《高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动（第1课时）浓度、压强变化对化学平衡的影响教学苏教选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2化学反应速率与化学平衡2.3化学平衡的移动（第1课时）浓度、压强变化对化学平衡的影响教学苏教选修4（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3.1浓度、压强变化对化学平衡的影响 C 在一定温度下，可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标 志是 ( ) D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是112时的状态 A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B、容器内的总压强不随时间变化而变化 C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 v逆v正 速率与其计量数比不等 正向到底时，压强也不发生变化 v逆v正速率与其计量数比相等 不能说明物理量是否不再改变 速率标志物理量不再改变 逆：可逆反应动：动态平衡 等：V正=V逆0 (本质特征) 定：各组分的浓度保持恒定 变：外界条件改变
2、会引起平衡状态的改变 化学平衡状态有哪些特征？ (判定标志) 化学平衡的移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态， 建立起新的平衡状态的过程 演示实验 K2Cr2O7溶液 浓硫酸溶液 K2Cr2O7溶液 NaOH溶液 K2Cr2O7溶液 步骤一 步骤一 KSCN溶液 FeCl3溶液 步骤二 饱和FeCl3溶液 步骤一 溶液红色加深 学生实验 溶液红色加深 影响化学平衡状态的因素是什么？ 化学平衡状态是否发生了改变？ KSCN溶液 t2 v”正 = v”逆 v逆 v,正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1t（s） v（molL-1s-1） 0 平衡状态 平衡状态 增加反应物的浓度，v正 v逆，平
3、衡向正反应方向移动 增 大 反 应 物 浓 度 一、浓度对化学平衡的影响 t2 v”正 = v”逆 v逆 v,正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1t（s） v 0 平衡状态 平衡状态 增大产物浓度 t2 v”正 = v”逆 v逆 v,正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） v 0 平衡状态 平衡状态 减小产物浓度 增加反应物的浓度，v正 v逆，平衡向正反应方向移动 一、浓度对化学平衡的影响 (1) 改变反应物浓度瞬间，只能改变 速率；改变生成物浓度 瞬间，只能改变 速率。 (2)改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡向 方向移动，若v(逆)v( 正)，平衡向 方向移动。 (3)
4、新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 旧平衡速率。 正反应 逆反应 逆反应 正反应 大于 小于 增加反应物的浓度，v正 v逆，平衡向正反应方向移动 一、浓度对化学平衡的影响 (4)浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时 增大生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动 减小生成物浓度，化学平衡向 反应方向移动 增大反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动 减小反应物浓度，化学平衡向 反应方向移动 正 正 逆 逆 (6)增加固体或纯液体的量不改变浓度，不改变速率，不改变平衡 (5)化学平衡移动的根本原因：v正 v逆 增加反应物的浓度，v正 v逆，平衡向正反应方向移
5、动 一、浓度对化学平衡的影响 平衡右移增大 平衡左移减小 平衡不移动不变 增大 减小 不变 CO的浓度CO 平衡移动情况 增大水蒸气浓度 增加H2浓度 加入更多的碳 可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到 平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向 移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？ 可逆反应A(g) 3B(g) 2D (g) ，在一定温度下达到平衡。 试用平衡常数解释，将A浓度增大一倍后平衡的移动情况 试用平衡常数解释，将A、B浓度增大一倍后平衡的移动情况 试用平衡常数解释，将A、B和C浓度各增大一倍后平衡的移动情况 QC K QC
6、 K QC K 同时改变反应物和生成物浓度时，利用平衡常数K与浓度熵QC判断 增大压强，正逆反应速率均增大， 平衡向着生成氨气的方向移动 二、压强对化学平衡的影响 N2 十 3H2 2NH3 不同条件下NH3的物质的量分数 增大压强，平衡不移动。 v t v正= v逆 v正= v逆 在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强，情况又如何？ 增大压强2倍后 二、压强对化学平衡的影响 增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样， v正= v 逆 t2 v”正 = v”逆 v逆 v,正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1t（s） v（molL-1s-1） 0 平衡状态 平衡状态 增
7、大 压 强 N2 十 3H2 2NH3 二、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下： 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 二、压强对化学平衡的影响 1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 二、压强对化学平衡的影响 1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 二、压强对化学平衡的影响 1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 在其它条件
8、不变的情况下： 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 二、压强对化学平衡的影响 1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b=c+d 2.有气体参加，且反应前后总体积相等的化学反应 增大压强，正逆速率同时等倍增大，v正= v 逆，平衡不移动 A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E
9、 、 Fe3+ n SCN- Fe(SCN)n 3-n A E 反应前后气体分子数相等 反应后气体分子数减少 反应后气体分子数减少 反应后气体分子数增加 反应前后无气体 1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) 2NO2(g) N2O4(g) (2体积，红棕色)(1体积，无色) 当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； 当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 压强变化不造成浓度变化，则速率不变，平衡不移动。 不变不变 不移动 减小 增大
10、逆反应 减小 3、在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ，充 入He气体： 容积不变时，反应物质浓度_ ，反应速率_ ，化 学平衡_ ； 气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_， 反应速率_ ，化学平衡向_方向移动。 4、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩 到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A、 ab+c B、 ab+c C、 ab+c D、 ab=c 若平衡不移动，则X浓度为原来的2倍 0.2mol/L 说明平衡正向移动正向气体分
11、子数减少 A 5、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡： I2(g)H2(g) 2HI(g) H0，要使混合气体的颜色加深， 可以采取的方法是( ) A、降低温度 B、增大H2的浓度 C、增大压强 D、减小压强 平衡正移，I2浓度减小 平衡正移，I2浓度减小 平衡不移动，但体积减小使I2浓度增大 平衡不移动，但体积增大使I2浓度减小 C 压强的影响浓度的影响 1、增大浓度，反应速率加快，平衡向着使其浓度减小的方向 移动 2、减小浓度，反应速率减慢，平衡向着使其浓度增大的方向 移动 增大反应物的浓度，平衡向着正方向移 动；增大产物浓度，平衡向逆反应方向 移动 减小反应物的浓度，平衡向着逆方向移动 ；减小产物浓度，平衡向正反应方向移动 压强的影响浓度的影响 反应前后气体分子数不等： 1、增大压强，化学反应速率增大，平衡向分子数减小的方向 移动 1、增大压强，化学反应速率增大，平衡不动 2、减小压强，化学反应速率减慢，平衡向分子数增大的方向 移动 反应前后气体分子数相等： 2、减小压强，化学反应速率减慢，平衡不动 增大或减小压强，一般指通过改变体积方式实现
