学案二十三化学简答题技能特训..

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1、 类类型一 解释释原因类简类简 答题题 【例1】把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体 是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以 必 要的文字说明）。 解析 此题有两问：第一问要答出得到什么， 第二 问要答出为什么，关键在第二问，有下列三个 要 点：一抓Al3+水解平衡；二抓水解平衡体系中 的 HCl易挥发；三抓Al(OH)3不稳定。 学案 化学简简答题题技能特训训 答案 最后得到Al2O3,在AlCl3溶液中存在着如下平衡 ：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热时水解平 衡右移，HCl浓度增高，蒸干时HCl挥发，使平衡进一 步 向右移动得Al(OH)3，在灼烧时发生2A

2、l(OH)3 Al2O3+3H2O,因此最后得到的固体是Al2O3。 变式训练1 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会 有晶体析出，此晶体是 ；析出此晶 体的原因是因为 。 在饱和食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2会 有NaHCO3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO2 ，再通入氨气往往没有晶体析出，原因是 。 NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小,反应中消耗了水, CO2的 溶解度小， 溶液中HCO 浓度低 且生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量多 类类型二 分析归纳归纳 推理类简类简 答题题 【例2】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合 物，它们

3、各由两种元素组成，甲、乙是两种单 质，这些化合物和单质之间存在如下的关系： 据此判断： （1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元 素的是 （用A、B、C字母填写）。 （2）单质乙必定是 （填“金属 ”或“非 金属”），其理由是 。 AB 非金属 因为A+B乙+C，且乙为单 质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所 以乙是非金属 解析 （1）根据转化关系分析，化合物A由单质甲与单 质乙化合生成，则A中必含乙元素；而单质甲与化合物B 反应又可生成含有乙元素的化合物A，则A中的乙元素必 来自于化合物B，因此化合物B中也必然会有乙元素。则 必定含有乙元素的是A、B。 （2）抓住“A+B 乙+C

4、”这一反应，从（1）可 知，A、B均含乙元素，它们反应又可制得单质乙，则在 A、B中，乙元素的价态必不相同，而且必然是一正、一 负二种价态才可能生成单质乙。考虑金属与非金属的价 态特点，只有非金属才可以具有负化合价。因此，单质 乙必定是非金属。本小题为简答题，判断乙为非金属的 最简炼答案是：“因为A+B 乙+C，且乙为单质 ,可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，只有非金属元 素才可能具有负化合价，所以单质乙是非金属。 变式训练2 有机化合物A、B分子式不同，它们只可 能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不 论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全 燃烧时所消耗的氧气和生成的水的

5、物质的量也不变， 试说明A、B组成必须满足的条件。 解析 要满足A、B不论以何种比例混合所组成的混合 物的某一“性质”固定不变，只有A、B各自的这一“ 性质”相同才行。当混合物是物质的量一定时,如果 将A、B不论以何种比例混合完全燃烧时所消耗的氧气 和生成的水的物质的量都不变则要求1 mol A或 1 mol B完全燃烧时所消耗的氧气相等和生成的水的 物质的量也相等。则A、B在组成上应满足的条件可以 用以下方法推导得出。设A、B的组成分别为 、 ,据两者1 mol消耗的O2相同和生成的水相同得x1+y1/4- z1/2=x2+y2/4-z2/2且y1=y2,所以2(x1-x2)=z1-z2。

6、答案 A、B的分子组成上如果相差n个C原子则必相差 2n个O原子即相差n个CO2分子(n=1，2，3)。 类类型三 信息类简类简 答题题 【例3】已知甲基的吸引电子的能力比氢小，是个推 电子基，试回答下列问题： （1）丙烯跟HCl发生加成反应时，是生成1-氯 丙烷，还是2-氯丙烷？说明理由。 （2）甲酸、乙酸的酸性哪个强？说明理由。 （3）乙酸和氯乙酸的酸性哪个强？说明理由 。 解析 （1）丙烯是不对称单烯烃，丙烯与 HCl的 加成产物如不根据信息分析会有2种可能， 即 和CH3 CH2CH2Cl，题中信 息是甲基是推电子基，在甲基推电子的作用 下， 使CH3CH CH2分子中双键上电子云分布

7、不均匀 ，“ CH2”基团带部分负电荷，CH 基团 带部分正电荷，而HCl是极性分子，分子中带正电的H 原子一端被带负电的“ CH2”吸引，而带负电 的Cl原子端靠近CH 端,最终生成 。 （2）同理，在HCOOH和CH3COOH分子中，乙酸中 CH3的存在使得COOH中OH键电子云密度增大， 乙酸分子中羟基中H原子难电离，故甲酸酸性强。 （3）氯乙酸和乙酸相比，氯乙酸的甲基上的氢原子 被Cl原子取代后，增加了吸电子因素（或减弱了推电 子作用），使氯乙酸中羟基上OH键极性增强，易电 离。 答案 （1）2-氯丙烷 丙烯可视为乙烯的甲基取代物，由于甲基是斥电子基 ，使“C C”的电子云向甲基推斥方

8、向移动， 即CH3CH CH2，使HCl中带正电荷的氢原子加 到带部分负电荷的双键碳原子上，带负电荷的氯原子 加到带部分正电荷的双键碳原子上。 （2）甲酸酸性比乙酸酸性强，因甲基推斥电子减弱 了羟基中氧氢键的极性。 （3）氯乙酸的酸性比乙酸酸性强，因氯原子具有强 烈吸引电子能力，加强了羟基中氧氢键的极性。 变式训练3 Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧 化还原反应，生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓HNO3、 稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其 它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经 氢气还原所得到的红色产物中是否含有氧化物Cu2O。 解析 首先

9、对新信息和旧知识进行全面分析，然后得 出正确结论。旧知识：Cu2+在溶液中显蓝色。 CuO+H2 Cu+H2O。硝酸能将Cu氧化成 Cu2+。Fe3+能将Cu氧化成Cu2+。稀H2SO4不与Cu反 应。 新信息：2Cu+ Cu2+Cu。 知识迁移：2CuO+H2 Cu2O+H2O。 Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O。 知识整合得结论：CuO被H2还原的生成物中如含有 Cu2O，可将生成物溶于稀H2SO4，若溶液显蓝色，证明 混合物中含有Cu2O，否则不含有Cu2O。根据初中旧知 识，因为还原产物中肯定有Cu，用硝酸或FeCl3时， Cu被氧化成Cu2+也得到蓝色溶液，不能证明该结论。 答

10、案 取少量该红色产物放入稀H2SO4中（振荡）如 溶液呈蓝色，说明产物中有Cu2O，若溶液不变色，说 明产物中无Cu2O。 H+ 类类型四 实验设计实验设计 及评评价类简类简 答题题 【例4】现有实验药品：一定质量的锌 （分片状和粒状两种）、浓H2SO4 （密度1.84 g/cm3）、水以及如 右图所示装置。图中量气管B由 甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管 连通并装适量水。甲管有刻度（0100 mL）。甲 、 乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙 管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可 测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气 体不超过50 mL）。回答下列问题： （1）实验前应

11、如何检查装置的气密性？ （2）按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操 作？ （3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后 甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相 平外，还应注意 ，原因是 。 （4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪 器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是 。 解析 检查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法 ”，要据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照 操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加 水之前的准备及加水的限度问题。要保证操作中不漏 出气体，则一定要形成了一封闭的体系以后再让锌与 硫酸接触，而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸 没有稀硫

12、酸，而锌有片状的和粒状的供选择，考虑到 了以上几点再下笔答题。 答案（1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞 紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置 片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。 （2）在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加入到试管A 中，使液体总体积不超过试管容积的 ；将试管倾斜 ，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌 片滑下与稀H2SO4接触反应。 （3）调节甲、乙两管液面高度至相平 使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差 （4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒 变式训练4 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水 含量的实验方案。 实验

13、用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、 三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将 称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时停 止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称 重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至 室温后称量，重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面的问题： （1）完成本实验还需要的实验用品是 ； （2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ； 坩埚钳、酒

14、精灯（可 以不答“火柴”） 步骤有错误， 应先将试样研细，后放入坩埚称重 （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ； （4）步骤的目的是 ； （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质 C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥 E.晶体加热脱水不完全 F.加热时晶体溅出 因硫酸 钠放置在空气中冷却，会吸收空气中的水分 保证试样脱水完全 BDF 解析 本题为定量实验题： 实验原理为： Na2SO4xH2O Na2SO4+xH2O 本定量测定实验的关键：一是Na2SO4xH2O完全失去 结晶水；二是称量准确。 （1）围绕实验原理和实验步骤选取实验用品。 （2）步骤中先将试样称量，放入研钵中研细，再 放回到坩埚中，可能造成试样的损失，带来实验偏高 的误差。 （3）、（4）的回答都是以Na2SO4xH2O完全失去结 晶水为依据作答。 （5）试样中结晶水的质量分数为 1-