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1、- - . - 实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期： 温度： 气压：1、 实验目的1 学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法2 加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律3 巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置2、 实验原理 根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。 对于P,V,T相同的A,B两种气体。若以mA,mB分别代表A,B两种气体的质量，mA,mB分别代表A,B两种气体的摩尔质量。其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(mA/MA)*RT (1)气体B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB
2、=MA:MB 于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。 因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。 即Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。式中体积为V的二氧化碳质量mCO2可直接从分析天平上称出。同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。3、 基本操作1 启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一2 气体的洗涤，干燥和收集
3、方法，参见第五章二，三4、 实验内容 按图把装置连接装备制取二氧化碳的实验装置。因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。 取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。 在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管插至瓶底。等4至5分钟后，轻轻取出导管，用塞子塞住瓶口。在锥形瓶颈上记下塞子下沿的位置。在分析天平上称量（二氧化碳+瓶+瓶塞)的总质量。重复通二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次称量的质量相符为止（两次
4、质量可相差1至2mg）。最后在瓶内装入水，使水的液面和瓶颈上的标记相齐，在托盘天平上称量出（锥形瓶+水+瓶塞）的质量。5、 数据记录和结果处理(表中的数据仅供参考)数据的数位很重要，用分析天平所称量的质量保留小数后四位，托盘天平只需保留小数后一位。室温t/摄氏度21.0气压P/Pa83.2*103（空气+瓶+瓶塞）的质量mA/g67.0391第一次（二氧化碳气体+瓶+瓶塞）的总质量67.1014第二次（二氧化碳气体+瓶+瓶塞）的总质量67.1022（二氧化碳气体+瓶+瓶塞）的总质量mB/g(取相对较大的数据)67.1022（水+瓶+瓶塞）的总质量mC/g(小数后一位)197.5瓶的容积V=(m
5、C-mA)/1.00g/ml130.5*10-3L瓶内空气的质量m空气=(PVM空气)/(RT)/g0.129（瓶+瓶塞）的总质量mD=(mA-m空气)/g66.910二氧化碳气体的质量mCO2=(mA-mD)/g0.192二氧化碳相对分子质量Mr,CO2=（mCO2/m空气）*29.0 /g/mol43.2误差=（测-真）/真*100%1.8%宁可累死在路上，也不能闲死在家里！宁可去碰壁，也不能面壁。是狼就要练好牙，是羊就要练好腿。什么是奋斗？奋斗就是每天很难，可一年一年却越来越容易。不奋斗就是每天都很容易，可一年一年越来越难。能干的人，不在情绪上计较，只在做事上认真；无能的人！不在做事上认真，只在情绪上计较。拼一个春夏秋冬！赢一个无悔人生！早安！献给所有努力的人.word 可编辑.
