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1、哈尔滨市第六中学2019-2020学年度高三上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：Ag 108 I 127 S 32 O 16 Cu 64 Fe 56 B 11 P 31 一、选择题（单选题，每题2分，共48分）1生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（ ）A衣紫腰银B点石成金C铜鸵荆棘D铁柞成针2化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3)的水壶，可以清除其中的水垢，这是
2、利用了醋酸的氧化性B白居易在问刘十九中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料3下列化学用语正确的是 （ ）A氯化钠的分子式：NaClBNH4Br的电子式：C比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子DMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O4下列说法正确的是（ ）A可用酒精清洗试管中附着的硫粉 B钙元素的焰色反应是绿色C2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子D在钢中加入一些稀土元素可以
3、增强钢的耐磨性和耐热性5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1FeCl3溶液：Na+、ClO、SO42、SCNB0.1molL1NaOH溶液：K+、NO3、Br、SiO32C0.1molL1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3D0.1molL1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4、Cl6下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3
4、CaCO3+H2OD用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH7下列关于有机物的说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D篮烷()的一溴取代物共有4种(不含立体异构)8下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代时，形成的同分异构体有9种B将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，
5、为人类活动提供能量9下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀，说明Fe3+的氧化性强于SB向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+是否完全被氧化D在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象探究催化剂对H2O2分解速率的影响A.AB.BC.CD.D10按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常
6、数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是（ ）A18 gT2O中含有的中子数为12NAB用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LD1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA11NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是（ ）A1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NAB1L 0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0
7、.1NAC生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD常温常压下11.2LCO2中含质子的数目为11NA12W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是( )A4种元素中Y的金属性最强 B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC简单阳离子氧化性：WY DW和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体13用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下，下列说法不正确的是 （ ）A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是防止空
8、气中的O2氧化二价铁元素C加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:114. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）A甲用于实验室制取少量CO2 B乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl315下列说法正确的是（）A反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀CH2O2分解产生1molO2，
9、理论上转移的电子数目约为46.021023D保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大16传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）Ab极为正极，电极反应式为O2+4H+4e-=2H20BH+由a极通过质子交换膜向b极移动C该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极有6.4g铜析出17. 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1 molL1的
10、CH3COOH溶液，下列说法正确的是()A. Y为电源的正极B. 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH2H2O+8e= 2CO28HC. 当2 mol H通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4 L H2D. 电解一段时间后，溶液中的值变小负载三氟甲磺酸锌水溶液锌片涂VS2的不锈钢箔18.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2xZnZnxVS2。下列说法错误的是（ ）A放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B放电时负极的反应为Zn2e= Zn2+C充电时锌片与电源的负极相连D充电时电池
11、正极上的反应为：ZnxVS22xexZn2+=VS22xZn19已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A.该反应的平衡常数表达式K= B.达到平衡所需时间，甲与乙相等C.平衡时NO2体积分数：甲乙D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态20对于反应 AX3(g)+X2(g)AX5(g) 在容积为10L的恒容密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 Lmol-1C该反应的HK()B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，)c(CH3OH，)C. 达到平衡时，转化率：(NH3，)(H2O，)二非选择题（共52分。25到27题为必考题，每个试题考生都必须作答。28、29为选考题，考生根据要求作答）25.（12分）铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有 ，
