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1、. . . . .2019备考-图表 图形图像小专题一【2019 考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：1接受、吸收、整合化学信息的能力 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察， 对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。2分析和解决化学问题的能力 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模
2、型、图形等 进行表达，并做出合理解释。二热点图像分类展示 1化学反应速率、化学平衡基本图像：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)H0，m+np+q 速率曲线图 转化率曲线图：(p1v 逆；M 点后为平衡，即升温，A%增大或 C%减小，平衡左移，故正反应的 Hv 逆；L 下方的点(F)，v 正cab MOH 为强碱、ROH 为弱碱 c(ROH)c(MOH) 水的电离程度：ab3Kw 和 Ksp 图像： 曲线型不同温度下水溶液中 c(H+)与 c(OH)的变化曲线常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp9106 A、C、B 三点均为中性，温度依次升高， a、c 点在曲线上
3、，ac 的变化为增大Kw 依次增大c(SO 2)，如加入 Na SO 固体，但 K 不424sp D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，变Kw11014 b 点在曲线的上方，QcKsp，将会有沉淀 AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一生成点： d 点在曲线的下方，QcKsp，则为不饱和c(H+)CaCO3MnCO3； X 点对 CaCO3 要析出沉淀，对 CaSO4 是不饱和溶液， 能继续溶解 CaSO4；22+5 Y 点：c(SO4)c(Ca)，二者的浓度积等 10 ；22+10.6Z 点：c(CO3)7 （酚酞作指示剂） 强酸与弱碱：终点 pH 0B图中 Z 的大小为 a 3 bn(H2O
4、)C图中 X 点对应的平衡混合物中=3n(CH4)D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小2T 时，在某恒容密闭容器中发生反应 A(g) + B(g)C(s)H0，某温度下，将 2 mol SO3 置于 10 L 密闭容 器中，反应达平衡后，SO3 的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列 说法正确的是（） 由图甲推断，B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3 mol/L 由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为 1.25103 达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 相同压强、不同温度下 SO3 的转化率与温度关系如丙图所示ABCD 4在四
5、个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应 2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器、中 N2O 的平衡转化率如下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是（）A该反应的正反应放热 B相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v()v() C容器在 470 进行反应时，起始速率：v 正(N2O)v 逆(N2O) D图中 A、B、C 三点处容器内总压强：pA()pB()X=YB中和等体积 X、Y 两点溶液，前者消耗 NaOH 的 物质的量较多C物质的量浓度相同的 NaA 和 NaB，前者阴离
6、子 浓度之和大于后者D常温下，Ka(HB)Ka(HA)7常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中， 两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）AMOH 为弱碱，HA 为强酸 B水的电离程度：X=ZY C若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变D将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 8常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（） A曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B溶液的 pH 大小关系：cbd+C若将 bd 两点溶液混合，则 c(Cl)c(NH
7、4 )c(H )c(OH )D由水电离出的 n(OH)：bc（三）Kw 图像：92013 全国右图表示溶液中 c(H+)和 c(OH)的关系， 下列判断错误的是（）A两条曲线上任意点均有 c(H+)c(OH)=Kw BM 区域内任意点均有 c(H+)c(OH) C图中 T1T2B图中五点 Kw 间的关系：BCA=D=E C曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液 与 pH=12的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性12在某温度时，将 n molL1 氨水滴入 10 mL 1.0 molL1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水 体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）Aa 点 Kw1.01014B水的电离程度：bcad+Cb 点：c(NH4 )c(Cl)c(H )c(OH )D25 时 NH4Cl 水解平衡常数为：(n1)107(用 n 表示)（四）Ka、Kb 图像：132015 海南下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸 (乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是（）1425 时，向 100 mL 0.01 molL1 的 NaHA 溶液中分别加入浓度均为 0.01 molL1 的
