择题（共 5 52 2 分） 17.（15 分）氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下 列相关问题： （1）基态氮原子的电子排布式为 ，碳、氮、氧元素的第一电离能由小 到大的 顺序为 (用元素符号表示)。 （2） NH4Cl 中阳离子的空间构型为 ， 与 NH 互为等电子体的一种非极性分子的 化学式为 。
