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1、. . . .2014春学期高二化学选修4段考试题考试时间：120分钟 满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。）1下列说法正确的是（ ）A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O23从如右图所示的
2、某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定4强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3
3、kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合5.25和1.01105Pa时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol， 自发进行的原因是（ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增加效应大于能量效应6反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)7下列反应中，熵减小的是（ ）A. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s
4、)+NH3(g) B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D. 2CO(g)2C(s)O2(g)8下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分含量(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色
5、不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）A B C D9. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.4 mol/L10一定条件下，对可逆反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H=372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应
6、速率和NO的转化率，以下采取的措施可行的是（ ）A.加催化剂 B.升高温度 C.充入NO D. 加催化剂同时增大压强11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJ/molB. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJ/molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJ/molD. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO
7、2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJ/mol(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P12对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是( ) 13.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D反应结完后溶液的pH值：甲乙14.在密闭容器中进行下列反应：A(g)B(g) R(g)2D，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A.正反应吸热，
8、D是气体B.正反应吸热，D是固体或液体C.正反应放热，D是气体D.正反应放热，D是固体或液体15在一定条件下发生反应：3A（g）+ 2B（g）xC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min后达到平衡时生成 1.6molC,又测得反应速率 v(B)= 0.2mol(Lmin)-1，下列说法正确的是（ ）AA 的平衡浓度是2.8molL-1 BB 的转化率是20% Cx= 4 D平衡时气体压强是原来的 0.9倍16. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压
9、 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂17.已知醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+ H+ ，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（ ）加热；通入HCl气体；加NaOH(s)；加CH3COONa(s)；加CH3COOH；加水。A B C D 18在下列反应中：A2(g)B2(g) 2AB(g)H0其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100，K=0.263 1100时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应向
10、方向进行，其原因是 。24. (8分)t 时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行N2和NH3相互转化的实验，反应的化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，实验和实验的情况分别如图和图所示：分析数据发现：达到平衡时，平衡状态和平衡状态完全相同。(1)若已知实验中N2的起始浓度为1 mol/L，实验中NH3的起始浓度为_mol/L。(2)若已知实验中NH3初始浓度为0.6 mol/L，则实验中N2初始浓度为_mol/L。(3)若以起始浓度c(N2)m mol/L，c(H2)n mol/L，c(NH3)p mol/L，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与(1)中实验、完全相同，则m、n、p必须满足的条件是（用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p）_ _。25(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要
