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1、 福州三校联盟2018-2019学年 高二第一学期期中联考化学（理科）试卷(命题内容：选修3物质结构与性质 专题一专题三)班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分2、卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5第卷（选择题 共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1. 以下能级符号不正确的是 （ ）A. 3s B. 3f C. 3p D. 3d2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 基态碳原子的价电子轨道表示
2、式为B. NH4Cl 的电子式: C. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D. 石英的分子式：SiO23. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D.洪特规则4. 下列物质属于分子晶体的是（）A. 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电B. 熔点是1070，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C. 熔点是97.80，质软，固态可导电，密度是0.97gcm3D. 熔点3550，不溶于水，不导电5. 下列各组元素都属于p区的是（ ）A. 原子序数为1，6，10的元素 B. N，S
3、，PC. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl6. 下列各项叙述中，正确的是（ ）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C. 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素7. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C. 干冰晶体中，
4、每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. X2YZ3 B. XYZ2 C. XYZ3 D. X2YZ29下列说法不正确的是()AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C甲烷可与水形成氢键D白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）Na2ONaClAlF3
5、AlCl39208011291190BCl3SO2CO2SiO2-10744.8-571723A. 表中BCl3和CO2均是分子晶体B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11. 下列说法正确的是（）A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C. 4f能级中最多可容纳14个电子D. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转12. 下列物质的分子中既有键，又有键，并含有非极性键的是()H2O2N2H2OHClC2H4C2H2A. B
6、. C. D. 13. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A. 图(1)和图(3) B. 只有图(3) C. 图(1)和图(4) D.图(2)和图(3)14. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ）A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD. W与Y通过离子键形成离
7、子化合物15. 下列有关性质的比较中，正确的是(）A. 硬度：白磷冰二氧化硅B. 金属原子化热：NaMgAlC. 熔点：D. 键的极性：NHOHFH16. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是(）A. R元素的原子最外层共有4个电子 B. R的最高正价为3价C. R元素位于元素周期表中第A族 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s217. 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种
8、晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)()A. 8；BaTi8O12 B. 8；BaTiO3 C.3；BaTi2O3 D. 6；BaTiO318下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A石墨金刚石SiO2 B KClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi DCH4SiH4GeH4SnH419. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 最高正化合价：= D. 电负性：20. 以 NA表示阿伏加德罗常数的
9、值，下列说法正确的是(）A. 18g 冰(图甲）中含 OH 键数目为 4NAB. 28g 晶体硅(图乙）中含有键数目为 4NAC. 44g 干冰(图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元D. 石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含键数目为 3 NA第II 卷二、填空题(6题，共60分）21. (5分）完成下列填空。(1）第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(填元素符号）(2）分子中键数目：C2H4_CH4 ；原子轨道能量：3d_4s(用“”或“”完成下列填空）(3）NN的键能为942kJmol-1，NN单键的键能为247kJmol-1，通过计算说明
10、N2中的_键更稳定(填“”或“”）22. (7分）A、B、C代表3种元素。请填空：(1）A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_，核外电子运动状态有_种。(2）B是原子序数为35的元素，其原子中有_个电子层，有_个能级。 (3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:_。23. (12分） 有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B白磷 C冰醋酸 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1）含有非极性键的原子晶体是_ ,属于
11、原子晶体的化合物是_，不含化学键的分子晶体是 _，属于分子晶体的单质是_(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是_，受热熔化，需克服共价键的是_(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_个硅原子，_个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_金刚石结构24. (13分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：(1
12、）写出下列元素符号：A_， B_， C_，D_(2）写出C元素在周期表的位置_，E2+价电子的轨道表示式_,B元素能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形(3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中键有_个，键有_个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)(4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_。25. (12分）如图是元素周期表的一部分：(1）元素原子结构示意图为_(2）元素的第一电离能大小关系为_(填化学用语，下同），原因是_。-中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_ (3）写出元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4）元素 与 元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性 B两元素的电负性C单质分子中的键能 D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长 F两单质在自然界中的存在形式(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJmol1），回答下面各题：元素
