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1、环境化学1、 环境：作用于这一中心客体，一切周围客观事物的总和。2、 社会环境：人们生活的社会经济制度和上层建筑的环境条件。3、 自然环境：人们生存和发展的必要的物质条件是人类周围自然因素总和。4、 环境问题：由自然因素或人为因素引起的环境污染，生态平衡的破坏以至直、间接引起的影响人类生存的现象。5、 环境化学：一门研究有还化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。6、 环境污染物：进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或见解有害于人类的变化的物质。7、 迁移：污染物在环境中所发生中所发的空间位移及其所引起的富集分散、消失过程。8、 转化：污染物在环境中
2、通过物理、化学或生物作用改变存在形态或转变。9、 环境效应：自然过程或人类的生产和生活会对环境造成污染和破坏， 导致环境系统的结构和功能发生变化。10、环境背景值（环境本质）：自然环境在未受到污染的情况下，各种环境要素中的化学元素或化学物质的极限含量。11、环境要素（环境基质）：构成人类生存环境整体各个独立的性质不同而又服从整体深化规律的基本物质组分。12、环境生物效应：环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果。13、环境化学效应：在各种环境因素影响下，物质间发生化学反应产生的环境效应。14、环境物理效应：由物理作用引起的，如噪声、地面沉降、热岛效应、温室效应等环境效应15、气温垂直递减率：随
3、高度升高气温的降低率。16、绝热：气块或气团不出现液态水、固态水。17、绝热过程：气块或气团在变化过程中与周围环境间无热量交换过程。18、干绝热减温率：干空气在上升时温度降低值与上升度的比。19、大气稳定度：气层的稳定程度。20、温室效应：大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留与大气中，从而使大气温度升高。21、一次WRW：直接从WR源排放的WRW质。22、二次WRW：由一次WRW经化学反应形成的WRW质。23、自由基（游离基）：由于共价键均裂而生成的带有未成对电子的碎片。24、光化学反应：大气中分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。25、PAN：过氧乙酰基硝酸酯：C
4、H3CO+O2CH3C(O)OO+NO2CH3C(O)OONO226、光化学烟雾：含NOX和COX等第一次WRW和在阳光照射发生化学反应产生的二次WRW的混合物形成的烟雾WRW。27、气溶胶体系、液体、固体、微粒、均匀地分散在大气中，形成相对稳定的分散体系。28、酸性降水：通过降水或气流的作用将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。29、大气颗粒物：气溶胶体系中分散的各种粒子。30、一次颗粒物：直接由WR源排放的二次颗粒物：大气中某些WR组分间，或这些组分与大气成分间发生反应产生的颗粒物。31、干沉降：颗粒物在重力作用下沉降，或与其他物体碰撞后发生沉降。湿沉降：通过降雨、降雪等使颗粒物从大气中去除
5、。32、雨除：以细小颗粒为核，形成的雨，将于地面。冲刷：降雨时在云下面的颗粒物与降下来的雨滴发生惯性碰撞或扩散、吸附过程从而使颗粒物去降。33、水体：河流、湖泊、海洋、沼泽水等贮水总称，包括溶解物、悬浮物、胶体物质、水生生物。34、BOD：一定体积水中有机物降解所需耗用的氧量。（生化需氧量）35、碱度：水中能与强酸发生中和作用的全部物质，酸度：水中能与强碱发生中和作用的全部物质。36、POPS：持久性有机WRW PAN：过氧乙酰基硝酸酯 ZPC：零电位点PCBS：多氯联苯。 DAH多环芳烃37、亨利定律：一种气体在液体中的溶解度正比于与液体所接触的此种气体的分压。38、酸沉降：大气中的酸性物质
6、通过降水、雾等降落到地面。39、离子交换：在土壤胶体中双电层的扩散层中，补偿粒子可以和溶解中间电荷的离子价为依据做等价交换。40、吸附：溶液的溶质在界面层升高现象。41、决定电位：若某个单位体系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系电位几乎等于混合复杂的PE。42、配合物稳定性：配合物在溶液中离解成中心离子（原子）和配位体，当解离达到平衡时离解程度大小52、天然水中含有有、无机氧化剂还原剂，主要氧化剂：溶解氧、Fe（3）、Mn（4）、S（6）还原剂：无机化合物，Fe（2）、Mn（2）、S（-2） （数字为价数）53、天然水体的pe随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境，深层水及底泥
7、呈还原性环境同时天然水的pe随其ph减小而增加。54、还原性强溶液中，有给电子趋势，。Pe越小电子浓度越高，体系提供电子越强。55、tr最活跃组分tr胶体，tr微生物。56、影响tr胶体凝聚性主要因素是tr胶体的电动位，扩散层厚度。57、tr胶体离子交换作用包括阳离子交换吸附作用，阴离子交换吸附。58、tr的可交换性阳离子分：致酸性离子H+ Al3+盐基离子K+ 、Na+ 、 Ca2+、NH4+、Mg2+59、tr酸度：活性酸度，潜性酸度（代换性酸度，水解性酸度）60、tr碱度来源：Ca2-、HCO-的碱金属及碱性金属的盐类。61、tr缓冲物：H2CO3、 H4SIO4 、 H3PO4 腐殖酸
8、，多种有机酸类及盐类。62、tr缓冲能力大小：腐殖质粘土沙土。63、tr 主要氧化还原体系：fe体系 Mn体系 s体系 N体系 有机碳体系64、Eh（氧化还原电位）衡量tr氧化还原能力大小。65、Tr环境容量影响因素：1 环境空间大小2污染物本身特性66、Tr重金属存在形态1可溶性2 可变换性3FeMn氧化物结合态 4有机结合态5碳酸盐结合态6残渣结合态67、影响Tr胶体吸附重金属离子因子：1胶体种类2电荷数3水化半径68、Hg的甲基化 在厌氧条件下转化为二甲基汞（难溶水 易挥发 易被吸附） 好 一 （溶于水 可利用性强）69、金属甲基化过程中甲基基团的重要来源 ：甲基钴氨素70、汞在环境中存
9、在形态：无机汞 金属汞 有机汞化合物 （毒性逐渐增强）71、甲基汞中毒水俣病72、汞的甲基化分 生物甲基化 非生物甲基化73、tr对农药的吸附作用机制：离子交换 配位交换 范德华力 疏水性结合 氢键结合 电荷转移。74、 农药在tR中降解途径：非生物降解（水解 光解）生物降解（氧化作用 还原作用等75、 N素损失途径，NH3 挥发，NO3-N的淋失，反硝化脱氮，地表径流和冲刷损失。排水损失。76、 WRW在机体运动过程、吸收、分布、排放、生物转化。77、 吸收类型：体表吸收 植物根茎吸收 动物吸收（消化道 呼吸道 皮肤）78、 WRW降解性小，脂溶性小、生物浓缩系数（BCF）大79、 有机氧物
10、的生物转化途径反应类：氧化还原 水解 结合80、 米氏常数Km为酶促反应达到最大速率一半时底物浓度。Km越大，酶与底物亲和力越小，反之越大。81、 CO2吸收地面辐射使大气温度升高，产生温室效应。82、 硫酸烟雾从化学上看为还原性混合物还原烟雾；光化学烟雾，高浓度氧化剂混合物，称氧化烟雾。83、 强化生物修复，原位强化修复（生物强化法，通合法，注射法，耕作法） 异位生物修复（准肥法，生物反应器处理，厌氧处理）84、 植物修复去除WRW方式：植物提取，植物降解，植物稳定，植物挥发。85、 耐性植物分基因型、生态型。86、 水中悬浮物的聚集包括聚沉、絮凝两过程87、 对流层T降h升，平流T不变。8
11、8分配作用：在水溶液中，土壤有机质对有机化合物的溶解作用，且在溶质的整个溶解范围内吸附等温线都是89线性的与表面吸附位无关，只与有机化合物溶解度有关。90分配系数：非离子性的有机化合物通过溶解作用可以分配到水体的有机物质当中，一定时间达到平衡时，有91机物在有机质和水中含量的比值。92耗氧作用：有机物生物化学速率与剩下的尚未被氧化的氧化物浓度呈正比。93溶解定律：溶解速率与溶解氧低于饱和浓度的高缺值呈正比。94扩散定律：在水中或河流两点间的扩散速率与两点间浓度差呈正比。95活性酸度：土壤溶液中氢离子浓度直接反映96潜性酸度：土壤胶体吸附的可代换性氢离子和铝离子显现出的酸度97水解性酸度：用弱酸
12、强碱盐淋洗土壤，溶液中金属离子可以将土壤胶体吸附的氢离子和铝离子代换出来，生成弱酸，此弱酸的酸度。98土壤环境容量：在一定的环境单元一定时限内按环境质量标准保证产量，又不对环境产生影响的条件下所能容纳的最大负荷。99生物修复：利用生物的代谢活动或其代谢产物降解或富集有毒有害污染物，从而恢复被污染环境的一个受控或自发进行的生物学过程100强化生物修复：人为修复工程一般采用有降解能力的外源微生物，用工程化手段加速微生物修复的进程，此101在受控条件下的生物修复102生物富集（生物浓缩）：生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，便在机体内浓度超过周围环境浓度的现象。103水体自净：
13、水体在受到的污染以后在物理化学生物作用达到自净的过程。104环境质量：105生物半衰期：环境中污染物进入生物体后，由于生物体代谢作用使生物体内的污染物减少到原来的一般所需的时间。106阀值：生物接触毒物以后，机体产生异常生理生化的或某种潜在病理学改变的最小剂量。107富营养化：生物所需的N、P等营养物质大量进入缓体水体引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖水体溶解氧含量下降，鱼类及其他生物大量死亡。108生物积累：生物从周围环境和事物链蓄积某种元素或降解物质，使其在机体中的弄读超过周围环境中浓度现象。109光化学反应：大气中物质的分子，原子，原子团，自由基离子吸收光子发生化学反应。填空1、 多数认为P
14、H5.6为酸雨2、 降水的化学组成：大气中固定气体成分、无机物、有机物、光化学反应产物、不溶物3、 降水的重要离子：硫酸跟 硝酸跟 氯离子 氨离子 钙离子 氢离子4、 我国酸雨中关键性离酸沉降包括：干沉降、湿沉降5、 湿沉降分为雨除、冲刷6、 子组分是硫酸跟 钙离子氨离子酸性指标硫酸跟 碱性指标是氨离子钙离子 7、 颗粒对酸雨的形成有两方面作用：一是所含金属可使二氧化硫氧化成硫酸 二是对酸起中和作用8、 大气颗粒物来源分为天然来源 人为来源9、 大气颗粒物消除方法：干沉降、湿沉降 10、 干沉降的两种机制：重力对颗粒物作用；粒径小于0.1UM颗粒通过运动扩散碰撞凝聚为较大的颗粒通过大气湍流扩散
15、于地面11、 湿沉降分为雨除、冲刷两种机制12、 大气颗粒物按粒径大小分为：悬浮颗粒 飘沉 降沉 可吸入颗粒13、 大气颗粒物的表面性质：成核作用 粘合作用 吸着作用14、 环境污染物按性质分：物理性污染物 化学性污染物 生物性污染物 15、 环境污染物影响因素：大气污染物 水体污染物 土壤污染物16、 迁移有：机械迁移 生物迁移 物理迁移 化学迁移17、 环境污染物存在形态：固体 液体 气体18、 天然水体中一般含有：可溶性物质、悬浮物、水生生物、胶体物质19、 天然水体中主演离子组成（K NA CA MG HCO NO CL SO）离子20、 组成水中碱度物质：强碱 弱酸 强碱弱酸盐21、 组成水中酸度物质： 强酸 弱减 强酸弱减盐22、 水中常见农药：有机氯 有机P农药、氨基甲酸酯类农药23、 无机物污染主要迁移方式有：沉淀溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附解吸24、 天然水体中颗粒无：矿物微粒和黏土矿物、金属水合氧化物、腐殖质、水体悬浮沉积物、生物胶体、半
