《河北省石家庄市高中化学第二章化学物质及其变化复习教学案2新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市高中化学第二章化学物质及其变化复习教学案2新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 班级 姓名 小组_第_号 评价：_ 【学习目标】【学习目标】 1 1、掌握物质的分类掌握物质的分类 2 2、了解电解质的概念了解电解质的概念 3 3、掌握离子反应的反应特点掌握离子反应的反应特点 4 4、学会氧化还原反应学会氧化还原反应 【教学重点、难点】【教学重点、难点】 【教学重点】电解质的判断、氧化还原双线桥 【教学难点】 离子共存和氧化还原反应的计算 【学情分析】【学情分析】 学生通过之前的学习已基本掌握了本章内容，这节课我们继续学习并帮助学生掌握建立知学生通过之前的学习已基本掌握了本章内容，这节课我们继续学习并帮助学生掌握建立知 识
2、框架。识框架。 【导学流程】【导学流程】 自主学习内容自主学习内容 一、一、 回顾旧知：回顾旧知： 第一节物质的分类第一节物质的分类 1 1、掌握两种常见的分类方法：、掌握两种常见的分类方法： 和和 。 2 2、分散系及其分类：（、分散系及其分类：（1 1）分散系组成：分散剂和分散质，）分散系组成：分散剂和分散质， 按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有 种组合方式。种组合方式。 （ 2 2） 当 分 散 剂 为 液 体 时 ， 根 据 分 散 质 粒 子 大 小 可 以 将 分 散 系 分） 当 分 散 剂 为 液 体 时 ， 根 据 分 散 质
3、 粒 子 大 小 可 以 将 分 散 系 分 为为 、 、 。 分散系分散系 溶液溶液 胶体胶体 浊液浊液 分散粒子直分散粒子直 径径 1nm1nm 1nm-100nm1nm-100nm 100nm100nm 外观外观 均一均一, ,透明透明, , 稳定稳定 均一均一, ,透明透明, ,介介 稳体系稳体系 不均一不均一, ,不透明不透明, , 不稳定不稳定 能否透过滤能否透过滤 纸纸 能能 不能不能 2 能否透过半能否透过半 透膜透膜 能能 不能不能 实例实例 食盐水食盐水 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 泥浆水泥浆水 3 3、胶体胶体：（1 1）常见胶体常见胶体：Fe(OH)Fe(O
4、H)3 3胶体、胶体、Al(OH)Al(OH)3 3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等。 （ 2 2） 胶 体 的 特 性） 胶 体 的 特 性 ： 。 区 别 胶 体 与 其 他 分 散 系 常 用 方。 区 别 胶 体 与 其 他 分 散 系 常 用 方 法法 。 胶体与其他分散系的胶体与其他分散系的本质区别本质区别是是 。 练习练习1.1.关于分散系和胶体的说法正确的是（关于分散系和胶体的说法正确的是（ ） A.A.胶体、浊液、溶液都是分散系胶体、浊液、溶液都是分散系 B.B.粒子的半径：浊液溶液胶体粒子的半径：浊液溶液胶体 C.C.可见光透过溶液时，产
5、生丁达尔现象可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.D.胶体都不透明、且稳定性极强胶体都不透明、且稳定性极强 （3 3）Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的制备方法：胶体的制备方法： 二、二、 基础知识感知基础知识感知 第二节第二节 离子反应离子反应 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质：电解质： 。 1 1、化合物、化合物 非电解质：非电解质： 。 （如：酒精（如：酒精 乙醇乙醇 、蔗糖、蔗糖、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3、COCO2 2等是非电解质。）等是非电解质。） 注意：（注意：（1 1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质）电
6、解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2 2）酸、碱、盐和水都是电解质）酸、碱、盐和水都是电解质 （3 3）能导电的物质不一定是电解质。）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金电解质溶液、熔融的碱和盐、金 属单质和石墨。属单质和石墨。 （4 4）电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质固态电解质( (如如 ： NaClNaCl 晶体晶体) )不导电不导电， 液态酸液态酸( (如：如：液态液态 HCl)HCl)不导电。不导电。 2 2、溶液能够导电的原因：有能够、溶液能够导
7、电的原因：有能够 。 3 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 。 二、离子反应：二、离子反应： 1 1、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件： （如水、弱酸、弱碱）（如水、弱酸、弱碱）。 2 2、离子方程式的书写：、离子方程式的书写： 写：写： 。（要注意配平）。（要注意配平） 3 拆：拆： 。 删：删： 。 查：查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 三、三、 问题探究问题探究 3 3、离子方程式正
8、误判断：（看几看）、离子方程式正误判断：（看几看） 看是否符合反应事实看是否符合反应事实( (能不能发生反应，反应物、生成物对不对能不能发生反应，反应物、生成物对不对) )。 看是否可拆。看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“”看“” “ ”“”“”是否应用恰当。”“”“”是否应用恰当。 四、基础知识拓展与迁移四、基础知识拓展与迁移 4 4、离子共存问题、离子共存问题 （1 1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水或难电离物）的离子不能大量共存。 生成沉淀：生
9、成沉淀：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、BaCOBaCO3 3、CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2等。等。 生成气体生成气体：COCO3 32 2 、 、HCOHCO3 3 、 、SOSO3 32 2 、 、HSOHSO3 3 、 、等易挥发的弱酸的酸根与等易挥发的弱酸的酸根与 H H 不能大量共存。 不能大量共存。 生生 成难电离物：成难电离物：H H 和 和 OHOH 生成 生成 H H2 2O O。 CHCH3 3COOCOO 和 和 H H 生成 生成 CHCH
10、3 3COOH(COOH(弱酸弱酸) )、H H 和 和 ClOClO 生成 生成 HClO(HClO(弱酸弱酸) )、 NHNH4 4 和 和 OHOH 生成 生成 NHNH3 3H H2 2O(O(弱碱弱碱) )等。等。 酸式酸根离子如酸式酸根离子如 HCOHCO3 3 、 、HSOHSO3 3 等既不能和 等既不能和 H H 共存， 共存，也不能和也不能和 OHOH 共存 共存。 如：如：HCOHCO3 3 H H H H2 2O OCOCO2 2， HCOHCO3 3 OHOH H H2 2O OCOCO3 32 2 （2 2）审题时应注意题中给出的附加条件。）审题时应注意题中给出的附
11、加条件。 无色溶液中不存在有色离子无色溶液中不存在有色离子：CuCu2 2 、 、FeFe3 3 、 、FeFe2 2 、 、MnOMnO4 4 （常见这四种有色离子） （常见这四种有色离子）。 注意挖掘某些隐含离子注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液酸性溶液 ( (或或 PHPH7)7)中隐含有中隐含有 H H ，碱性溶液 ，碱性溶液( (或或 PHPH7)7)中中 隐含有隐含有 OHOH 。 。 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录自主学习过程中的疑难： 请及时记录小组讨论过程中的疑难：请及时记录
12、小组讨论过程中的疑难： 小组讨论问题预设小组讨论问题预设 问题探究问题探究 提问展示问题预设提问展示问题预设 、口头展示回顾旧知口头展示回顾旧知 4 、边板展示：配平题边板展示：配平题 课堂训练问题预设课堂训练问题预设 练习练习3.3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ） A.A.铝铝 B.B. 食盐食盐 C.C.硫酸硫酸 D.D.蔗糖蔗糖 练习练习 5.5.下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ） A.A.金属钠与水反应：金属钠与水反应：NaNaH H2 2O ONaNa OHOH H H2 2 B.B.将铁投入氯化铁溶
13、液中：将铁投入氯化铁溶液中：FeFeFeFe3 3 2Fe2Fe2 2 C.C.铝和稀硫酸反应：铝和稀硫酸反应：2Al2Al6H6H 2Al2Al3 3 3H3H2 2 D.D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：BaBa2 2 SOSO4 42 2 BaSOBaSO4 4 练习练习 6.6.在在 PHPH1414 的溶液中，能大量共存的无色溶液是（的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ） A.A. NaNa 、 、CuCu2 2 、 、ClCl 、 、SOSO4 42 2 B.B. MgMg2 2 、 、BaBa2 2 、 、NONO3 3 、 、ClCl C.C. K K 、 、NaNa 、 、SOSO4 42 2 、 、COCO3 32 2 D.D. K K 、 、AgAg 、 、HCOHCO3 3 、 、BrBr 整理内化整理内化 1 1、 课堂小结课堂小结 2 2、本节课学习过程中的问题和疑难、本节课学习过程中的问题和疑难
