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1、 华安一中、长泰一中、南靖一中、平和一中、龙海二中“五校联考2018/2019学年高二年级第一学期第一次月考化学试卷（满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共20题，共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。注意事项： 可能用到的相对原子质量：P-31 第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2下列化学反应属于吸热反应的是A 木炭燃烧 B 铝热反应C 碳与二氧化碳在高温下反应 D 氢氧化钠
2、和硝酸反应3下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A 木柴燃烧 B 白磷自燃C 燃放爆竹 D 干冰升华4已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为A 0.2mol/(Ls) B 0.3 mol/(Ls) C 0.4 mol/(Ls) D 0.1 mol/(Ls)5反应2A(g) 2 B(g)+C(g) H0，达平衡时要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）A 加压 B 减压 C 升温 D 降温6在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到
3、平衡状态的是A 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B 反应容器中压强不随时间的延长而变化C 混合气体颜色深浅保持不变D 混合气体的密度不随时间延长而变化7已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)8下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是图 图 图A 图，放置于干
4、燥空气中的铁钉不易生锈B 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D 图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀9将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：其中不正确的是A 用N2表示的反应速率为0.15molL-1s-1 B 2s时H2的转化率为40C 2s时N2与H2的转化率相等 D 2s时H2的浓度为0.6molL-110已知室温下， 将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 C
5、uSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是A H10 B H2H3 C H3H1 D H2=H1+H311下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A 石墨转变为金刚石是放热反应B 白磷比红磷稳定C S(g)+O2(g)=SO2(g) H1， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 则H1012下列关于平衡常数的说法正确的是A 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D 平衡常数的大小与温度
6、、浓度、压强、催化剂有关13下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，下列说法正确的是（）A 放电时：PbO2做负极B 充电时：硫酸浓度增大C 充电时：B应与电源的正极相连D 放电时：正极反应是Pb2eSO42PbSO414人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ）A CO与HbO2反应的平衡常数K=B 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.0
7、2时，人的智力才会受损C 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少D 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动15用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D 若a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等16某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A a极为负极B b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=
8、4OH-C 电解质溶液中的OH- 移向a极D 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大第卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共5小题，每道试题考生都必须作答。17（13分）（I）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值_(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.
9、55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。（）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。（4）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度()大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00()实验和探究浓度对反应速率的影响；()实验和探究温
10、度对反应速率的影响；()实验和探究e_对反应速率的影响25粗颗粒a_b_粗颗粒2.00c_细颗粒d_（5）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70 s90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率_(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O70、7090、90200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_。18（6分）某可逆反应：2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：实验序号时间/min浓度/molL-1温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028
11、001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20(1)实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为_molL-1min-l，50 min时，v（正）_（填“”“”或“=”）v（逆）。(2)020 min内，实验2比实验1的反应速率_（填“快”或“慢”），其原因可能是_。(3)实验3比实验1的反应速率_（填“快”或“慢”），其原因是_。19（11分）（I）某温度下，气体X和Y在体积为2L的密闭容器中反应，生成气体Z。经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示，经10s达到化学平衡状态，请回答下列问题。（1）写
12、出该反应的化学反应方程式_。（2）该温度下此反应的平衡常数_。（）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) H0请回答下列问题：（3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1；达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为_；（4）若反应温度升高，M的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”） ；（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1，c(N)=a molL-1；达到平衡后，c(P)=2 molL-1，a=_；（6）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b molL-1，达到平
13、衡后，M的转化率为_。20（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1，P(红磷，s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2738.5 kJmol1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)3O2(g)=P4O6(s)H1 638 kJmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_，反应
