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1、高二化学（人教版）参考答案第 1 页 共 5 页 20192020 学年度上期八市重点高中联盟 “领军考试”高二化学参考答案(人教版) 1.【答案】 D 【解析】A.酸雨的主要成分为 H2SO3，在空气 H2SO3被氧化为 H2SO4，pH 减小，A 正确 B.84 消毒液的主要成分为 NaClO,洁厕灵的主要成分为 HCl，混合使用产生 Cl2，B 正确 C.氢氧化铝能与胃酸（HCl）反应而中和过多胃酸，C 正确 D.泡沫灭火器有水，能与钠反应，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D 错误 2.【答案】C 【解析】A.稀 H2SO4与稀 NaOH 溶液发生中和反应，放热，A 错误 B.钠与水反应
2、放热，B 错误 C.氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 反应为吸热反应，C 正确 D.铝粉与氧化铁发生铝热反应，放热，D 错误 3.【答案】B 【解析】A.消耗CO速率等于消耗CO2速率，得出CO2生成速率等于CO2消耗速率，反应达到平衡，A 正确； B.CuO 是固体，增大 CuO 质量，不改变反应速率，B 错误； C.充入一定量 CO，CO 浓度增大，正反应速率增大，C 正确； D.该反应气体分子数不变，在恒温恒容条件下，气体压强不变，D 正确。 4.【答案】D 【解析】A.将 FeCl3晶体溶解于浓盐酸中，盐酸抑制 FeCl3水解，平衡左移，A 正确 B.Cl2+ H2OH+ Cl +
3、 HClO , 食盐水中的 Cl使平衡左移，B 正确 C.升高温度，水电离平衡右移，电离程度增大，C 正确 D.对 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强，容器体积缩小，各物质的浓度增大，颜色变深，但该 反应气体分子数不变，增大压强平衡不移动，D 错误 5.【答案】C 【解析】A.1molFe 与足量的 Cl2反应生成 FeCl3，转移的电子数为 3NA，A 错误 B.不知 NaOH 溶液的体积，不能计算 OH 的数目，B 错误 C.由于 CO32 发生水解，使阴离子总数增大，大于 0.1NA，C 正确 D.N2和 H2发生可逆反应，1molN2和 3 mol H2不能完全
4、反应，反应后分子总数不是 2NA，D 错误 6.【答案】B 【解析】H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1286 kJ/mol；S(s)O2(g)=SO2(g)H2297 kJ/mol。又知 H2S(g)=S(s)+H2(g)H3=+21 kJ/mol；根据盖斯定律，上述三式相加得：H2S(g)+ 3 2 O2(g) =SO2(g)+H2O(l) H=562 kJ/mol，所以 H2S 的燃烧热 562 kJ/mol，B 正确。 7.【答案】C 【解析】 A.CH3COOH 电离的 H+抑制水的电离，A 正确 B.0.1 molL 1 CH3COOH 溶液的 PH 大于 1，说明 CH3
5、COOH 不完全电离，为弱电解质，B 正确 C.加 H2O 稀释，CH3COOH 溶液浓度变小，不管 CH3COOH 是否存在电离平衡，都可使 PH 增大，不能说 明 CH3COOH 存在电离平衡，C 错误 D.向 CH3COOH 溶液通入 NH3,生成强电解质 CH3COONH4, 溶液的导电性增大，D 正确 高二化学（人教版）参考答案第 2 页 共 5 页 8.【答案】C 【解析】A.Y 的能量高于 X，XY 的反应为吸热反应，A 错误 B.X、Y、Z 的能量高低的顺序是 ZYX，则 稳定性为 XYZ，B 错误 C.整个反应的H=(E1E2)+（E3E4) =(E1+E3)(E2+E4)
6、，C 正确 D.加入催化剂不能改变反应的H 9.【答案】D 【解析】A.因为地壳深处即加压，平衡正向移动，会放出 H2O，而地壳浅处即减压，使平衡逆向移动，会生 成更多的 SiO2，A 正确 B.只有改变温度时，平衡常数才能发生变化，B 正确 C.当 SiO2的质量不变时则反应达到平衡，C 正确； D.根据方程式可知，该反应的S5.1109时有 BaCO3沉淀析出，C 错 误 D.温度一定时，向饱和的 BaSO4水溶液中加入 Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡左移，BaSO4的溶解性发 生变化，D 错误 12.【答案】C 【解析】A.图中压强是 P1P2，A 错误 B.该反应的HV逆，平衡
7、右移，C 正确 D.催化剂能加快反应速率，平衡时间缩短，D 错误 13.【答案】D 【解析】A.升高温度，S2 +H2O HS +OH右移，溶液的 pH 增大，A 错误 B.由物料守恒得：c（Na+）=2c(S2 )+2c(HS）+2c(H2S)，B 错误 C.由电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=2c（S2 ）+c（HS）+c（OH） ，C 错误 D.加入少量 NaOH 固体，c（Na+）增大，S2 +H2O HS +OH平衡左移，c（S2）增大，D 正确 高二化学（人教版）参考答案第 3 页 共 5 页 14.【答案】C 【解析】A.速率之比等于化学计量数之比，即 H2的消耗速率等于 C
8、O 的 2 倍，A 正确 B.a 点时达到平衡，正、逆反应速率相等，B 正确 C.观察图示，曲线先达到平衡，曲线反应较快，C 错误 D.升温，反应加快，达到平衡时间缩短，D 正确。 15.【答案】B 【解析】A.氨水滴入盐酸，反应终点溶液显酸性，,应该选择甲基橙作为指示剂，A 正确 B.由于反应终点溶液显酸性，M 点对应的盐酸体积应小于 20.0mL，B 错误 C.M 点处的溶液为中性，有 c(NH4 )=c(Cl)c(H)=c(OH)，C 正确 D.根据氨水的电离度计算 0.10molL 1氨水中 c(OH)=0.1mol/L1.32%=0.00132mol/L,溶液中 c(H+)1011,
9、 pH 小于 12, D 正确 16.【答案】C 【解析】A.项中导线连接后形成原电池，Zn 作负极，被腐蚀，A 不符合 B.Fe 和 Zn 分别与稀硫酸反应，均被腐蚀，B 不符合 C.Fe 作阳极，被腐蚀，Zn 受到防护，C 符合 D.Zn 作阳极，被腐蚀，Fe 受到防护，D 不符合 17.（10 分）【答案】（1）- -43kJmol 1（2 分） 1/c(CO2)c2(NH3)（2 分） （2）能（1 分）（3）减小（1 分）（4）c（2 分）（5）cd（2 分） 【解析】 （1） 分析图像知H3=2 （- -79.5 kJmol 1+58 kJmol1） =- -43 kJmol1。
10、反应的 K=1/c(CO2) c2(NH3)。 （2）反应是放热、熵减小的反应，欲反应自发进行，则G=H-TSc(HC2O4 )c(H+)c(C2O42)c(OH)（2 分） C2O42 +H2O HC2O4 +OH（2 分） （3）9.210 7mol/L （2 分） 2.310 4mol/L（2 分） （4）2MnO4 +5H2C2O4+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O （2 分） 溶液由浅红色变为无色，而且半分钟内不再变化（2 分） 8.8c/Vmol/L（2 分） 。 【解析】 （1）草酸溶液中存在电离平衡：H2C2O4HC2O4 +H+ , HC2O4 C2O42 +H+，加
11、入 NaOH 固体、 Zn，消耗 H+，平衡正向移动，c(H2C2O4)、c(HC2O4 )、c(H+)减小，c(C2O42)增大，加入 NaCl 固体，不影响， 加入熟石灰，中和 H+，沉淀 C2O42 平衡正向移动，故选 c。 （2）草酸的电离常数 K1=c(H+)c(HC2O4 )/c(H2C2O4)=101.1101.1/0.1=101.2. X 点是二者刚好反应生成 NaHC2O4，根据图像知溶液呈酸性，即 HC2O4-电离程度大于水解程度，另外考 虑水的电离，溶液中所有离子浓度由大到小顺序为 c(Na+)c(HC2O4 )c(H+)c(C2O42)c(OH)。 Y 点，二者刚好反应
12、生成 Na2C2O4，pH=8.4，溶液呈碱性，原因是 C2O42-水解。 （3）Ksp(CaC2O4)=2.310 9=c(Ca2+)c(C2O42)= 2 10 2 c(C2O42 )，c(C2O42)=4.6107mol/L，所以所需 Na2C2O4溶液的最小起始浓度为 4.610 7mol/L2=9.2107mol/L。当溶液中 Ca2+被除尽时，即 c(Ca2+)=10 5mol/L，此时 c(C2O42)= 5 9 10 102.3 =2.310 4mol/L。 （4）H2C2O4是弱酸，写化学式 草酸滴定高锰酸钾，到达滴定终点时，溶液由紫红色变为无色，而且半分钟内不再变化 实际消耗草酸体积为 22.00mL（24.02 弃去） ，则 c(KMnO4)=8.8c/Vmol/L。
