《新疆实验中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆实验中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆实验中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28 K-39 Ba-137第卷（选择题54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2SiO3Al(OH)3NaClO用途作调味品刻蚀玻璃可作抗酸药作消毒剂A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.NaCl有咸味，常用作
2、调味剂，A正确；B.Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，有粘性，不助燃，不能燃烧，常用作矿物胶，不能刻蚀玻璃，B错误；C.Al(OH)3是两性氢氧化物，难溶于水，能够与胃酸(即盐酸)反应产生氯化铝和水，因此可用作抗酸药，C正确；D.NaClO具有强的氧化性，可以氧化杀死细菌、病毒，因此常用作消毒剂，D正确；故合理选项是B。2.下列物质中，属于纯净物的是水泥石英浓硫酸漂白粉胆矾氯水 液氨 水玻璃A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物，不符合题意；石英主要成分是SiO2，还含有其他杂质，因此属于混合物，不符合题意；浓硫酸主要含有H2SO4，还含有
3、少量水，是混合物，不符合题意；漂白粉主要成分是氯化钙、次氯酸钙，还含有未反应的氢氧化钙，是混合物，不符合题意；胆矾是CuSO45H2O，是化合物，属于纯净物，符合题意；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不符合题意；液氨是液体NH3，只含有一种物质微粒，属于纯净物，符合题意；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不符合题意；综上所述可知属于纯净物的有，故合理选项是C。3.下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是A. FeCl3B. Na2O2C. SiO2D. SO3【答案】D【解析】【详解】A.2Fe+3Cl22FeCl3，可以由两种单质直接一步化合得到，A不选；B.2Na+O2Na2O2，可以
4、由两种单质直接一步化合得到，B不选；C.Si+O2SiO2，由两种单质直接一步化合得到，C不选；D.S+O2SO2，2SO2+O22SO3，不能由两种单质直接一步化合得到，D选；故合理选项是D。4.下列表述正确的是A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性【答案】B【解析】【分析】A.光导纤维主要成分为二氧化硅；B.依据浓硝酸强氧化性解答；C.依据浓硫酸脱水性解答；D.依据二氧化硫还原性解答。【详解】A.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A
5、错误；B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，B正确；C.浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使蔗糖炭化，C错误；D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。5.下列表述正确的是A. 合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B. 生铁的硬度比纯铁的硬度大C. 胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质【答案】B【解析】【详解】A.合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，A错误；B
6、.生铁的硬度比纯铁的硬度大，B正确；C.胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误；D.因为氯气溶于水与水反应产生了HCl、HClO，这两种酸电离产生自由移动的离子，所以可以导电，但氯水是混合物，所以氯水不是电解质，D错误；故合理选项是B。6.某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A. K+、Cl-、Na+、SO42-B. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-C. K+、Mg2+、Cl-、NO3-D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-【答案】A【解析】【分析】加入铝可以产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。A.四种离子之间不反应，都不与氢离子
7、、氢氧根离子反应；B.铁离子与硫氰根离子反应； C.镁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根具有强氧化性；D.碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应。【详解】加入铝可以产生H2的溶液呈酸性或强碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。A.K+、Cl-、Na+、SO42-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，A选；B. Fe3+、SCN-之间发生反应，在溶液中一定不能大量共存，B不选；C.Mg2+与氢氧根离子反应形成Mg(OH)2沉淀，在酸性条件下，H+、NO3-与金属Al会发生氧化还原反应，不能放出氢气，C不选；D.HCO3-、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大
8、量共存，D不选；故合理选项是A。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3C. FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶
9、液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3【答案】C【解析】【详解】A.铝粉投入NaOH溶液中，Al、NaOH、H2O发生反应产生氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，A错误；B.氨水中的一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，B错误；C.符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒及原子守恒，C正确；D.向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液发生反应产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的是物质，不产生沉淀，D错误；故合理选项是C。8.2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是A.
10、采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B. 大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C. 对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D. 节约能源，提高能源利用率【答案】B【解析】【详解】A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，符合绿色环保要求，A正确；B.大量开采煤和石油，就会造成化石能源的浪费，同时会造成环境污染，不符合绿色环保要求，B错误；C.对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放，不仅保护了环境，同时也使废物资源化，符合绿色环保要求，C正确；D.节约能源，提高能源利用率，既满足了人们对资源的利用，同时也保护了环境，D合理；故合理选项是B。9.下列推理正确的是A. 氨
11、气因易溶于水可以在水中形成喷泉，故氯化氢易溶于水也可以在水中形成喷泉B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中D. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3【答案】A【解析】【详解】A.NH3、HCl都极容易溶于水，使容器内的气体压强减小，外界水在大气压强作用下进入容器内，形成喷泉，A合理；B.金属活动性FeCu，所以将Fe放入CuSO4溶液中，会发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由于Na活动性很强，若将Na放入CuSO4溶液中，会与溶液中的水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+
12、H2，不能置换出Cu，B错误；C.由于Na、Li都是活泼的金属，容易与空气中的氧气及水蒸气发生反应，因此要密封保存，钠的密度比煤油大，与煤油不能反应，因此活泼金属钠保存在煤油中，但Li的密度比煤油小，所以活泼金属锂不能保存在煤油中，C错误；D.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，D错误；故合理选项是A。10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 AlCl3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaAlO2A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【详解】NaHCO3与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳；与氢氧化钠反应产生碳酸钠
13、和水，符合题意；AlCl3只能与NaOH反应，当碱少量时，产生氢氧化铝沉淀和氯化钠，若碱过量，反应产生的氢氧化铝会被过量的氢氧化钠溶解，产生可溶性偏铝酸钠和水，不能与硫酸反应，不符合题意；Al2O3是两性氧化物，既可以与硫酸反应产生硫酸铝和水，也可以与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和水，符合题意；Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与硫酸反应产生硫酸铝和水，也可以与氢氧化钠反应产生偏铝酸钠和水，符合题意；Al与硫酸反应产生硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，符合题意；NaAlO2只能与硫酸反应，当硫酸少量时，产生氢氧化铝沉淀和硫酸钠，当硫酸过量时，产生硫酸铝、硫酸钠和水，但不能与氢氧
14、化钠溶液反应，不符合题意；故符合题意的说法是，因此合理选项是C。11.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NAC. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NAD. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. 1个Na2O2或Na2O中都是含有2个阳离子和1个阴离子，所以1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA，A正确；B.Cl2与NaO
15、H反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可见1molCl2反应，转移电子的物质的量是1mol，B错误；C.只有浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；D.n(Cu)=0.1mol，n(H2SO4)=0.2mol，但是Cu只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，Cu不能再发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4SO2+2H2O ，因此生成SO2气体的分子数总数小于0.1NA，D错误；故合理选项是A。12.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A. 从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO【答案】D【解析】A、应
