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1、. . .化学第一轮复习基础理论(化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性概念及转化关系变化 产物反应物还原剂 氧化反应 氧化产物变化氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。概念: 氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;还原产物:氧化剂被还原所得生成物。氧化还原反应失
2、电子,化合价升高,被氧化双线桥:氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子,化合价降低,被还原电子转移表示方法 单线桥: 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别: 电子数目等依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数配平找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式求解。强弱比较、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元素周期律)、由反应条件的难易比较;、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂氧化产
3、物;还原性:还原剂还原产物)、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。氧化剂、还原剂元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等;、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等氧化剂: 、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、FeCl3、 、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe 等;、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等还原剂
4、: 、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S等、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质,如H2 、C、Si等。概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应类型: 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写:写出反应的化学方程式;离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离
5、子从方程式两端删去;查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。本质:反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质:Cu2+OH-=Cu(OH)2 盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应:2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2C
6、O3、NH3H2O 生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量;符号:H单位:一般采用KJmol-1测量:可用量热计测量研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热: 表示方法:放热反应H0,用“+”表示。燃烧热:在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热:强酸和强碱反应的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量,中
7、和热 |H|57.3KJmol-1原理:断键吸热,成键放热。化学反应的能量变化反应热的微观解释:反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义:表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义:既表明化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。热化学 、要注明反应的温度和压强,若反应是在298K,1atm可不注明;方程式 、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型;书写方法 、H与方程式计量数有关,注意方程式与H对应,H以KJmol-1单位,化学计量数可以是整数或分数。、在所写化学反应方程式后写下H的“+”或“-”数值和单位,方程式与H之间用“;”分开。盖斯定律:一定条件下
8、,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的总热效应相同。按物质类别和种数分类化合反应 A+B=AB分解反应 AB=A+B置换反应 A+BC=C+AB按化合价有无变化分类和种数分类复分解反 AB+CD=AC+BD氧化还原反应 概念、特征、本质、分析表示方法、应用按实际反应的微粒分类和种数分类化学反应: 非氧化还原反应离子反应 本质、特点、分类、发生的条件按反应中的能量变化分分子反应 反应热与物质能量的关系放热反应 热化学反应方程式吸热反应 燃烧热中和热物质的量、定义:表示含有一定数目粒子的集体。、符号:n物质的量 、单位:摩尔、摩、符号mol、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数
9、与0.012kg12C中所含碳原子数相同。、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数: 、符号NA、近似值:6.021023、定义:单位物质的量气体所占的体积叫基本概念 气体摩尔体积:、符号:Vm、单位:Lmol-1、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔质量:、符号:M 、单位:gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。物质的量、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度:、符号:c(B)、单位:molL-1、定律:
10、在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下:阿伏加德罗定律及其推论:、推论: 同温同压下:同温同体积下:、气体休的密度和相对密度:标况下:、运用:A气体对B气体的相对密度:、摩尔质量M(或平均摩尔质量)M=22.4Lmol-1,=M(A)(A)+M(B)(B)+ 为体积分数。、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:物质所含粒子数N化合价NA NA MM化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量(m)96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)电量(C) 气体的体积(标准状况)VmHVmHV气体体积
11、(非标准状况) 反应中放出或吸收的热量(KJ)QV(溶液) V(溶液)溶液的物质的量浓度CA)物质的量的相关计算关系及其它、物质的量与其它量之间的换算恒等式:、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):PV=nRT 或 (R=8.314J/molK)决定于、影响物质体积大小的因素:微粒的大小 1mol固、液体的体积决定于物质体积 微粒的个数 1mol物质的体积决定于微粒之间距离 1mol气体的体积、溶液稀释定律:溶质的量不变,m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀);c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)、溶液浓度换算式:、溶解度与溶质质量分数w换算式:、溶解度与物质的量浓度的换算:、质量分数与物质的量浓度的换算:、一定物质的量浓度 主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制: 方法步骤:计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。物质结构 元素周期律决定原子种类中子N(不带电荷) 同位素 (核素)原子核 质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量质子Z(带正电荷) 核电荷数 元素 元素符号原子结构 : 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数(Z个):化学性质及最高正价和族序数 体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云(比喻) 小黑点的