《精校Word版答案全---2020届四川省高二上学期10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校Word版答案全---2020届四川省高二上学期10月月考化学试题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 成都外国语学校20182019学年度高二年级上学期十月月考化学试卷注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，共10页。2、本堂考试90分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷（选择题，52分）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( )A光化学烟雾与大量排放碳氢化合物
2、和氮氧化合物有关B为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2下列反应的离子方程式正确的是( )A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4+2H2O B. 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32-+H2O = 2NaHCO3C. 酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4+8H+3C2O42= 6CO2+2MnO2+4H2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：C
3、a2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2O3下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中： Fe2+、 Cl、 Ca2、 Na 加入 KSCN 显红色的溶液： K、 NH4 、 Cl、 S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3、 Al3、SO42、 K pH2 的溶液中： NH4、 Na、 Cl、 Cu2 无色溶液中： K、CH3COO、 HCO3、 MnO4A B C D 4NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标况下，22.4L SO3含氧原子数为3NA BCO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bNA/44C2 molSO
4、2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NAD18gD2O和18gH2 O中含有的质子数均为10NA 5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）A.40 mL,5 molL1的盐酸 B.60 mL,6 molL1的硝酸C.15 mL,4 molL1的硫酸 D.40mL,18 molL1的硫酸 6对于可逆反应A(g)3B(s) C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （ ）Av(A)2 molL1min1 B v(B)1.2 molL1s1Cv(C)
5、0.1 molL1s1 D v(D)0.4 molL1min17、下列叙述中正确的是( ) 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 物质发生化学反应都伴随能量变化 所有的氧化还原反应都是放热反应 所有的燃烧反应都是放热反应需要加热才能发生的的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下均很容易进行A. B. C. D.全部8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸两
6、支试管同时变浑浊其它条件不变时，Cl-一定有催化效果C A1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性9下列说法中正确的说法有几个（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A1个B2个 C3个 D4个10在一个密闭
7、容器中进行如下反应：2X2(g)Y2(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）AZ的浓度为0.4 molL1 BX2、Z的浓度均为0.15 molL1CX2的浓度为0.4 molL1 DX2与Z的浓度之和为0.4 molL111下列有关反应热的说法中正确的是（ ）A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B. 中和热H= - 57.3kJmol1，所以 1.00L 1.00molL-1H2SO4与稀的 NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3kJ
8、 的热量C.用等体积的0.50molL-1盐酸、 0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在101KPa 时，1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热12下列说法或表达式正确的是( )A0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol B则热量变化关系式： H1+H3+H5=-(H2+H4)CH与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的H不同13下列各组热化学
9、方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C D14一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；气体密度不再变化；混合
10、气体的总压强不再变化；A、B、C的物质的量之比为132；混合气体的平均相对分子质量不变ABC D15某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是( )A上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响D该反应为放热反应16. 有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B、它们
11、的原子半径依次增大 C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质17、下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是 ()S(s)3/2O2(g)=SO3(g) H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和反应反应热)(H的数值正确)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，则CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H238.6 kJmol1燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(
12、g) H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1 A、 B、 C、 D、18下列说法中正确的是()A已知t1 时，反应CCO22COH0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的
13、6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化19关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ）A为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关D测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大20加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) N2O3(g) N2O(g)+O2(g)在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4
