《【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题05 氧化还原反应 教师版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【2016-2019四年高考真题分类汇编】化学 专题05 氧化还原反应 教师版（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 专题05 氧化还原反应考纲解读知识点近四年高考真题知识点分布考纲解读命题趋势氧化还原反应2019年浙江11月卷6；浙江4月卷6、24；了解氧化还原点额本质是转移电子数了解常见的氧化还原反应掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算以选择题考察氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程以填空题考察新情景下氧化还原反应的化学方程式的书写与配平以及与氧化还原反应滴定相结合考察氧化还原反应计算2018年北京卷4、9；浙江卷7；新课标1卷9；新课标2卷8；北京卷10；天津卷7；江苏卷19、20；2017年北京卷3；天津卷3；浙江卷4；新课标3卷9、11；江苏卷19；2016年北京卷4、9；新课标1卷9、
2、10；新课标2卷8、新课标3卷9、11、北京卷3、9；天津卷7；江苏卷18 真题链接1【2019浙江11月卷6】下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A2NaBrCl2=2NaClBr2BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2ODHBrNaOH=NaBrH2O【答案】A【解析】Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。2【2019浙江4月卷6】反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D32【答案】A【解析】反应中N元素化合价
3、升高,被氧化,N2为氧化产物,Cl元素化合价降低,Cl2为氧化剂,由方程式可知,当有3molCl2参加反应时,有2molNH3被氧化，则被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2:3，故选：A。3【2019浙江4月卷24】聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是AKClO3作氧化剂，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强【答案】A【解析】A
4、.KClO3作氧化剂,氧化FeSO4生成Fe(OH)SO4n的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6Fe(OH)SO4n+nKCl,所以每生成1molFe(OH)SO4n消耗n6molKClO3，故A错误；B.FeSO4是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁，生成聚合硫酸铁后，水溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；C. 聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故C正确；D.Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe
5、3+比Fe(OH)2+的水解能力更强，故D正确；故选：A。4【2018北京卷4】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生NaOH白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】A. NaOH溶液滴入FeSO4溶液中生成了白色的Fe(OH)2沉淀， Fe(OH)2和O2、H2O发生氧化还原反应生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀，故A不合题意；B.氯水呈酸性，因此石蕊溶液滴入氯水中后溶液变红，氯水具有氧化性，能和石
6、蕊溶液发生氧化还原反应使其褪色，故B不合题意；C. Na2S溶液滴入AgCl浊液中会生成Ag2S沉淀，发生了沉淀的转化，元素的化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，故C合题意；D.热铜丝与稀硝酸反应会生成硝酸铜、一氧化氮和水，无色的一氧化氮能转变为红棕色的二氧化氮，两个反应都是氧化还原反应，故D不合题意；5【2017北京卷3】下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发
7、生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。6【2016北京卷4】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O7
8、2-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】A项，K2Cr2O7溶液中加入70%的H2SO4溶液，平衡逆向移动，橙色加深，K2Cr2O7溶液中加入30%的NaOH溶液，平衡正向移动，溶液变黄，故A项错误；B项，K2Cr2O7在酸性条件下与C2H5OH发生反应：2K2Cr2O7+8H2SO4+3C2H5OH=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4，还原生成的Cr3+为绿色，故B项错误；C项，是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下溶液变色碱性不变色说明酸性K2Cr2O7可以氧化乙醇，即K
9、2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性，故C项正确。D项，若向溶液中加入70%的H2SO4溶液到过量，平衡逆向移动，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D项错误；综上所述，本题正确答案为D。7【2017天津卷3】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电
10、能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。8【2018浙江卷7】下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是ACl2ClBII2CSO2SODCuOCu【答案】B【解析】B项， II2过程中，I的化合价升高，需要加入氧化剂，故选B；A项， Cl2Cl中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂，故不选A；C项， SO2SO中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，故不选C；D项， CuOCu中， Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故不选D。综上所述，本题正确答案为
11、B。9【2017浙江卷4】下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O【答案】C【解析】本题为容易题。有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。10【2018新课标1卷9】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。【答案】(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O【解析】(1)亚硫酸钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHS
12、O3Na2S2O5+H2O11【2016新课标1卷9】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(4)“尾气吸收”是吸收 “电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；(4)2:1； O2； (5
13、)1.57。【解析】试题分析：(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应
14、中氧化产物为O2。(5)每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=1g90.5 g/mol= mol，其获得电子的物质的量是n(e)= mol4=4/90.5 mol，1 mol Cl2获得电子的物质的量是2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=mol42=mol，则氯气的质量为mol71 g/mol=1.57 g。12【2016新课标1卷10】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ _。【答案】(4)Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。【解析】(4)NaHSO3具有还原性，Cr2O72具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O。13【2018新课标2卷8】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0
