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1、. . . . .江苏省盐城市龙冈中学2017届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32 Cr-52 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。它主要来自化石燃料的燃烧。下列说法错误的是A开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料BPM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D汽油标准由“国”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物2下列关于化学用语表示正确的是 A四氯
2、化碳分子的比例模型：B羟基可以表示为： 或 C氯离子（Cl）的结构示意图： DNaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、S2BBr不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NOCc(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、ClD0. 1 molL-1 FeCl3溶液中：Mg2、NH、SCN、SO4化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是A高纯硅可用于制作光导纤维B光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C氧化铝可用于制作高温耐火材料D明矾可用作净水剂5下
3、列有关实验的说法正确的是A B C DNa2CO3Na2SiO3溶液水有机层热水冰水NO20浓盐酸 A装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响D装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + LiCl + H2。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2。下列有关说法正确的是ANH3BH3中H元素均为 +1价B合成反应中每生成1m
4、olNH3BH3会转移2moleC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D0.1molNH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72LH27下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是A B只有 C只有 D只有8下列离子方程式书写正确的是A将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2OB碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NHOHNH3H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H+ + 2 Cl H2+Cl2D1molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2 AlO + 5 H+ =Al(OH)3 + Al3+ +
5、H2O9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OB充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd(OH)2 被氧化C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子
6、数的3倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BZ的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物CX、W的简单气态氢化物都一定易溶于水DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.021023 B2Mg(s)CO2(g)C(s)
7、2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H 0C向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述错误的是A反应属于加成反应BW能发生加成、水解、氧化反应CX在一定条件下可发生缩聚反应D一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子13下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将
8、SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+)c(CH3COO) + c(CH3COOH) + c(Cl)B浓度均为0. 1 molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积
9、混合：c(OH)c(H+)c(HCO) + c(H2CO3) CpH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)=c(K+)=2c(Ba2+)D常温下， 0.2 molL-1 NH4NO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)c(Na+)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)15在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) H = a kJ mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量ABI600 C1 mol3 molI
10、I800 C1.5 mol0.5 molA实验I中，10 min内平均反应速率v(B)=0.06 molL-1min-1B上述方程式中，a 0C600 C时，该反应的平衡常数是0.45D向实验II的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大非选择题（共80分）16（12分）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）浆料酸化时，温度不宜超过25的主要原因是 。判断酸化过程已经结束的明显现象为 。（2）已知Ksp
11、Ca3(PO4)2=2.010-29，为使溶液中c(Ca2+)210-5molL-1，c(PO)的范围为 。（3）蒸发时主要反应的离子方程式为 。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过3次的主要原因是 。（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤后的操作为 。17（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： B中的含氧官能团有 和 （填名称）。 CD的转化属于 反应（填反应类型）。 已知EF的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 。 A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：X分子有中4种不同化学环境的氢。X能与FeCl3溶液发生显色反应
12、。1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）已知：R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 18（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。称取0.0600 g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100 molL1的Na2S2O3溶液滴定至终点
13、，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。已知： Cr2O+I+ H+ Cr3+ + I2 + H2O S2O+ I2 + H2O SO+ I+ H+ （均未配平）（1）Na2O2的作用是 。（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。则上述过程中煮沸的目的是 。（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果 。（填“偏大”、“ 偏小”或“不变”）（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。（写出计算过程） 19（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵Fe2(SO4) 3(NH
