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1、. . . .潍坊市2017-2018高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷 （选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应2
2、、本草纲目中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。”这里昀“石碱”是指A.KOH B.KAl(SO4)2 C. KHCO3 D.K2CO33、下列说法正确的是A.离子化合物只含离子键B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C.强电解质溶液的导电能力一定强D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物4、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序
3、数：RM5、利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是A.利用图甲装置可快速制取少量氨气B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C.利用图丙装置蒸发KCI溶液得晶体D.图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性6、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A.llgD218O所含的中子数为6NAB.0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NAD.NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA7、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气
4、泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为A. Fe、MnO2 B.C、MnO2 C.SiFeO D.FeS、CuO8、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B.在c(H+) =0.1 molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D.在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-9、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A.工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2B.用FeC13腐
5、蚀铜线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O10、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.单质熔点：ZYB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD.气态氢化物的热稳定性：ZX11、根据实
6、验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1SBSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2 D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性12、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是abC.b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2D.a电极上每生成1mol O
7、2，通过质子交换膜的H+为2mol13、已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol-114、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A.a点对应溶
8、液的导电性比d点强B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL-1第II卷（非选择题，共58分）15、（12分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为_。（填仪器接口的字母编号）连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2+H2O2
9、+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4+。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如下图:装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。16、（10分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。金属离子（起始浓度为0.1 molL-1）生成氢氧化物沉淀的PhMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2回答下
10、列问题：(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_。(2)滤液中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为_（写出1种即可）。(3)除铁的方法是：向滤液中加MnCO3调节溶液pH，其范围是_；过滤得滤液。(4)将滤液转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_。电解法生成MnO2的电极反应式为_。17、（12分）铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物(FeaSy)的组成按下列流程进行探究：回答下列问题l(1)测得Fe2O3固体的质量为8.0g，则Fe
11、aSy的化学式为_。请设计实验检验Fe2O3中含有+3价铁：_。(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为_。(3)兴趣小组同学推测溶液A中除含有Na2SO3外，还可能含有Na2SO4。设计实验方案并探究：用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液应盛装在_（填“酸式“或“碱式”）滴定管中，然后进行滴定，反应的离子方程式为_。确认A溶液中是否含有Na2SO4请用化学方程式解释该方案不合理的原因_。18、（12分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H=a kJmol-
12、1PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) H=b kJmol-1PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) AH=c kJmol-1写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式_。(2)利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含PbC142-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。a电极的名称是_，b电极的电极反应式为_，该生产过程中可以循环利用的物质是_。(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为_。(4)PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为_、_。19、（12分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：(1)过程I加NaOH溶液的作用是_（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是_。(2)已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“
