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1、. . . .达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题，共 42 分）7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.生活中不能用食醋区分食盐和纯碱B.地沟油可用作工业上制肥皂C.用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物D.硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NAB. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NAC. 14 g乙烯和丙烯混合气体含
2、有碳碳双键数目为2NAD. 5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA9.有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：有机玻璃C0CH3-CCHCH30HPtCH2C（CH3）COOCH3甲基丙烯酸甲酯一定条件下列说法不正确的是A.反应的原子利用率达100%B.反应是加聚反应C.相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同10.按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是A.图1:证明非金属性强弱：CSi B.图2:制备氢氧化亚铁C.图3:分离碘并回
3、收苯 D.图4:制取和收集乙酸乙酯11.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如右图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：r(E)r(F)r(C)r(D)B.元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强C.元素B的氢化物可能具有正四面体结构D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物12.右图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。下列说法不正确的是石墨石墨A.乙是电能转变为化学能的装置B
4、.含氮离子氧化时的离子方程式为：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+C.若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH减小D.电池工作时，甲池中的Na移向Mg电极13.已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； 向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列
5、说法正确的是A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+B.原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+C.原溶液中c(NO3-)0.2 molL-1 c(Fe3+)=0.2 molL-1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少26.(14分)根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。(混合气体密度) (物质的量) n w (质量分数)tt1t1t1tt000n(N2)n(NO2)w(NO2)abc下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是_(填选项字母)。1 molNO2和足量
6、C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是，该反应的平衡常数Kp=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压总压物质的量分数）。(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2COH2SHNO2电离平衡常数（25）Ka1=4.210-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka=5.110-4含有1L 2molL-1碳酸钠的溶液中加入1L 1molL-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是。25时，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl气体或加
7、入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如右图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；向10.00mL0.10 molL-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 molL-1NaOH溶液，溶液呈性，其定量依据是 .（3）已知：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H = +210.5kJmol-1CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） H= -189.2kJmol-1则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H=kJmol-1；27.(15分)
8、三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。【查阅资料】BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2B6HClBCl33H2 ，硼也能与强碱反应。某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：浓盐酸硼粉（B）冰水浓硫酸浓硫酸NaOH溶液饱和食盐水二氧化锰ABCDEFG(1)A装置中反应的离子方程式_。(2)B装置的作用是_；如果拆去B装置，可能的后果是_(3)D装置中发生反应的化学方程式_(4)G装置的作用是_；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是_，所装试剂是_(5)A、D两处加热的先后顺序是_，其理由是_(6)检验
9、制得的产品中是含有硼粉的实验操作是_28.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O72H2O，其流程如下：Na2SO4固体溶液E操作aNa2Cr2O7溶液Na2SO4溶液硫酸酸化滤液D滤渣DFe（OH）3溶液C溶液B溶液A过量H2O222过量NaBiO3和适量NaOH固体A过量硫酸铬铁矿查阅资料得知:常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。常温下，KspCr(OH)3=6.410-31KspFe(OH)3=4.010-38lg2=0.3物质溶解度曲线如右所示。回答下列问题：(1)Na2Cr2O72H2O铬的价态是，
10、H2O2的电子式为(2)NaBiO3的作用(3)滤渣D的成分是(4)操作a的名称是、。（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为：pH=a流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式aCr3+已沉淀完全此时c(Cr3+)=110-5molL-1；若pHa时，Cr(OH)3开始溶解，溶解时的离子方程式为；35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：（1）基态硅（2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有_个（2）已知：蓝色晶体（CuSO45H2O） 天蓝色溶液 深
11、蓝色溶液深蓝色晶体蓝色晶体中阴离子的空间构型是_，天蓝色溶液中的阳离子是_，其配体中心原子的杂化轨道类型是_；24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g.mol-1）中配离子含有的键数是_；实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是_（3） 砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230，是优良的第三代半导体材料。砷化镓属于_晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_（填化学式），其理由是_。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_（填元素符号）砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm，密度为_g.cm-3。（砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1，阿伏伽德罗常数为NA）36
12、.【化学选修5：有机化学基础】（15分）PVB是重要的建筑材料。其合成路线如下(部分反应条件和产物略去)。已知：.A分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。. 回答下列问题：（1）A的结构简式_，BC的反应类型有加成反应和_，D的官能团为_，（2）PVAC的名称是_（3）C分子中最多有_个原子共平面。（3）EF的反应方程式为_。（4）已知-OH直接连在不饱和C原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有_种。（5）以溴乙烷为原料制备丁醛(其他无机试剂任选)，其流程图为 2017-2018达州市高三一诊试题化学参考答案7-13 ABDCBDC26(14分)(1） b(1分） A(1分） 2MPa(3分）(2） c(HCO3- )c(NO2- )c(CO32-) (2分）0.043或4.310-2 (2分）碱性(1分） 此时恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.110-15Kh（HS-）=KW/ Ka1（H2S）=10-14/(1.310-7)=7.710-8,即水解程度远大于电离程度,所以呈碱性.(2分）（3）-399.7(2分）27(15分)(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分）(2)除去氯气中的氯化氢杂质气体(1分） 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，
