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1、2020年高三诊断性考试试题化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 Ag108 Cl35.5 S32 Ba137一、选择题(本大题共18小题，110每小题2分，1118每小题3分，共44分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.“野火烧不尽，春风吹又生”是唐代诗人白居易的若名诗句。下列关于该诗句中所涉及的说法不正确的是A.“野火烧”属于生物质能的热化学转换B.自然界中“春风吹又生”涉及到太阳能与化学能之间的转化C.诗句“春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源D.野草成份中的纤维素属于有机物，而火烧后草木灰中的
2、主要成份K2CO3属于盐2.下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C.SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂D.12的放射性，可用作考古断代3.工业制备下列物质的方案中正确的是A. B. C. D. 4.下列说法正确的是A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醉和二甲醚B.2甲基丁烷也称为异丁烷C.C4H9Cl有3种同分异构体D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物5.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年
3、”。下列关于周期表、周期律叙述正确的是A.离子半径：FO2B.金属性：AlS，故酸性：HClH2SD.在同周期，第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、246.下列说法正确的是A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性B.足球烯(C60)的沸点可达500左右，故足球烯为原子晶体C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同D.NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为NH间共价键较强7.下列实验操作说法正确的是A.处理极易溶于水的气体尾气如NH3时，可选用装置AB.萃取分离溴水中的Br2，可选用装置B，在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl4C.苯的硝
4、化反应实验可选用装置C，反应前在试管中将1.5 mL浓HNO3和2 mL浓硫酸混合均匀，再快速倒入苯，防止其挥发D.验证乙醇消去反应生成乙烯的实验可选用装置D，洗气瓶内需盛放NaOH溶液，反应开始时，加热烧瓶使混合液迅速上升到1708.下列离子反应方程式书写正确的是A往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：HCO32HCO3B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2OC.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2OD.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O36H2Fe33H2O9.设NA为阿
5、伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为NAB.14 g Si中含有化学键的数目为2NAC.工业合成氨的反应中，消耗0.25 mol N2，可得NH3的分子数为0.5NAD.标准状况下，22.4L乙烷和苯的混合物中含CH键的数目为6NA10.下列实验事实中，不能证明CH3COOH为弱酸的是A.浓度均为0.100mol/L的盐酸溶液与醋酸溶液进行小灯泡实验，醋酸溶液灯泡较暗B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡C.将0.0100 mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍，测得其pH值大于5D.CH3COONa溶液呈碱性11.某二元酸(化学式用
6、H2X表示)在水中的电离方程式是：H2XHHX HXHX2常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是A.a点pH1B.b点溶液中：c(Na)c(HX)c(X2)c(H2X)c(H)c(OH)C.d点溶液中：c(Na)2c(X2)2c(HX)D.水的电离程度：cae12.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，现电解CO2制HCOOH的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是A.Sn片与电源负极相连，用多孔锡电极代替普通Sn片更好B.右池电极方程式为：H2O2CO22eHCOO
7、HCO3C.左池中H2O发生电解生成O2，从而使该池中KHCO3溶液浓度升高D.溶液中，K从左池通过阳离子交换膜移向右池13.生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是A.H20B.若2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4，则H4H1C.一定条件下，气态原子生成1 mol HO放出a kJ热量，则该条件下H34akJ/molD.H1H2H3014.合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.8kJ/mol现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反应经5min后达到平衡，测得CO的转化率为50%。下
8、列说法不正确的是A.在05min内，v(H2)0.1 molL1min1B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器，则CO的平衡转化率将增大D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大15.某科研小组发现有机化合物A的结构如图所示：下列有关化合物A说法正确的是A.化合物A的分子式为C14H13NO4B.向化合物A中加入少量溴水，观察到修水褪色，证明化合物A中含碳碳双键C.1 mol化合物A最多可与3 mol NaOH溶液发生反应D.化合物A可发生加成、氧化、缩聚、取代等反应16.某溶液A中可能含
9、有NH4、Cu2、Na、Cl、CO32、SO42、Fe2和Fe3离子中的若干种，现将溶液分成两等份进行如下实验：(1)取一份溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解；过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。(2)另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀4.66g；过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀5.74g。下列说法正确的是A.溶液中一定不含NH4，CO32B.溶液中可能含有Cu2C.溶液中一定含有Cl，SO42，且n(Cl)0.04 molD.溶液中可能含有Fe2，Fe317.氯化亚铜(CuCl)广
10、泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：下列说法正确的是A.步骤，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热B.步骤主要离子方程式：H2O2Cu2SO322ClCuClSO422HC.步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸D.步骤中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作18.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.
11、05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/LB.逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OHHH2OC.生成沉淀的最大质量m2.33gD.现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba26OHSO426HBaSO46H2O二、非选择题(本大题共5小题，共56分)19.(6分)探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体C既能与强酸反应，也能与强碱反应。请
12、回答：(1)写出入受热分解的化学方程式为 。(2)请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子 。(3)若固体F中金属元素的百分含量为19.29%，硫为22.86%，氧为57.14%，且300 g/molMF450 g/mol，则F的化学式为 。20.(12分)镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、Fe2O3H2O和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下：请回答：(1)请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为A.260Kg/t矿；0.45mm B.320 Kg/t矿：0.25mmC
13、.350Kg/t矿；0.15mm D.380 Kg/t矿；0.05mm(2)已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液中含有Ni2，写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式 。甲同学取该浸出液，控制pH为23，经过系列操作，制取少量NiSO47H2O晶体。其控制pH为23的目的为 。乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的NiSO4溶液，往其中加入适量的NaClO和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为 。(3)向浸出液中通入H2S气体，该反应的离子方程式为 。(4)下列说法正确的是A.在煅烧过程中，空气宜选择从下往上的通入方式，使镍红土矿燃
14、烧更充分B.加压酸浸中，为加快反应速率，可选用浓硫酸C.加压酸浸中，在最适宜条件下，浸出渣中的主要成份为SiO2和Fe2O3H2OD.CO为无色无味的有毒气体，故从镍硫混合物到镍的过程中，需注意通风并及时检测操作过程中是否有CO泄露21.(13分)氢气作为新能源，广泛应用于能源、化学等领域。现阶段氢气主要通过天然气重整的方式进行工业生产。发生的化学方程式如下：反应I CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206 kJ/mol反应II CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H241 kJ/mol副反应 CH4(g)C(s)2H2(g) H375 kJ/mol(1)若仅发生反应I，为提高CH4的平衡转化率，宜采用的反应条件为
