《广西2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题201905030230》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题201905030230（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 南宁三中南宁三中 2018201820192019 学年度下学期高二月考（一）学年度下学期高二月考（一） 化学试题化学试题 考试时间：90 分钟 总分：100 分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题（1-8 题每小题 2 分，9-20 题每小题 3 分 , 共 52 分） 1人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物 质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法错误的 是（ ） A煤、石油和天然气都属于碳素燃
2、料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（ ） ACH3COO+H2O = OHCH3COOH BHF+H2OH3OF CH3PO43HPO DNaHCO3NaHCO 34 23 3参照反应 Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A正反应为放热反应 B断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C反应物总能量高于生成物总能量 D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.
3、常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA B. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA 5 下列有关说法不正确的是（ ） A其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 - 2 - B某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 C通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H 0 6下列事
4、实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A开启啤酒有泡沫逸出 B向 FeCl3溶液中加 KSCN，有 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后 向体系中加入 KCl 固体使体系红色变浅 C装有 NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ） ApH=7 的溶液一定显中性 B中性溶液中，c(H+)一定是 1.0107molL1 Cc(H+)= c(OH)的溶液显中性 D在 100C 时，纯水的 pHc(A-)c(B-)c(OH-)c(H+) B图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH2 的 H2SO4
5、溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 后，溶液显中性 498 kJ/mol-1 键断裂 243 kJ/mol-1 键断裂 - 4 - C用 0.0100 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl、Br及 I的混 合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl D图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小 NH3浓度时速率的变化 15. 25时，亚碲酸（H2TeO3）的 Ka1=110-3，Ka2=210-8, 0.1mol/L 的 NaHTeO3溶液中，下 列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ） Ac（Na+）c（HT
6、eO3-）c（OH-）c（H2TeO3）c（H+） Bc（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3） Cc（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-） Dc（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-） 16. 环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构如右下图。下列有关它的说法正确的 是（ ） A. 一氯代物有 2 种 B.与苯乙烯、互为同分异构体 C. 1 mol 该物质燃烧，最多可以消耗 9 mol O2 D. 常温下为液态，易溶于水 17. 在 25时，固定容积的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓
7、度和平衡浓度如下表，建 立平衡需要的时间为 20 s，则下列说法不正确的是（ ） 物质 X Y Z 初始浓度 （molL1） 0.2 0.1 0.1 平衡浓度 （molL1） 0. 05 0.05 0.2 A反应可表示为 3X+Y 2Z B建立平衡过程中，用 Z 表示的反应速率为 v(Z)=0.005 molL1s1 C达平衡后，X、Y 浓度分别增加 0.35 molL1和 0.15 molL1，平衡正移，X 的转化率 变小 D若初始浓度：X 为 0.2 molL1，Y 为 0.2 molL1，Z 为 0.8molL1，则 v正v逆 18 1mL 浓度均为 0.10mol/L 的 XOH 和
8、X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为 V)， 溶液 pH 随 lgV 的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. XOH 是弱碱 - 5 - B. pH=10 的溶液中 c(X+)：XOH 大于 X2CO3 C.已知 CO32-的水解常数 Kh1远远大于 Kh2，则 Kh1约为 1.0103.8 D. 当 lgV=2 时，升高 X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 c(HCO3)/c(CO32)减小 19. 右下图为常温下向 10mL0.1 molL-1 NH3H2O 中加入等浓度的盐酸时，NH3H2O 的物质的 量随 V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的 NH3H2O 占初始时
9、NH3H2O 的百分比）， 下列说法正确的是（ ） A. 测得 a 点时溶液的 pH=11，则 NH3H2O 的电离度为 1% B. b 点时溶液的 pH=7 C. 水的电离程度：b”、“”、“”或“=”），判断理由 是 。 （5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为 。 22. （11 分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸 钠的性质并测定其溶液的浓度。 实验 1：探究 Na2CS3的性质 步骤步骤 操作及现象操作及现象 取少量 Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变
10、红色 向另一份溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去 （1）H2CS3是_酸（填“强”或“弱” ） 。 （2）已知步骤的氧化产物是 SO42，写出该反应的离子方程 式 。 实验 2：测定 Na2CS3溶液的浓度 - 7 - 按如图所示连接好装置，取 100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器 d 的活塞，滴入 足量 2.0mol/L 稀 H2SO4，关闭活塞。 已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和 H2S 均有毒。CS2不溶于水，沸点 46，与 CO2某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。 （3）盛放无水 CaC
11、l2的仪器的名称是 。 （4）反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2一段时间，其目的 是 。 （5）为了计算 Na2CS3溶液的浓度，对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 19.2g 固体，则 A 中 Na2CS3的物质的量浓度为 。 （6）分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3溶液的浓 度，若反应结束后将通热 N2改为通热空气，计算值 （填“偏高” 、“偏低”或“无影 响” ） 。 23.（11 分）硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要 成分为含锰化合物及 FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知： “混合焙烧”后烧渣含 MnSO4、Fe2O3及少量 FeO、Al2O3、MgO。 金属离子在水溶液中的平衡浓度与 pH 的关系如图所示(25)： 此实验条件下 Mn2+开始沉淀的 pH 为 7.54； 离子浓度105molL1时，离子沉淀完全。 请回答： （1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧” ， 而是直接用 H2SO4浸出，其缺点为_。 （2）
