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1、. . . .高二第一学期期中考试化学试题（理科）说明：1、本试卷分第卷和第卷两部分，满分120分，考试时间100分钟；2、答案用黑色或蓝色签字笔填写在答题卡上，考试结束后只上交答题卡，填写在试卷上不给分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40第卷 选择题（共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题目要求） 1为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是（ ）A氢能 B地热能 C风能 D天然气2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应
2、C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法正确的是（ ）A有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数4. 下列条件:增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积；加入生成物； 加入二氧化锰，一定能使反应速率加快的是（ ）A全部 B C D5反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A减
3、小容器体积，平衡向右移动 B降低温度，Y的转化率增大C增大c（X），X的转化率增大 D加入催化剂，Z的产率增大6. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A2Q BQ C0.5Q D5Q7. 反应4A（s）3B（g）2C（g）D（g）经2min后B的浓度减少0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）A用A来表示的化学反应速率为0.4mol/（Lmin）B分别用B、C、D表示化学反应的速率其比值是1：2：3C在2min末的反应速率，用B表示为0.3 mol/（Lmin）D在2min
4、内用B、C表示化学反应的速率的值都是逐渐减小的8. 10将等浓度、等体积的Na2S2O3和H2SO4混合9min时溶液明显出现浑浊。若温度每升高10，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40时，同样要看到混浊，需要的时间是（ ）A20s B30s C3min D1min 9在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd10. 已知N2 + 3H2 2 NH3 H=92.4 KJ/mol，HH键能为436 K
5、J/mol，HN键能为391KJ/mol，则NN键的键能是（ ）A431 KJ/mol B946KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11在相同温度下，可逆反应X（g）+Y（g） 2Z（g），在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是（ ）Aa mol X+a mol Y B2a mol Z Ca mol X+a mol Z Da mol Y+a mol Z12可逆反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）试根据如图判断正确的是（ ） A温度T1比 T2高 B甲图纵轴可以表示A的转化率C正反应为放热反应 D甲图纵轴可以表示混合气体平均
6、相对分子质量13. 一定温度下，2SO2+O2 2SO3达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol14. 已知：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)；H196.6kJ/mol。实验室测得4mol SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（ ）A90% B80% C50% D40%15. 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)
7、=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ）ABCD16. 一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A06min内：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin) B反应至6min时，H2O2分解了50%C610min内：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin) D反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L17. 下列对化学平衡
8、移动的分析中，不正确的是（ ） 已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D18. 若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）已知：H2O（g）= H2O（l） HQ1 kJmol1 C2H5OH（g）= C2H5OH（l） H
9、Q2 kJmol1 C2H5OH（g）3O2（g）= 2CO2（g）3H2O（g）HQ3 kJmol1A（Q1Q2Q3）kJ B0.5（Q1Q2Q3）kJC（0.5Q115Q205Q3）kJ D（3Q1Q2Q3）kJ19.已知 25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g) = Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g) = Na2O2(s) H2511 kJmol1下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJmol1D常温下Na与足量
10、O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快20.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）第卷 非选择题（共60分）21.（每空2分，共12分）CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)= Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g
11、)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，有三个不正确，分别指出其序号，并简述错误理由：错误序号及理由_；错误序号及理由_；错误序号及理由_；(2)根据上述信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式：_。(3)上述反应中，能表示燃烧热的为（填序号，下同）_；能表示中和热的为_。22. （每空2分，共12分）在2L密闭容器内800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。（2）已知：K300K350，则该反应是_热反应。（3）右图中表示NO2的变化的曲线是_。（4）用O2表示从02s内该反应的
12、平均速率v=_。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av（NO2）=2v（O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（6）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂23. （每空2分，共12分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：（1）写出实验中反应的化学方程式_。（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_（填实验序号）。（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： 能说明温度对该反应速率影响的组合是_（填实验序号）； A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_； B和C的组合比较，所研究的问题是_
