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1、 阜阳三中2018-2019学年第一学期高二年级第二次调研考试化学试题满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5第I卷 选择题（每个小题只有一个正确答案。共17个小题，每小题3分，共51分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高 B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 C工业水用Na2S除去废水中的Cu2和Hg2，因为Na2S具有强还原性 D用NH4Cl溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液
2、中NH4能与铜锈反应 2关于强弱电解质叙述正确的是 （ ）A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A. 图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲
3、的催化效率比乙的高D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A1 mol N2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD.吸热反应一定需要加热才能发生5.已知可逆反应：2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)H0。下列有关说法
4、正确的是()A加压有利于化学平衡向正反应方向移动B该反应的化学平衡常数表达式为KC升高温度可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率D使用催化剂可缩短反应达到平衡的时间但不能提高平衡转化率6pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则()Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy7.下列说法正确的是()A在25 、101 kPa，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol1B在25、10
5、1kPa，1molH2完全燃烧生成水蒸气放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为285.8kJmol1C测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出的热量等于57.3 kJ8可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mo1NO2 单位时间内生成n molO2 的同时生成2n molNO 用N
6、O2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是()A将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H2O和NH4Cl时，溶液的pH7B将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c水(H)11011 molL1D向0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 molL1稀盐
7、酸，溶液中c(HCO)先增大后减小10.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0，在一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%B010 min内，v(CO)0.075 molL1min1C该反应的化学平衡常数K0.1875D当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应达到平衡11下列解释生产、生活中化学现象的事实或操作与盐类水解无关的有()配制FeCl3溶
8、液时，要滴加少量的盐酸 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体焊接时用NH4Cl溶液除锈 使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其pH减小 浓的硫化钠溶液有臭味A2个 B 3个 C4个 D5个12. 80时，在2 L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)HQ kJmol1 (Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(molL1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A升高温度该反应的平衡常数K减小 B2040 s内，v(N2O4)0.004 molL1s1C10
9、0 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大D反应达到平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ13相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ()pH2的CH3COOH溶液 pH2的HCl溶液pH12的氨水 pH12的NaOH溶液A水电离出的c(H)：B将、溶液混合后pH7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量更多D分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：14.下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中
10、加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg215某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa一定大于9B为氨水C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D恰好完全中和相同体积、pH11的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)V(氨水)16有3种溶液0.01 molL1醋酸；0.02 molL1
11、醋酸与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液；0.04 molL1醋酸与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是 ()A3种溶液中pH最小的是 B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D向中加少量的CH3COONa固体则减小17.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b2a。下列说法正确的是()A点O溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7B点O溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)C点b溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(OH
12、)c(HCO)c(Cl)D点a溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(Cl)c(OH)c(H)第卷（非选择题，共49分）18.（11分）(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 (2)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？ （3）现有0.1molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 ， 你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。 为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： (4)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是 (用离子方程式说明)。19（15分）（1）某温度时，水的离子积为Kw=110-13mol2L-2 ，则该温度 （填“大于”、“小于”或“等于”25，其理由是 。（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则ab= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到
