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1、专题整合突破化学工艺流程,考点一 物质制备型,真 题 感 悟悟真题、明方向,研磨、加热,核电荷数PS，得电子能力PS，非金属性PS,(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 后脱除率变化的原因：_。,80 后，H2O2分解速率大，浓度显著降低,CaSO4微溶,2(2018浙江，31)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O),相关信息如下： 金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。,ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。,请回答： (1)镀锌铁
2、皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_。 步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。 (2)步骤，需加入过量H2O2，理由是_。 (3)步骤，合适的pH的范围是_。,Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解,产生气泡的速度显著变慢,使Fe2尽可能转化为Fe3，且H2O2易分解(Fe3催化加速分解),2.85.4,(4)步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60 蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100 蒸发溶剂；e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序_(操作可重复使用)。,dabace,(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大
3、小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_(填字母)方式进行冷却结晶。 A快速降温 B缓慢降温 C变速降温,C,(6)ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析，正确的是_(填字母)。 A图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 B滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 图3中显示滴定终点时的读数是_mL。,ADE,2
4、0.60,解析 (1)Na2CO3水解呈碱性，可以促进油脂的水解；由于镀锌铁皮能形成原电池，且Zn作负极，所以一开始产生H2速率快，当Zn完全反应后，Fe与H2SO4反应产生H2的速率明显减慢。(2)加入H2O2，主要目的是使Fe2转化成Fe3，由于Fe3能使H2O2分解，所以H2O2应过量。(3)调节pH应使Fe3完全沉淀，而Zn2不沉淀，所以pH范围应为2.8pH5.4。(5)根据图示，变速降温得到的晶粒较大。(6)B项，滴定时，锥形瓶不能用标准溶液润洗；C项，将标准液装入滴定管时，应将标准液直接注入滴定管，若借助烧杯或漏斗转移，会造成标准液不标准；E项，若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后
5、有气泡，会造成读出的标准溶液的体积偏小；滴定管读数时，精确到小数点后2位。,3(2019全国，26)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题： (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_(填标号)。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 (2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：,D,在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“
6、还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。 沉淀器中反应的离子方程式为_。,COH2O=CO2H2,BaCO3,浅蓝色至无色,流程梳理,知能补漏 一、工业流程的十个常用关键词 1漫出：固体加入水或酸(碱)溶解得到离子。 2酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 3水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。 冷水洗涤：减少洗涤过程中晶体的溶解损失。 有机物洗涤：减少晶体损失，且有利于晶体干燥。,核 心 突 破补知能、学方法,4灼烧(煅烧)：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质，如海带中提取碘等
7、。 5酸的作用：溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。 6碱的作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解(沉淀)。 7氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子。 8控制pH：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。 9煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 10趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。,二、获得产品阶段的常见考查点 1洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。 2蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3
8、、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。 3蒸发浓缩，冷却结晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl。 4蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，同样原理可除去NaCl中的少量KNO3。,方法指导 1化工流程解题方法： (1)解题策略,(2)物质判断：主线主产品，副线副产品，回头为循环。,2循环物质的确定：,3副产品的判断：,1(2018江苏高考)以Cl2、NaOH、CO(
9、NH2)2(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下： 已知： Cl2 2OH=ClO Cl H2O是放热反应。 N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。,备 考 验 证练典题、重应用,(1)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。,缓慢通入Cl2,(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通
10、过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。,图1,NaClO碱性溶液,减少水合肼的挥发,边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。 请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。,测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2,边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止 滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 条件下趁热过 滤,下,微电池处理过程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2还原成苯胺，该反应 的离子反应方程式为_。 (
11、4)一次沉降池中通入空气的目的是_。 一次沉降池中适当的升温有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_。(用适当的文字描述和离子方程式解释),(5)上图中微生物在空气存在的条件下降解苯胺的化学反应方程式为 _。 (6)利用惰性吸附电极电解含硝基苯的废水，同样可以将剧毒的硝基苯转化成苯胺，在电解的过程中，含硝基苯的废水应从_(填“阳”或“阴”)极室流入。,阴,1(2019全国，27)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：,考点二 物质分离提纯型,真 题 感 悟悟真题、明方向,回答下列问题： (1)步骤的目的是
12、去除废铁屑表面的油污，方法是_。 (2)步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号)。,碱煮水洗,加快反应,热水浴,C,(3)步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。 (4)步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。,将Fe2全部氧化为Fe3；不引入杂质,防止Fe3水解,加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤
13、),NH4Fe(SO4)212H2O,解析 (1)除去铁屑表面油污的方法是，用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。(2)铁与稀硫酸反应时加热，可提高反应速率。温度低于水的沸点，可以用热水浴加热，受热均匀且便于控制。含少量硫化物的铁屑与稀硫酸反应有H2S生成。氢气不与碱溶液反应，而硫化氢能与碱溶液反应，而H2S在水中溶解度小，故氢气中混有的硫化氢用烧碱溶液除去，又因为硫化氢与碱反应较快，容易引起倒吸，C装置倒置漏斗能防倒吸。故宜选择C装置吸收硫化氢。(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量双氧水的目的是将Fe2全部氧化为Fe3，发生反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，从生成物看，又不引入杂质。,2
