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1、2019届河北省唐县一中高三上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（ ）A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要2下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化钙和水的反应3下
2、列措施对增大反应速率明显有效的是()A Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C 在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D Na与水反应时增大水的用量4分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定实验。下列说法错误的是()A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量 NaOH溶液的温度D用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也正确5在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速
3、率增大的措施是()增大压强增加碳的量 恒容通入CO2恒压充入N2恒容充入N2A B C D 6沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol1 B CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1C CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1 DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 7关于下列装置说法正确的是(
4、)A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B滴有酚酞溶液的装置在电解过程中，b极先变红C可以用装置在铁上镀铜，d极为铜 D装置中发生铁的吸氧腐蚀8某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极 移动9.现有反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0 ，下列有关说法正确的是( )AH0的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大（即S0）C该反应在任何条件
5、下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大10A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）AABC B. BCA C. CAB D. BAC11. 关于下图所示、两个装置的叙述中，正确的是( )A硫酸浓度变化：增大，减小B装置名称：是原电池，是电解池C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2；中正极：Zn2e=Zn2D离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H向负极方向移动12. 已知H-H键能为436 kJmol-1，H-N键
6、能为391 kJmol-1，根据化学方程式N23H22NH3 H=92.4 kJmol-1，则NN键的键能是（ ）A431 kJmol-1 B946 kJmol-1 C. 649 kJmol-1 D869 kJmol-113已知反应：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B. C. D. 14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A CaCO3（s）B Na2SO4溶液C KNO3溶液 D CuSO4
7、（s）15. 可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始c（A）=4 molL1，c（B）=3 mol L1，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 molL1，则下列说法不正确的是（）A反应速率v（C）=1 molL1s1 B C的平衡浓度为4 molL1C A的转化率为25% D B的平衡浓度为1.5 molL116. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低
8、D将水加热，KW增大，pH不变17在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd18.在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A.B.C.D.、19.一定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则
9、下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D增加B，B的平衡转化率增大20. 右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A降温后逆反应速率增大 B逆反应是放热反应C若A、B是气体，则D是液体或固体DA、B、C、D均为气体21.一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa、c两点pH不同B向c溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小 C误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏
10、小Db点大于c点22.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动23在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1 ， 在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（） A.X为0.05molL-1B.Y为0.1mol
11、L-1C.Z为0.2molL-1D.W为0.1molL-124对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动 B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动25. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁二. 填空 （共50分）26（
12、每空2分，共8分）（1）真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol-1(用含a、b的代数式表示)；（2）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：图中A分别表示 E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响该反
13、应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”“降低”）27(每空2分，共10分)在容积为10 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：(1)800 时，05 min内，以B表示的平均反应速率为_。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变C2v正(B)v逆(D) Dc(A)c(C)(3)利用图中数据计算800 时的平衡常数K_，该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)700 时，某时刻测得另一同体积密闭容器中各物质的量如下：n(A)1.1 mol，n(B)2.6 mol，n(C)0.9 mol，n(D)0.9 mol，则此时该反应_(填“向正反应方向”“向逆反应方向
