《2018-2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第2节 化学反应的限度 第2课时 反应条件对化学平衡的影响优质鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度 第2节 化学反应的限度 第2课时 反应条件对化学平衡的影响优质鲁科版选修4（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时课时 反应应条件对对化学平衡的影响 第2章 化学反应的方向、限度与速度 1.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响，认 识其一般规律。 2.能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题。 3.能识别有关化学平衡的简单图像。 1.化学平衡的特征 (1)“逆”：能建立化学平衡的反应应一定是可逆反应应。 (2)“等”：处处于化学平衡状态时态时 ，v正v逆。 (3)“动动”：化学平衡是一种动态动态 平衡，v正v逆0。 (4)“定”：条件不变时变时 ，各组组分的浓浓度保持不变变。 (5)“变变”：条件改变时变时 ，化学平衡发发生移动动。 2.影响化学反应应速率的因素有温度、浓浓度、压压强、
2、催化剂剂、 光照等。 3.化学平衡移动动 知识识点 化学平衡移动动与影响因素 自主学习习 1.化学平衡移动动 (1)定义义 由于温度、压压强、浓浓度等因素的变变化而使可逆反应应由一个 _变为变为 另一个_的过过程。 (2)化学平衡移动动的原因 反应应条件的改变变使正、逆反应应速率改变变的程度_,平衡 状态态被破坏，直至新条件下的_相等，形成 新的平衡。 平衡状态态平衡状态态 不同 正、逆反应应速率 (3)平衡移动动方向的判断 根据速率判断 a若v(正) _ v(逆)，则则平衡向正反应应方向移动动。 b若v(正) _ v(逆)，则则平衡不移动动。 c若v(正) _ v(逆)，则则平衡向逆反应应方
3、向移动动。 根据体系中物质质的物质质的量或百分含量判断 如果平衡移动动的结结果是使体系中反应产应产 物的物质质的量或百分 含量_，则则平衡正向移动动(或向右移动动)；反之，平衡逆 向移动动(或向左移动动)。 增大 2.反应应条件对对化学平衡的影响 (1)温度的影响 原因：温度对对平衡移动动的影响是通过过改变变_实现实现 的。 规规律：升高温度，化学平衡向_的方向移动动；降低温 度，化学平衡向_的方向移动动。 (2)浓浓度的影响 原因：浓浓度改变时变时 平衡常数K _，但浓浓度商Q改变变， 使Q _K，从而导导致平衡移动动。 平衡常数 吸热热 放热热 不变变 规规律：在其他条件不变变的情况下，增
4、大反应应物浓浓度或减小 生成物浓浓度，平衡_移动动；减小反应应物浓浓度或增大生成 物浓浓度，平衡_移动动。 (3)压压强的影响 原因：压压强的改变导变导 致体系中各组组分_的变变化，从而 使平衡发发生移动动。平衡常数K _。 规规律：在其他条件不变变的情况下，增大压压强，化学平衡向 _的方向移动动；减小压压强，化学平衡向 _的方向移动动。 正向 逆向 浓浓度 不变变 气体体积积减小 气体体积积增大 3化学平衡移动动原理(勒夏特列原理) (1)内容：在封闭闭体系中，如果改变变平衡体系的一个条件(如 浓浓度、温度或压压强)，平衡将向_这这种改变变的方向移动动 。 (2)理解：对对勒夏特列原理中“减
5、弱这这种改变变”的正确理解 是增加反应应物的浓浓度时时，平衡将向反应应物的浓浓度减小的方向 移动动；增大压压强，平衡将向气体体积缩积缩 小的方向移动动；升高 温度，平衡将向吸热热反应应的方向移动动。 减弱 解析：催化剂剂可以同等倍数增大v正和v逆，缩缩短到达平衡 的时间时间 ，但对对于平衡移动动没有影响。 C 2.下列事实实不能用勒夏特列原理解释释的是( ) A光照新制的氯氯水时时，溶液的pH逐渐渐减小 B加催化剂剂，使N2和H2在一定条件下转转化为为NH3 C可用浓浓氨水滴加氢氢氧化钠钠固体的方法快速制氨 D增大压压强，有利于SO2与O2反应应生成SO3 探究释释疑 外界条件对对化学平衡的影
6、响 1温度对对化学平衡的影响 (1)结论结论 ：在其他条件不变变的情况下，升高温度，会使平衡向 着吸热热反应应的方向移动动；降低温度，会使化学平衡向着放热热 反应应的方向移动动。 (2)若其他条件不变变，只改变变温度，则则其对对化学平衡的影响如 下表所示(假设设A、B、C、D物质质均为为气体)： 化学 平衡 体系温 度改变变 K变变化 平衡移 动动方向 v t图图像 升温升温 增大减小 正向移动动逆向移动动 化学 平衡 体系温 度改变变 K变变化 平衡移 动动方向 v t图图像 降温 降温 增大减小 正向移动动逆向移动动 实验现象与结论： 实验实验 内容实验现实验现 象实验结论实验结论 将充有
7、NO2 的烧烧瓶放入 冰水中 反应应体系 的颜颜色变变 浅 NO2减小，说说明平衡向生 成N2O4的方向(即正反应应方 向)移动动 将充有NO2 的烧烧瓶放 入热热水中 反应应体系的 颜颜色加深 NO2增大，说说明平衡 向生成NO2的方向(即逆 反应应方向)移动动 特别别提醒 温度变变化时时，化学平衡常数会改变变。对对于放热热反 应应，温度越高，平衡常数越小；温度越低，平衡常数越大。 对对于吸热热反应应，温度越高，平衡常数越大；温度越低，平衡 常数越小。 2浓浓度对对化学平衡的影响 (1)结论结论 ：在其他条件不变变的情况下，增大反应应物的浓浓度或减 小生成物的浓浓度，都可以使化学平衡向正反应
8、应方向移动动；增 大生成物的浓浓度或减小反应应物的浓浓度，都可以使化学平衡向 逆反应应方向移动动。 (2)若其他条件不变变，只改变浓变浓 度，则则其对对化学平衡的影响如 下表所示： 化学 平衡 体系浓浓 度改变变 Q与K 关系 平衡移 动动方向 v t图图像 增大反应物浓度 增大生成物浓度 QK 正向移动动 逆向移动动 化学 平衡 体系浓浓 度改变变 Q与K 关系 平衡移 动动方向 v t图图像 减小反应物浓度 减小生成物浓度 QKQK 逆向移动 正向移动 实验现实验现 象及结论结论 ： 实验编实验编 号实验现实验现 象实验结论实验结论 两种溶液等体积积混 合后，溶液呈血红红 色,加入KSCN
9、固体 ，溶液颜颜色加深 增大SCN，平 衡向生成Fe(SCN)3 的方向移动动 混合后，溶液呈血 红红色，加入FeCl3固 体，溶液颜颜色加深 增大Fe3，平衡 向生成Fe(SCN)3的 方向移动动 3压压强对对化学平衡的影响 (1)结论结论 ：在其他条件不变变的情况下，增大压压强，会使化学平 衡向着气体体积缩积缩 小的反应应方向移动动；减小压压强，会使化学 平衡向着气体体积积增大的反应应方向移动动。 (2)若其他条件不变变，只改变压变压 强，则则其对对化学平衡的影响如 下表所示(假设设A、B、C、D物质质均为为气体)： 化学 平衡 体系 压压强 改变变 Q与K 关系 平衡移 动动的 方向 v
10、 t图图像 加压压加压压减压压 QKQKQK 逆向移动 不移动 特别别提醒 (1)通常所说说的加压压是减小体积积,减压压是增大体积积。 (2)增大或减小气体压压强对对于反应应前后气体体积积相等的反应应来说说 ,正、逆反应应速率改变变的程度相等，平衡不发发生移动动。 (3)压压强对对固体或液体的浓浓度无影响，若平衡体系中无气体，则则 压压强不能改变变反应应速率和平衡。 (4)压压强对对化学平衡的影响实质实质 是物质浓质浓 度对对化学平衡的影响 。 4催化剂对剂对 化学平衡的影响 (1)催化剂剂改变变反应历应历 程(下图图是正催化剂对剂对 反应应的作用，实实 线为线为 无催化剂剂，虚线为线为 有催
11、化剂剂) 正催化剂剂能缩缩短到达平衡的时间时间 。 (2)若平衡后使用催化剂剂,化学平衡不移动动，因为为催化剂对剂对 正 、逆反应应速率影响程度是等同的。但应应注意，虽虽然催化剂剂不 能使化学平衡移动动，但可影响可逆反应应达到平衡的时间时间 。如 下图图是使用催化剂时剂时 反应应的v t图图像和有、无催化剂时剂时 B%随 时间变时间变 化的图图像。 特别别提醒 使用催化剂对剂对 正、逆反应应影响程度相同，v正v 逆仍成立，但比使用催化剂 剂之前的反应应速率增大了。 选项选项xy A温度 容器内混合气体的 密度 BCO的物质质的量 CO2与CO的物质质 的量之比 CSO2的浓浓度平衡常数K DM
12、gSO4的质质量(忽略体积积)CO的转转化率 解析 通过题给过题给 条件,判断平衡移动动的方向,分析平衡移动动后 各量的变变化规规律,再结结合图图像进进行判断。A.该该反应应的正反应应是 吸热热反应应,当升高温度时时,平衡向正反应应方向移动动,生成气体的 质质量增加,由于容器的容积积不变变，所以容器内混合气体的密度 增 大,A项项正确。B.方法一：增大CO的物质质的量,平衡向正反应应方 向移动动,生成CO2的量虽虽然增多,但平衡时时CO增加的量要比CO2 增加的量要多,所以CO2与CO的物质质的量之比减小。方法二： 因为为容器的容积积不变变,增加CO的物质质的量,相当于增加了CO的 浓浓度,由
13、于反应应物中只有CO为为气体,根据“等效平衡”原理， 增加CO的物质质的量的过过程可以看作是增大压压强的过过程，即 平衡向逆反应应方向移动动，所以CO2与CO的物质质的量之比应应 该该减小。C.增加SO2的浓浓度，虽虽然平衡向逆反应应方向移动动， 但由于温度没有改变变，所以平衡常数K不变变。D.MgSO4是固 体，虽虽然它的质质量增加了，但平衡并不发发生移动动，所以CO 的转转化率不会因为为MgSO4质质量的增加而增大。 答案 A 1.混淆化学反应速率变化与化学平衡的移动的关系 化学平衡移动，则化学反应速率一定改变，但化学反应速率 改变，化学平衡不一定移动，如催化剂对化学平衡的影响。 另外平衡
14、正向移动，不可错误地认为逆反应速率减小，正反 应速率增大。 2.忽视物质的状态 我们在分析压强大小或物质的量的多少对化学反应速率的影 响时，一定要注意物质的状态，最后归结到浓度的变化，用 浓度的变化分析化学反应速率的变化。 3混淆勒夏特列原理中的“减弱” 对对勒夏特列原理中“减弱这这种改变变”的正确理解是增加反 应应物的浓浓度时时，平衡将向反应应物的浓浓度减小的方向移动动；增 大压压强时时，平衡将向气体体积缩积缩 小的方向移动动；升高温度时时 ，平衡将向吸热热反应应的方向移动动。其中的“减弱”不等于“ 消除”，更不是“扭转转”，即平衡移动动不能将外界影响完全 消除，而只能减弱。具体可理解如下： (1)若将体系温度从50 升高到80 ，则则化学平衡向吸热热方 向移动动，则则体系的温度降低，达到新的平衡状态时态时 50 t80 。
