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1、2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二下学期第一次月考（开学）化学试题解析版一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列属于弱电解质的是A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。【详解】A项、NH3H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B项、NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C项、NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融
2、状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。故选A。【点睛】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A错误；B反应CO(g)+NO2
3、(g)CO2(g)+NO(g)，化学反应前后气体的系数和相等，所以压强不会引起平衡的移动，平衡体系增大压强可使颜色变深，和平衡无关，故B正确；C水的电离是吸热的过程，升高温度，化学平衡正向进行，和平衡有关，故C错误；DFe3+2SCN-Fe(SCN)2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D错误；故答案为B。【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平
4、衡移动原理对所有的动态平衡都适用3.丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则裂化后得到的含氢质量分数最高的气体占混合气体的体积分数为A. 18.75%B. 30%C. 15%D. 22.5%【答案】A【解析】分析：由题中信息可知，丁烷发生催化裂化时，碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃，则两种烷烃是甲烷和乙烷，两种烯烃为乙烯和丙烯。裂化后得到的含氢质量分数最高的气体为甲烷。详解：由题中信息可知，丁烷发生催化裂化时，碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃，则两种烷烃是甲烷和乙烷，两种烯烃为乙烯和丙烯。如果丁
5、烷的裂化率为60%，设丁烷的物质的量为1mol,，则已裂化的丁烷有0.6mol、未裂化的丁烷有0.4mol。裂化生成的两种烯烃物质的量相等，则乙烯、乙烷、丙烯和甲烷的物质的量均为0.6mol mol，故裂化后得到的含氢质量分数最高的甲烷占混合气体的体积分数为。A正确，本题选A。4.下列说法不正确的是A. Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤C. pH相同的CH3COONa、NaClO的两种溶液的c(Na+)： D. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)，则该反应的H0
6、，S0【答案】C【解析】【详解】A. Na2CO3溶液在蒸干时不能彻底水解，最终蒸干灼烧后得到的就是碳酸钠本身，A 正确；B. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，由于不能引入新杂质，所以可向溶液中加入足量MgCO3，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤，B正确；C. 醋酸的酸性强于次氯酸，因此次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，则pH 相同的CH3COONa、NaClO的两种溶液浓度是醋酸钠大于次氯酸钠，则溶液中c(Na+)：，C错误；D. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)，根据GHTS0可知则该反应的H0，S0，D正确。答案选C。5.某烃结
7、构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为11加成时，所得产物有( )A. 3种B. 6种C. 4种D. 5种【答案】D【解析】【分析】烯与溴加成时溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上，溴与二烯烃加成可以发生1，2-加成，溴原子连接在相邻的不饱和的C原子上，也可以发生1，4-加成，中间形成1个碳碳双键。【详解】当与与Br2按物质的量之比为11加成时，可发生1，2-加成，生成、，共3种；可发生1，4-加成时，生成、，共2种，合计共有5种，故选D。【点睛】本题以烯烃和二烯烃的加成反应为载体考查同分异构体的判断，注意二烯烃可发生1，2-加成和1，4-加成反应是解答关键。6.在常温下，将pH=9的N
8、aOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）( )A. 9.3B. 9.7C. 10.7D. 10.3【答案】C【解析】【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH-），再根据溶液的K w计算出溶液的c（H+），然后求pH值。【详解】pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=110-5mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=110-3mol/L，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=（10-5+10-3）/2mol/L5104mol/L，混合液中的c（H+）=K W/c(H+)=110-14/5104mol/L=2.010-11mol/L，所以混合
9、液的pH=-lg2.010-11=11-lg2=10.7，故选C。【点睛】本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先计算溶液中c（OH-），再计算c（H+）是解答关键。7.图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A. A、B、C、D均为气体B. 若A、B是气体，则C、D是液体或固体C. 温度越高，K越大D. 在整个过程中，A的转化率一直增大【答案】D【解析】【分析】由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方
10、向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题。【详解】A若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故A错误；B图示增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动与图示一致，若C、D是液体或固体，加压逆反应速率不变，故B错误；C由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则温度越高，K越小，故C错误；D图象中改变条件降低温度、增大压强时平衡都
11、是正向进行，A的转化率一直增大，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点。8.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是( )A. 除去CO中的CO2B. 配制一定浓度的氯化钠溶液C. 中和滴定D. 制取并检验乙烯【答案】A【解析】【详解】A项、将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，氢氧化钠溶液吸收酸性氧化物二氧化碳气体，一氧化碳不反应，可达到除杂目的，故A正确；B项、配制一定浓度的氯化钠溶液定容时，视线应该平视，俯视会导致所配浓度偏高，故B
12、错误；C项、中和滴定时，标准酸溶液应盛放在带有活塞的酸式滴定管中，故C错误；D项、浓硫酸与乙醇共热到170制备乙烯，反应中可能发生副反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水反应，干扰乙烯的检验，故D错误。故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，明确实验原理、基本操作、物质性质，能从基本操作、实验安全性等方面进行评价是解答关键。9.已知：pAg=lgc(Ag+)，K sp(AgCl)=11012，K sp(AgI)=11016。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1L1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是A. 原AgNO3溶液的物质的量
13、浓度为0.1molL1B. 图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C. 图中x点的坐标为(10，6)D. 若把NaCl溶液换成0.1molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分【答案】B【解析】【详解】A.图中原点pAg=0,则Ag+的浓度为：c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1molL1，故A错误；B.x点c(Ag+)=1molL1，一般认为溶液中离子浓度小于molL1完全沉淀,故B 正确；C.x点c(Ag+)=1molL1，,一般认为溶液中离子浓度小于molL1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,由A求得原AgNO3溶液的物质的量浓度为1molL1，
14、则有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=100ml，即x点的坐标为（100,6）,故C错误；D.与AgCl相比,碘化银的K sp(AgI)更小,所以把NaCl换成0.1mo1L1NaI,则溶液中c(Ag+)更小,则pAg更大,图象不符,故D错误；本题答案为B。【点睛】pAg=lgc(Ag+)，若pAg=a,则c(Ag+)=mo lL1；对难溶的物质而言，当相关离子浓度小于molL1是即为沉淀完全。10.在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B （g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是( )
15、混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体总质量混合气体总体积.A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断化学平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量不再变化可以说明到达平衡。【详解】该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故正确；反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故错误；随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故正确；该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平
