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1、. . . .高中化学选修4第三章单元复习题一、选择题1.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2.将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B溶液中c (H+)增大C溶液的pH增大 D醋酸电离平衡向左移动3.氨水中所含有的分子和离子有 H2O NH3 NH3H2O H+ OH-A. B. C. D.4.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.
2、中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量5.水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 AC(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)c（OH-）C水的电离度 D水的电离是吸热的6.下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B.X
3、YZ C.XYZ D.XYZ8.下列四种溶液：pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H)之比依次是A. 1101001000 B. 011211C. 14131211 D. 1413239.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为A.1:1B.1:2C.1:10D.10:110.现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01mo
4、lL1的盐酸溶液11.常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是 A1.7 B12.3 C12 D212.25时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.1514.有一
5、支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL15.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 A B C D16.下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4
6、溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH617.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度18.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DAlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-19.下列水解离子方程式正确的是 AFe3+ + 3H2O Fe（OH）
7、3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+20.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB B.A=104 B C.B=104 A D.A=B 21.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（C ）A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾22.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A防止硫
8、酸铁水解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度 23.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)24.在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，溶液中浓度关系错误的是A.c(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(Ac-)c(HAC) D.c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(
9、OH-)25.在25时将pH11 的NaOH溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合，下列关系式正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)26.25时，在浓度为1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为molL-1）。下列判断正确的是 Aa=b=c Babc Cacb Dcab27.0.1mol/LNaOH
10、溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)28.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)29.在下列各组离子中，能大量共存的是 AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、H
11、CO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+ 30.能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是ApH试纸BNaOHCNa2CO3 DNH3H2O二、填空题31指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（1）NaAc溶液：（2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液：（4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液： （6）NaHCO3溶液：（7）AgNO3溶液： （8）CuSO4溶液：32.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确
12、称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1033.在氯化铁溶液中存在下列平衡：；H0（1）加热溶液，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是_（2）不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧，得到的固体是_（3）在配制溶液时，为防止浑浊，应加入_
